离子浓度大小比较(总结全面).ppt

氧气老师,溶液中离子浓度大小比较,高二化学选修四化学反应原理,分析溶液中微粒浓度关系的思维流程,例1：在0.1 molL1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：,单一溶液中离子浓度大小比较-酸溶液,电离是微弱的,例2：在0.1 molL1的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是 Ac(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-),单一溶液中离子浓度大小比较-碱溶液,例3：写出CH3COONa溶液中所有离子浓度大小顺序：,单一溶液中离子浓度大小比较-正盐溶液,水解是微弱的,例4：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),单一溶液中离子浓度大小比较-正盐溶液,例5：在Na2CO3溶液中所有离子浓度大小顺序：,单一溶液中离子浓度大小比较-正盐溶液,变式1：在Na2S溶液中所有离子浓度大小顺序：,变式2：在(NH4)2SO4溶液中所有离子浓度大小顺序：,单一溶液中离子浓度大小比较-正盐溶液,单一溶液中离子浓度大小比较-酸式盐溶液,强酸酸式盐：,中强酸酸式盐：,弱酸酸式盐：,例1：25时，在浓度为0.1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为molL-1）。下列判断正确的是（）Aa=b=c Babc Cacb Dcab,单一不同溶液中比较同一离子浓度的大小,D,例2：（1996年上海高考题）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3,单一不同溶液中比较同一离子浓度的大小,B,变式训练：（1）对比同浓度的下列溶液中c(NH4+)的大小。NH4HCO3(NH4)2CO3 NH4HSO4(NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3H2O,单一不同溶液中比较同一离子浓度的大小,516,变式训练：（2）物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-的浓度由大到小的顺序_NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4,单一不同溶液中比较同一离子浓度的大小,（3）比较相同浓度的HCOONa、CH3COONa、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、NaCl、MgCl2、AlCl3 NaHSO4Ba(OH)2 11 NaOH八种溶液pH值的大小,单一不同溶液中比较同一离子浓度的大小,例1：用等浓度等体积的NH4Cl和 NH3 H2O溶液混合，则混合后的溶液中离子浓度大小顺序是：,混合溶液中离子浓度的大小比较-不反应型,变式训练1：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A.c(OH-)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL1 C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 molL1,混合溶液中离子浓度的大小比较-不反应型,B,变式训练2：将0.1 molL-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（）,混合溶液中离子浓度的大小比较-不反应型,D,混合溶液中离子浓度的大小比较-不反应型,例1：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),混合溶液中离子浓度大小比较-相互反应型,恰好中和型,CD,变式训练1：等体积等浓度的MOH碱溶液和HA酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度的关系是c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-)，则下列说法正确的是（）A.MOH是强碱，HA是强酸 B.MOH是强碱，HA是弱酸 C.MOH是弱碱，HA是强酸 D.无法判断,混合溶液中离子浓度大小比较-相互反应型,恰好中和型,C,变式训练2：将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+),混合溶液中离子浓度大小比较-相互反应型,例2：常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中A.c(HCOO)c(Na+)B.c(HCOO)c(Na+)C.c(HCOO)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO)与c(Na+)的关系,混合溶液中离子浓度大小比较-相互反应型,PH等于7型,C,例3：将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)c(CN)B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH)D c(HCN)c(CN)0.1molL1,混合溶液中离子浓度大小比较-相互反应型,反应过量型,BD,酸、碱中和型离子浓度的关系,例5：将0.1molL1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)B c(Ac)c(Cl)c(HAc)c（H）C c(Ac)c(Cl-)c(H)c(HAc)D c(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH),混合溶液中离子浓度大小比较-相互反应型,酸(碱)与盐反应型,氧气老师,离子浓度大小比较和三大守恒综合运用,高二化学选修四化学反应原理,二微弱 三守恒,例1：25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.Na3PO4溶液中：c(Na)=3c(PO43)+2c(HPO42)+c(H2PO4)B.NH4HSO4溶液中：c(H+)=c(SO42)c(NH4+)c（OH-）C.NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2)D.Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H+),C,离子浓度大小比较和三大守恒-综合运用,例1：25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是C.NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2)D.Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H+),C,离子浓度大小比较和三大守恒-综合运用,例2：25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是,A,例2：25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是,A,例2：25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是,A,例3：某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是A在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B在C点：c（CH3COO-）c（Na+）c（OH-）c（H+）C在B点，a12.5，且有 c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）D在A、B间任一点，溶液中一定都有 c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）,A,例3：某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是A在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B在C点：c（CH3COO-）c（Na+）c（OH-）c（H+）,A,例3：某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是C在B点，a12.5，且有 c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）D在A、B间任一点，溶液中一定都有 c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）,A,重点难点易错点点滴教育,学 思 问 做 记,分解电解双水解解疑答难,