离子晶体(第一课时).ppt

第三章第四节 离子晶体,第一课时,请用电子式表示NaCl的形成过程：,离子键：,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,判断下面有关离子化合物的说法是否正确:离子化合物一定存在离子键；含有共价键的化合物一定不是离子化合物；离子化合物一定含有金属；含金属的化合物一定是离子化合物。,食盐 NaCl,萤石 CaF2,重晶石 BaSO4,明矾 KAl(SO4)212H2O,离子晶体,一.离子晶体,1.定义：,强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。,2.常见的离子晶体：,阴、阳离子通过离子键结合成的晶体,构成粒子,粒子间作用力,【思考1】离子晶体三态变化要破坏什么作用力？,均破坏离子键,一般离子半径越小，离子键越强，对应离子晶体的熔沸点越高；离子所带电荷数值越大，离子键越强，对应离子晶体的熔沸点越高。,3.物理性质特点,熔沸点较高、硬度较大，难压缩；,一.离子晶体,【思考2】离子晶体能否导电？为什么？在哪些状态下能够导电呢？,晶体不导电，熔融及水溶液能导电,水中溶解度差异大，难溶于非极性溶剂,熔沸点较高、硬度较大，难压缩；,3.物理性质特点,一.离子晶体,4.几种典型的离子晶体,（1）NaCl晶体,（1）NaCl晶体,每个晶胞中占有4个Na+和4个Cl-；Na+和Cl-的配位数都是6；,与某个Na+最近且等距离的Na+数是多少？,与某个Cl-最近且等距离的Cl-数是多少？,（1）NaCl晶体,（1）NaCl晶体,NaCl晶体结构要点：每个晶胞中占有4个Na+和4个Cl-；Na+和Cl-的配位数都是6；与每个Na+(Cl-)最近且距离相等的Na+(Cl-)有12个,（2）CsCl晶体,3.几种常见的离子晶体,思考1：每个CsCl晶胞中含有几个Cs+和几个Cl-？,（2）CsCl晶体,3.几种常见的离子晶体,CsCl晶体结构要点：每个晶胞中占有1个Na+和1个Cl-；,（2）CsCl晶体,思考2：Cs+的配位数是多少？Cl-呢？,思考3：与某个Cl-(Cs+)最近且等距离的Cl-(Cs+)数是多少？,（2）CsCl晶体,3.几种常见的离子晶体,CsCl晶体结构要点：每个晶胞中占有1个Cs+和1个Cl-；Cs+和Cl-的配位数都是8；与每个Cs+(Cl-)最近且距离相等的Cs+(Cl-)有6个。,（3）CaF2晶体(萤石),3.几种常见的离子晶体,F-,Ca+,Ca2+的配位数：,F-的配位数：,一个CaF2晶胞中占有：,4个Ca2+和8个F,8,4,1下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（）ANaCl和NaOH BBr2和H2 CH2O2和Na2O2 DCO2和SiO2,B,2下面有关离子晶体的叙述中，正确的是（）A.1mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有8个C.氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻6个Cl-D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-,D,3下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A易溶于水 B晶体不导电，熔化时能导电 C熔点较高 D晶体不导电，水溶液能导电,B,4.决定离子晶体结构的因素,（1）几何因素：晶体中正负离子的半径比。,1:1,1:1,2:1,1:1,1:1,2:1,（2）电荷因素：晶体中正负离子的电荷比。,（3）键性因素：离子键的纯粹因素。,4.决定离子晶体结构的因素,（1）几何因素：晶体中正负离子的半径比。,科学视野：碳酸盐热分解的实质是什么？表3-7的有关数值说明了什么？,碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。,组成碳酸盐中金属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。,