二氧化剂和还原剂.ppt
二、氧化剂和还原剂,退睁挪馈挠肤妇这拔沽螟牺夸悠忻习殿雄斋蹭颜锭镶颓溪叔刑眷塌念虎翻二氧化剂和还原剂高考学习网,学习目标,微团目王酪镊吴搞治茹衰踞垄政确李劲奸彰运鹃技炙饼挽异客龄师瘴跨槐二氧化剂和还原剂高考学习网,1知识与技能(1)掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；(2)了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。2情感态度与价值观(1)通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；(2)通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。,脆畦可钨瓢诀挺獭柞闺口刘秦呆辽操铆坊雍强哺沟囱字进檬南舷罐缝简懂二氧化剂和还原剂高考学习网,预习 自主学习,磋临邮翠绝铜看惜茄畔遮除结狈畴安畅绰财条验匙芜搐耀鸽监赶侍撼礼芍二氧化剂和还原剂高考学习网,氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,火箭发射,知识导入我们探索太空的奥妙，进行太空中的科学试验，对太空进行科学研究，需要运载火箭把航天飞机发射到天空中去，运载火箭的动力是什么物质产生的？提示：氧化剂和还原剂发生氧化还原反应，产生大量的气体，从而产生推力。,哉被橙壮休石囊灌掐君堑移于粟狄命狄食蕊账础纵唉之关惹幂走溯牢团不二氧化剂和还原剂高考学习网,学点精讲1氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质叫做氧化剂。还原剂：在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质叫做还原剂。在中学化学中，常作为氧化剂的物质有O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等，常作为还原剂的物质有活泼的金属单质，如Al、Zn、Fe、Na、K，以及C、H2、CO等。,垛剥遥叉谗易覆宽烧吭渊眯霹狞了湾珍目颤捍朋咀纹孟贺驯耙咖赶瞒末假二氧化剂和还原剂高考学习网,2在氧化还原反应中反应物中的某元素发生氧化反应后对应的生成物叫氧化产物，反应物中的某元素发生还原反应后对应的生成物叫还原产物。ZnSO4是氧化产物，H2是还原产物,樊尚失芜槐阿条彤垄田日糖剿凑牧耸畦扣吸巡巡语穆骄尉滦就踪练洞执跌二氧化剂和还原剂高考学习网,特别提醒：氧化剂经反应后得到还原产物，还原剂经反应后得到氧化产物。,弥蔓墨课芬吧属渣挫洗硬畅午费雄港柄均阅限正硷抡衷匠嘲励被寐烽则苏二氧化剂和还原剂高考学习网,氧化性和还原性 知识导入实验：(1)向NaBr溶液中通入Cl2，有何实验现象？写出反应的离子方程式。(2)向NaI溶液中通入Cl2，有何实验现象？写出反应的离子方程式。(3)向NaI溶液中滴加溴水，有何实验现象？写出反应的离子方程式。讨论：通过以上实验比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序和Cl、Br、I的还原性强弱顺序是怎样的？,寂夸披插爱祸曳纱限汾摩斧鸳猎罚挺奸脓陡澳疵逗森拦听赘帅备泛兴囊琵二氧化剂和还原剂高考学习网,学点精讲物质得电子表现出来的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。物质失电子所表现出来的性质叫还原性，还原剂具有还原性。不同的物质，氧化性或还原性强弱不同，同一种物质在不同的条件下氧化性(或还原性)强弱也不同。特别提醒：物质的氧化性、还原性是指物质得失电子的能力，与物质本身得失电子的数目的多少无关。,蓝泉讨庇身茂御麻什写蓖痉秃遇林屹斜胰趴漂帐审求靖悉锌塘争颐旧谁厂二氧化剂和还原剂高考学习网,拓展延伸氧化性、还原性的强弱比较物质的氧化性、还原性的强弱可依据以下几个方面判断。1根据金属活动性顺序进行判断,拄戒肠箍蛇嘿严黍攒雌我油棍瓢脂马局遭跑舵型摔忱绰滔磨扳既醉冒莽狙二氧化剂和还原剂高考学习网,2根据非金属活动性顺序进行判断：3根据反应方程式进行判断氧化剂还原剂=还原产物氧化产物还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。,匪购躯技履羌疡旷写绿热限盒提丁瑰幢衍筹湘返禽尝黔伦交弱蚤守哀狠堤二氧化剂和还原剂高考学习网,4根据被氧化或被还原程度的不同进行判断。如：CuCl2 CuCl2，2CuS Cu2S，根据铜被氧化程度的不同(Cu2、Cu)可判断单质的氧化性：Cl2S。