离子反应及其发生条件.ppt
第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,第二课时 离子反应及其发生的条件,三维目标：,过程与方法目标：通过研究氯化钡与硫酸钠的反应掌握离子方程式的书写的方法。,知识与技能目标：掌握离子反应的概念及其发生条件。,情感态度与价值观目标：通过分析氯化钡与硫酸钠的反应实质，掌握从宏观到微观，透过现象认识反应本质的科学研究方法。,1下列物质属于电解质的是()Cu液氨 氯化钠晶体HCl干冰 蔗糖熔融的硫酸钾 稀盐酸 NaOH A B C D,液氨、干冰不导电，其水溶液虽能导电，那是因为反应生成的NH3H2O和H2CO3引起的导电，所以液氨和干冰是非电解质，蔗糖也是非电解质。注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,B,电解质在溶液中发生的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应,离子反应：,即有离子参加或生成的反应。,实验2-1,SO42-+Ba2+=BaSO4,BaCl2=Ba2+2Cl-,Na2SO4=SO42-+2Na+,KCl=K+Cl-,Na2SO4=SO42-+2Na+,实验1.Na2SO4+KCl,实验2.Na2SO4+BaCl2,不反应,定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 称为离子方程式。,离子方程式,SO42-+Ba2+=BaSO4,如何正确书写离子方程式？,离子方程式的书写,以CuCl2和AgNO3反应为例,正确书写化学方程式,将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,删去方程式两边未参加反应的离子,检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）,Cl-+Ag+=AgCl,强酸、强碱、可溶性盐,小结：离子方程式的书写步骤,1.写化学方程式,2.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。,3.删去两边没有参加反应的离子,4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否守恒,【写 是基础】,【拆 是关键】,【删 是手段】,【查 是保障】,强酸、强碱、可溶性盐,书写离子方程式，记住步骤共有四。,可拆物质（易溶易电离）,强酸：HCl、H2SO4、HNO3,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2,可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。,物质易溶易电离，离子形式来表示。,可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。,KCl K2SO4 KNO3 K2CO3NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2CO3NH4Cl(NH4)2SO4 NH4NO3(NH4)2CO3NaNO3 NH4NO3 AgNO3 Cu(NO3)2,单质：Fe、Zn、Cl2等,弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等,弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3H2O等,难溶性盐：AgCl、CaCO3、BaSO4等,不可拆的物质,氧化物：H2O、CO2、CaO等,气体：NH3等,气体、难溶、难电离，表示则以化学式。,A.B.C.D.,1.下列物质在书写离子反应方程式时可以拆成离子形式的是（）,Cu(OH)2 Na2CO3 K2SO4 NaOHCaCO3 BaSO4 H2O H2SO4 HCl,B,CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl Cu2+2OH-=Cu(OH)2,CaCO32HCa2H2OCO2,CaCO32HClCaCl2H2OCO2,写：,CaCO32HClCaCl2H2OCO2,拆：（强酸、强碱、可溶性盐）,CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2OCO2,删：,查：,CaCO3+2H+=Ca2+H2OCO2,CaCO3+2H+=Ca2+H2OCO2,写：,CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl,拆：（强酸、强碱、可溶性盐）,Cu2+2Cl-+2Na+2OH-=Cu(OH)22Cl-+2Na+,删：,查：,CaCO3+2H+=Ca2+H2OCO2,CaCO3+2H+=Ca2+H2OCO2,FeCuCl2=FeCl2Cu FeCu2+=Fe2+Cu,Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O Cu2+OH2-2H+=2H2O+Cu2+,对,错,判断下列离子反应的正误,Cu(OH)2 2H+=2H2O+Cu2+,对,注意事项1：,微溶物,生成物，都不可拆反应物,若为稀溶液，可拆若为悬浊液或固体，不可拆,如Ca(OH)2,若为石灰水，拆成Ca2+和OH-若为石灰乳或悬浊液，不拆,（2）酸式盐的弱酸根离子不能拆开，强酸根离子要拆写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3-+H+=CO2+H2O,NaHSO4 和BaCl2反应，HSO4-要拆开：,Ba2+SO42-=BaSO4,（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式,注意事项2：,温馨提示：试一试，看下列口诀对你有帮助吗？书写离子方程式，记住步骤共有四。物质易溶易电离，离子形式来表示。气体、难溶、难电离，表示则以化学式。微溶反应写离子，生成却写化学式。写完左右查守恒，原子、电荷要看清。,小结：,一、离子反应：有离子参加或生成的反应。,二、离子反应书写步骤：写、拆、删、查,三、能拆的物质：强酸：三大强酸强碱：三大强碱可溶性盐：钾钠铵硝盐,四、不能拆的物质：弱酸：弱碱：难溶盐：单质：气体：氧化物：,H2SO4、HCl、HNO3,NaOH、KOH、Ba(OH)2,作业：P34 9.,硝酸汞的化学式：Hg(NO3)2,作业要求：按照写拆删查分四步写,练习,请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式,（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,OH-+H+=H2O,(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,OH-+H+=H2O,(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应,Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O,OH-+H+=H2O,酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O,上述反应虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式却是相同的。说明化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。化学反应方程式与离子方程式的有什么不同呢？,化学反应方程表示一个具体的化学反应,离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质,化学反应方程与离子方程式的区别：,实验23,蓝色沉淀,红色消失,有气泡产生,离子反应(电解质在溶液相互交换离子),生成沉淀(难溶物质),（1）CuSO42NaOHCu(OH)22NaCl,生成气体(挥发性物质),（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,生成水(难电离物质即弱电解质),（2）NaOHHClNaClH2O,离子反应发生的条件：1、生成沉淀2、生成水3、生成气体,只要具备上述条件之一，离子反应就能发生,4、金属与盐溶液间的置换反应,学习离子反应有很大的用途,1.检验某些离子的存在,2.用于混合物的分离,3.清除水中的污染物,4.离子共存问题,5.有关除杂质的问题,【答案】B,【答案】(1)K、Cl、OH(2)铁粉Ag(3)Ag、Fe3、Cl、OHKNO3,
