氢氧化钠变质专题复习课件(公开课).ppt

南安市罗东中学 黄琴瑟,氢氧化钠和氢氧化钙的变质专题复习,专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,知识整理一、氢氧化钠的变质1氢氧化钠要密封保存的原因：（1）吸收空气中的_而潮解；(2)吸收空气中的_而变质。2NaOH与C02反应无明显现象，证实反应的方法：(1)设计有现象的对比实验（密闭容器里NaOH与C02反应了，瓶内压强减少而产生明显现象），但NaOH溶液中有 和 两种物质，产生现象可能是三种原因造成的：C02与_ _反应 C02与 反应 C02与 和 同时反应.,水,CO2,NaOH H2O,NaOH,H2O,NaOH H2O,(2)验证有新物质Na2C03生成（加入,有）。3没有密封保存的NaOH的成分可能有三种（无变质部分变质全部变质）：(1)无变质：滴入 或(_ _)溶液，无气泡产生（或无白色沉淀）,过量稀盐酸 CaCl2,过量CaCl2或 BaCl2,酚酞,过量CaCl2或 BaCl2,稀盐酸,气泡产生,专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,酚酞,专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,4、除NaOH中的Na2 C03杂质：取样品溶于水，配成溶液于试管中，向其中滴加适量的 溶液，直至_ 为止，过滤，得到 NaOH溶液,再蒸发，就得到氢氧化钠固体。反应原理：。5、测定纯度：取样品溶于水，配成溶液与试管中，可分别向其中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的或的质量，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。,Ca(OH)2,刚好不再产生沉淀,气体,沉淀,NaCO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO,NaCO3+2HCl=2Nal+H2O+CO2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,（注意）：不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应，而且成氯化钠或硫酸钠，引入新的杂质；不用氯化钡或氯化钙溶液代替氢氧化钡等，是因为与碳酸钠反应，生成氯化钠，引入新的杂质。,NaCO3+Ca(Cl2=2NaCl+CaCO,(1)气体测定法：利用产生的气体（二氧化碳、氢气或氧气）来进行测定。,专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,考查的内容：1.实验前要检查装置的气密性。2.反应的化学方程式。3.排出液体的体积等于产生的体积计算出气体的质量(体积X密度),再计算出所含物质的质量分数。4.误差分析:(1)原装置的空气是否有影响。(2)产生的气体溶于液体后是否有影响。(3)加入的液体是否有影响。(4)测量管没有预先调一致对实验结果是否影响。(5)其它因素的影响。,专题复习氢氧化钠和氢氧化钙的变质,(2)沉淀法测定 考查的内容常以流程图的过程进行,如:注意：加入的试剂要能反应生成沉淀,且所加试剂的量要足量,沉淀要经洗涤、烘干、称量，操作要正确。,专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,6、向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，为什么加入稀盐酸没有立即产生气体？（如下图所示）：,专题复习氢氧化钠和氢氧化钙的变质,则先:。后：。原因是：Na2CO3 和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。小结：（）有关氢氧化钠的变质问题，其实就是考查氢氧化钠的性质和碳酸钠的性质，注意生成的碳酸钠溶液（俗称纯碱）也呈碱性，所以不能用酚酞或紫色石蕊溶液来证明其是否变质；(2)在证明氢氧化钠是否部分变质时，碳酸钠对是否存在氢氧化钠的判断会有干扰。因此，要用过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液(不能用氢氧化钙或氢氧化钡)先除去碳酸钠，再检验原物质是否含氢氧化钠。,专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,二、氢氧化钙的变质1食品干燥剂Ca0放在空中一段时间后，产物可能有Ca0、Ca(OH)2：、CaCO3检验方法：(1)Ca0：取样，加水溶解，.(2)CaC03：另取样，Ca(OH)2：因Ca0对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)22Ca(OH)2的变质(1)是否变质：取样，滴入_，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质(2)部分变质：取样，加入_溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2；另取样，滴入_，产生气泡，证明含有CaC03，即是部分变质 注：不溶于水的滤渣不一定全部是CaC03，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水,有大量的热量放出,滴 入稀盐酸有气泡产生,稀盐酸,水,稀盐酸,专题复习氢氧化钠和氢氧化钙的变质,专题复习氢氧化钠和氢氧化钙的变质,例题分析、化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液橡皮塞旁边有一些白色物质，征得老师同意后，开展了 以下探究：提出问题1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究1,提出问题2 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。查阅资料（1）氯化钙溶液呈中性。（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl实验探究2,有气泡产生,专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,实验结论 该氢氧化钠溶液 部分（填“部分”或“全部”）变质。反思与评价（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：。（2）在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 不可行（填“可行”或“不可行”）。理解与应用 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：。思路点拨猜想：氢氧化钠变质有两种可能（1）部分变质（2）完全变质，加入过量氯化钙溶液，目的是检验并完全除去Na2C03；取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴人酚酞，变红色，说明还有氢氧化钠。理解原理写方程式就容易。在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，是不可行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应能生成氢氧化钠。浓盐酸需要密封能够保存的原因是浓盐酸易挥发。,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,强化训练：（2015年泉州中考）为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：。（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，该样品还含有氢氧化钙。【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。,（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为，反应一段时间后，当观察到（填实验现象），才停止滴加稀盐酸。