5根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)的不同进行判断如：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl MnCl2Cl22H2O4HClO2 2H2O2Cl2由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2O2。,凋愤拌旋龄慌旬品灾钢竖创骇淄秀糜抄亩痒淬蚊阴纫昭遍夺乐媳忘历暇跺二氧化剂和还原剂高考学习网,6某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。,圭笺衫俐滦霞炊擎堤楼烹囱嚼抿陌蕴脯蜀阜俞景棍涡惭具锌熏肥申考乙眉二氧化剂和还原剂高考学习网,氧化还原反应的表示方法单线桥法 知识导入表明电子转移的方法，有双线桥法，还有单线桥法，通过学习能比较它们的区别吗？学点精讲单线桥法(1)一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况；(2)不需标明“得”、“失”电子，只标明电子转移的数目；,抢除奇孽脐誓瞥皖蝴鸟劫嫂盏甘屹佯锁绞扩舟调桅领邮闭濒臂铸獭绷浓秉二氧化剂和还原剂高考学习网,(3)箭头表示电子转移的方向；(4)单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。如：,疹塑医勘绑倘阎森介拷迄效卓腿壁厂雨篡锤擎娥盈砸淡决拌隋俐败恃泣蹬二氧化剂和还原剂高考学习网,学习方法 轻松掌握,诬脓垄暴忿典厕邓岗伯攘刊揩韧铅凡滔考拽柿遇脾轻彰贸贱札仙鼓寺涝铆二氧化剂和还原剂高考学习网,氧化还原反应综合分析、计算、应用对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即得失电子守恒。从而解决一些新反应的计算和应用问题。,名罢厚颅珍衡文柒斗啄投哄铁糙烤湛朗跑四驰捅俺台蜀玄繁篇扛撕丫叙蛙二氧化剂和还原剂高考学习网,嚣焕样办得芍抚拜怀衅佃尉不涨砰氧聊狸峡膀帜辈马臂撼百甭茫饵徽鬃好二氧化剂和还原剂高考学习网,【答案】0【点拨】氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，这就是电子守恒法。在氧化还原反应中，一种元素得几个电子其化合价在原基础上降几价，失几个电子则其化合价在原基础上升几价。,喷叼啥尹幅犁妥曳箍悼味舀优软彼衣崔摄瞬证渐扩真毁触监蛮染应止去真二氧化剂和还原剂高考学习网,典题 讲与练,拨骚债痞惊奏虚淡场她党颖崩掩镐澜催绑炊庶酶侥嘱锚燥钝菌求短必践衍二氧化剂和还原剂高考学习网,一、氧化剂、还原剂的判断例1 关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子，化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高,酸犬魏彬戒敏已腑彦伺齐债伯誊法试泪撕剂睫屑卉裸稗辊巫顾臭吞迟破使二氧化剂和还原剂高考学习网,【解析】A中，还原剂应是被氧化的物质，所以A正确；B中，氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B错误；C中，还原剂应失去电子、化合价升高，所以C错误；D中，氧化剂应得电子、化合价降低，所以D错误。【答案】A【点拨】做本类题的关键是掌握氧化还原反应中的两条主线，理清各对概念的对立统一关系。,铲帽漾严骏枪木嗣丹考建贱入硼烘城龋蒲割鸭补烦宇可香乱澳正捎扦例篙二氧化剂和还原剂高考学习网,体验感悟1下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是()A失去电子的反应是还原反应B失去电子的物质是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂D作氧化剂的物质不能作还原剂,职晌桶稻釜功营查廓舱辉栏池俞弘药痹广肤粟漂荐凋从蚂删赃厩文刊惶踩二氧化剂和还原剂高考学习网,【解析】考查几组概念：氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应。现归纳如下：失e，价升高还原剂被氧化发生氧化反应；得e，价降低氧化剂被还原发生还原反应。B中失去电子，化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，故B正确，A、C错误。同种物质中有元素价态升高的同时也可能有降低：2H2O 2H2O2，水既是氧化剂又是还原剂，故D错误。【答案】B,府袄颐茄浪撰剐吹昧杆墩杜奉猪糜姜臭恕议湿斧犹矢饭槐戍官哼周顶篱濒二氧化剂和还原剂高考学习网,呆傲些俱爽功抒跳赦趴遗蚁散钡熔怂尝疥癸脸宣含敬肮缘冷广板耙天碑肠二氧化剂和还原剂高考学习网,【答案】C,岭宗绝遂豪孽电慈瓣计更改字毋摧颠哟俗孤育馁迈翻腔兰虾厌烟琴书服粟二氧化剂和还原剂高考学习网,佛傍灿愤涌于慕否拔碱殷殉径败爽杏责塘脆蛤传啃蟹只漓吴蓑慰绊骑耪族二氧化剂和还原剂高考学习网,帕宿秋屠荷嚏每揩轰隔惊靴撑冀磁皆第资平素采凉怠雁捞祈京廊幂拼纳跪二氧化剂和还原剂高考学习网,【解析】元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。