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    碱金属元素和卤素.ppt

    • 资源ID:5294102       资源大小:1.02MB        全文页数:31页
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    碱金属元素和卤素.ppt

    第二课时:元素的性质与原子结构-碱金属元素和卤素,一、元素的性质金属性和非金属性,1、金属性:金属元素表现的性质,指失电子能力,2、非金属性:非金属元素表现的性质,指得电子能力,在金属和非金属分界线两侧的元素既具有金属性又具有非金属性,二、碱金属元素,包括:锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs),第A 族,第2-7周期,结构:,相似性:最外层都只有1个电子,递变性:随着核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大,位置:,性质:,相似性:均表现出较强的金属性,递变性:从锂到铯,金属性逐渐增强,请同学们完成课本P5表格,思考:根据结构决定性质的原理和必修1学过的钠的化学性质,判断碱金属元素应具有怎样的性质?,实验:,根据实验现象填写下表:,剧烈燃烧,紫色火焰,剧烈燃烧,黄色火焰,浮、熔、游、响,轻微爆炸,浮、熔、游、响,1、化学性质(从Li到Cs),与O2反应,相似性:都能与O2剧烈反应,生成相应的氧化物,且碱金属都只形成+1价离子,递变性:,a,剧烈程度依次增强,b,生成的氧化物的成分越来越复杂:,如:Li和O2反应只生成Li2O,Na可以生成Na2O和Na2O2,K能生成K2O、K2O2和KO2,与H2O反应,相似性:,碱金属元素的单质都能与H2O剧烈反应,置换出H2,且生成强碱ROH,2R+2 H2O=2ROH+H2,递变性,a,剧烈程度依次增强,b,生成的碱(又称最高价氧化物对应的水化物)的碱性依次增强,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,与酸反应,相似性:均比与水反应剧烈,均是先与酸反应,酸不足时,把酸反应完再与水反应,2R+2H+=2R+H2,递变性:反应越来越剧烈,与盐溶液反应,先与水反应,产生的碱再与盐溶液反应,特殊反应:,Na+KCl=NaCl+K,熔融,即,水溶液中均不可置换出金属单质,生成碱金属氢化物,其中氢显1价,碱金属氢化物是强还原剂,与氢气反应,碱金属氢化物均可以与水反应生成碱和H2,碱金属元素从上到下(Li、Na、K、Rb、Cs),随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐,原子半径逐渐,原子核对的引力逐渐减弱,原子失电子的能力逐渐。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐,与水和氧气的反应越来越,生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,增大,元素金属性强弱的判断依据,(1)、与同一种物质反应越剧烈,元素的金属性越强,(2)、最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,元素的金属性越强,(3)、单质的还原性越强,元素的金属性越强,(4)、金属单质之间的置换反应,2、碱金属元素在物理性质上也表现出一些相似性和递变性,相似性:略,递变性(从Li-Cs):,硬度逐渐减小,密度有增大趋势,Na、K有反常,熔沸点逐渐降低,Li保存在石蜡中,Na、K保存在煤油中,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,总结:,2.递变性:,最外层上都只有一个电子,3、扩展与延伸,碱金属元素从上向下,金属性依次增强,由此推广到其它主族,也有类似的规律,即:同一主族元素,自上而下,金属性依次增强,例:在第A族中,我们可以得到这样的结论:,碱性强弱:,Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2,1.已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物,则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何?,例:,金属性NaMgAl,2、有关碱金属的叙述正确的是()A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强,均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C.碳酸铯在酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它不易溶于水,C,元素的性质与原子结构-卤族元素,一、位置与结构,(看课本P7学与问),位置:,第A族,第2-6周期,根据原子结构示意图,归纳卤素原子的结构特点并推测性质,相同点:,最外层7个电子,易得一个电子表现氧化性,递变性:,电子层数递增,原子半径依次增大,得到电子能力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,原子结构,化学性质,非金属性逐渐减弱,结构上的相同 性质上的相似,决定,(最外层均为7个电子),(1)与金属反应(2)与氢气反应(3)与水反应(4)与碱反应(5)与还原性微粒反应,(回忆氯气的性质),(1)卤素单质和金属的反应,F2、Cl2、Br2与金属反应时,生成高价态金属卤化物,I2与金属反应时,生成低价态碘化物,二、化学性质:,(2)卤素单质与H2反应,相似性:,均可反应生成氢化物:H2+X2=2HX,递变性:,a,剧烈程度依次减弱(或与H2化合越来越难),b,生成的氢化物的稳定性逐渐减弱,稳定性:HFHClHBrHI,补充:氢化物的酸性逐渐增强,酸性:HFHClHBrHI,(课本P8),Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,溶液由 色变,加CCl4振荡后CCl4层变 色,溶液由 色变 色,加CCl4振荡后CCl4层变 色,Cl2+2KI=I2+2KCl,Br2+2KI=I2+2KBr,实验 1-1,黄,无,橙,无,棕黄,紫红,溶液由 色变,加CCl4振荡后CCl4层变 色,无,棕黄,紫红,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,Cl2+2I-=I2+2Cl-,Br2+2I-=I2+2Br-,(3)卤素单质的置换反应,补充:最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱:HClO4 HBrO4 HIO4(F无含氧酸),思考:根据上述实验,排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论:氧化性:Cl2Br2I2 还原性:,2F2 2H2O 4HF O2(易爆炸),(能反应),(很弱),(极弱),(4)卤素与水反应,F2的特殊性,Cl2+H2O HCl+HClO,Br2+H2O HBr+HBrO,I2+H2O HI+HIO,(5)卤素单质和碱的反应,相似性,X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I),特殊性,F2+2H2O=4HF+O2,3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O(X=Cl、Br、I),HF+NaOH=NaF+H2O,(6)卤素单质和一些还原剂反应,X2+SO2+2H2OH2SO4+2HX(X=Cl、Br、I),还原性:S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-F-,卤族元素从上到下(从F到I),随着核电荷数的增加,原子的电子层数逐渐,原子半径逐渐,原子核对的引力逐渐减弱,原子得电子的能力逐渐。,结论,增多,最外层电子,减弱,元素的非金属性逐渐,与H2化合越来越,生成的氢化物越来越。其最高价氧化物对应水化物的酸性越来越。,减弱,难,不稳定,弱,增大,元素非金属性强弱的判断依据,(1)、与同一种物质反应越剧烈(如:与H2化合),元素的非金属性越强,(2)、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强,(4)、单质的氧化性越强,元素的非金属性越强,(3)、气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强,HClO4 HBrO4 HIO4(F无含氧酸),(5)、置换反应,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,卤素单质的物理性质也呈现相似性和递变性,看课本P8资料卡片,推广与延伸:根据对卤族元素的分析,我们得出在第A族中,非金属依次减弱,由此扩展到其它主族中,也有这样的结论:即:同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱。,小结:同主族:元素金属性、非金属性的递变,得电子的能力逐渐减弱,LiNaKRbCsFr,金属性增强,失电子的能力逐渐增强,FClBrIAt,非金属性减弱,原子半径逐渐增大,原子核对最外层的吸引力逐渐减小,练习2、下列各氢化物中,稳定性由强到弱的顺序正确的是()A.AsH3NH3PH3 B.PH3AsH3 NH3 C.NH3PH3AsH3 D.NH3AsH3 PH3,C,练习1:砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质()A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色固体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3,B,练习3、有人认为在长式元素周期表中,位于A族的氢元素,也可以放在A族,下列物质能支持这种观点的是()A、HF B、H3O+C、NaH D、H2O2,C,

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