（4）实验中量筒的作用是。（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 ml。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2gL-1，通过计算，样品中R的质量分数为。（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：（写一个）。,专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,、（2013年泉州中考）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。资料摘要：碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。方案一 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。产生白色沉淀反应的化学方程式：（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：_；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _。,专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,方案二 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。(4)打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D。（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为_。（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据 _ 定律，装置_（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 _（选填“偏大”或“偏小”）。,专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,谢谢！,专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,.（2013.宜宾市）已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：,回答下列问题：上述实验操作的名称分别是：操作，操作。根据上述实验，可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”)步骤中加过量氯化钙溶液的目的是。若测得E的PH7，则A的成分，若测得E的PH7，则A的成分。,溶解,过滤,已,完全除去碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钠和碳酸钠,专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,（2012湛江）实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式。【提出问题】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH猜想2：这瓶固体的成分是（填化学式）猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和 的混合物（填化学式）【实验与结论】（1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是。,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3,Na2CO3,Na2CO3的水溶液也呈碱性,专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,（2）向（1）的溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想 是正确的。【问题讨论】（1）丙同学认为实验时也可以加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法（填“正确”或者“不正确”）.（2）丁同学认为CaCl2溶液，也可以改为Ca（OH）2 溶液，你认为丁同学的说法（填“正确”或者“不正确”），理由是。【2014年湖北随州市】实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2)固体的成分进行探究。查阅资料（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）CaCl2溶液为中性猜想I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物 II：固体为 NaOH和Na2CO3的混合物 III：固体为NaOH IV：固体为Na2CO3,二,不正确,正确,改为Ca（OH）2 溶液 时，反应会引入NaOH溶液，故不能判断原溶液是否含有NaOH,专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,实验探究,反思评价（1）实验操作中反应的化学方程式为.实验操作中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是.小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。,除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定,不产生气泡,产生白色沉淀,酚酞试液变红色,取少量的溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，震荡,Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：,请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。,（4）原理与用途：氢氧化钙俗称，农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤（选填“酸”或“碱”）。氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是：，因此氢氧化钙应 保存。,滤液变为红色有气泡产生,滤液变为红色无气泡产生（或无现象）,氢氧化钙部分变为碳酸钙,氢氧化钙没有变质,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,熟石灰（或消石灰）,酸,CO2（或二氧化碳）,密封,专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,7.（2013.湘潭市）某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。【讨论与交流】（1）NaOH能与空气中的（填化学式）发生反应生成Na2CO3。Na2CO3的水溶液呈碱性。【查阅资料】（3）NaOH在空气中不会转化成NaH CO3。CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH。猜想二：固体全部为。猜想三：固体为NaOH 和Na2CO3的混合物。【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液在pH试纸上，测得pH（填“”、“”或“”）7，说明猜想一成立。方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成 色，说明猜想三成立。【归纳与总结】很明显，方案一的结论（填“正确”或“错误”），理由是。,Na2CO3 溶液也显碱性，pH7,CO2,Na2CO3,红,错误,专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质,谢谢！,