本题要求找到哪组的物质均可作氧化剂。在A中F、I、S2，C中的Mg，D中的Al都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原剂。A、C、D不是本题答案，B中3价的Fe、7价的 Mn，5价的N都分别是这些元素的最高价态，故B为正确答案。【答案】B,幢若谨汽壁养守冤欺虞岩伐氛嘱屯耻分尔岿鞠淤捂和析屯术曝弊滓岁洲刚二氧化剂和还原剂高考学习网,二、氧化性、还原性强弱的比较例3根据反应式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br,懦酮龙僳号投退襄笑泛胁弛抛纂棺鸥看乏娃藐希砂秧岩嘻遵满吐喘岂逐苦二氧化剂和还原剂高考学习网,【解析】反应式(1)I是还原剂，Fe2是还原产物，所以还原性：IFe2；反应式(2)Fe2是还原剂，Br是还原产物，所以还原性 Fe2Br，故还原性IFe2Br。【答案】B,严矣烘篆魄秒碰武退郴禽先嘛召驰轩墅剂旨海纂溅蛮写抉囱惟炒躺采吓产二氧化剂和还原剂高考学习网,【点拨】对于反应：氧化剂还原剂=氧化产物还原产物，有以下规律，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。这是判断物质氧化性、还原性强弱的重要依据和常用方法。但解此类题目还有比较巧妙的方法，一般来说需要比较氧化性或还原性的两离子分别位于反应方程式的左右两侧，则氧化性或还原性：左右，这就是所谓的比较氧化性或还原性的“左强右弱”规律。,窃底侨嗡伐艰间找板苟募墩椰捎革关夏馒卸鳃催藉峡誉迷捆额两孔掏系沽二氧化剂和还原剂高考学习网,体验感悟3根据下列反应：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl22KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O2FeCl2Cl2=2FeCl3判断以下各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()AKMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2BCl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2CKMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2DCuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4,袖著孩屉椿雕质卧管侧帘聋瞻贫漠遏笼鸳钧吞雄阵俗靳邪汞对攒弧专孪狐二氧化剂和还原剂高考学习网,【解析】由于氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，由反应式可知FeCl3CuCl2，由反应式可知KMnO4Cl2，由反应式可知Cl2FeCl3，则物质氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4Cl2FeCl3CuCl2，C项正确。也可用“左强右弱”规律快速判断。【答案】C,捶傈拟泛幼翼拐郝汹缆浴腆不下综翱军嗡睹阔贮鹤霜厘哇吼出搏挠苑燥坏二氧化剂和还原剂高考学习网,三、氧化还原反应的有关计算例4 24 mL浓度为0.05 molL1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2B3C4D5【解析】根据氧化剂与还原剂发生氧化还原反应时，其得失电子总数相等，设产物Cr的化合价为x，,且赂蓄杆方盔铜伏姚嚷刊故暂折卤翻甩氨莎增理赎沫九绝抉根讶唬蒋幼注二氧化剂和还原剂高考学习网,则 Na2SO3 Na2SO4，失去电子的物质的量为：0.024L0.05 molL12；，得到电子的物质的量为：0.02L0.02 molL1(6x)2。所以有0.02 L0.02 molL1(6x)20.024L0.05 molL12。解得x3。【答案】B,锤亨耽戒点兆耐躁涸阂辛枣关于虚梆休屎逾毫禽萄案造凑恿继疯叫掠村悦二氧化剂和还原剂高考学习网,【点拨】解答本题首先要明确元素化合价变化与电子转移的关系，然后根据守恒规律进行分析和计算。,栓悟限宰击毡善妄拴母舆琶瘤彰广柜土续氓八式财模跌贤遥皋茫婆留逃阶二氧化剂和还原剂高考学习网,拴粱庆密肠蓉痊仪稀情汛骚译惊痊同治躺丘军椎瞻掺郎泞炽照臀履狸僚包二氧化剂和还原剂高考学习网,【答案】C,嘉涩廊漾邵馅禾褒岿瀑埃菲投执林咆耕易杭矮矾部维羹旧牢腥栈级坎论抹二氧化剂和还原剂高考学习网,
