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    有关物质的量浓度的计算.ppt

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    有关物质的量浓度的计算.ppt

    有关物质的量浓度的计算 公开课,一定物质的量浓度溶液的配制的操作步骤和仪器,操作步骤(1)计算(2)称量(3)溶解(4)恢复至室温(5)转移(6)洗涤(7)定容(8)倒转摇匀实验仪器烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶,在熟悉了配制步骤和所用仪器后,请大家思考回答下列问题:1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶?2.为什么不直接在容量瓶中溶解?3.为什么要轻轻摇匀容量瓶,使溶液混合均匀?,为了使烧杯壁上留有的溶质,洗涤液中含有的溶质全部转移到溶液中去,使所配溶液浓度尽可能精确。,因为大多数物质溶解时伴随吸热或放热过程,引起溶液温度升降,导致定容不准确。,可以防止因溶液混合不均引起的误差。,此实验是一个比较精确的定量实验,操作时要注意按部就班地做以避免误差的产生。,误差分析请根据c(B)=n(B)/v,围绕操作作为对n(B)与V的影响而导致c(B)的变化。,(1)若NaCl中含有杂质(或潮解)。(2)水的凹液面超过标线部分用滴管吸去。(3)配好摇匀,发现凹液面低于刻度线,再用滴管加水至凹面最低处与刻度相切。(4)烧杯和玻璃棒未洗涤。(5)容量瓶没有干燥,里面有水。(6)定容时俯视。(7)量取浓溶液时俯视。(8)溶液未冷却即转移和定容。,(1)n(B)偏小c(B)偏小(2)n(B)偏小c(B)偏小 此时应倒掉重配(3)V偏大 c(B)偏小(4)n(B)偏小c(B)偏小(5)无影响(6)V偏小c(B)偏大(7)n(B)偏大c(B)偏大(8)V偏小c(B)偏大,配制一定物质的量浓度的溶液,最主要的仪器是容量瓶,其配制步骤、所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。,课堂小结,通过学习,我们已经了解了物质的量与微粒数以及质量、气体体积、溶液物质的量浓度的关系,请大家以物质的量为中心建立知识网络,关于物质的量的知识网络,由此可见,物质的量在微观粒子与宏观物理量之间起到了桥梁作用。,化学研究最多的是化学方程式,如2H2+O2点燃2H2O,表示的含义是什么?,总结,可以表示2个氢气分子与1个氧气分子化合生成2个水分子。也可以表示4克氢气与32克氧气在点燃条件下反应生成36克水,学了物质的量,现在你认为可以表示什么意义呢?,2mol H2与1molO2反应生成2mol H2O,2体积氢气与1体积氧气反应生成一定量的水,标准状况下,44.8L氢气与22.4L氧气反应生成36g水。,2H2+O2 点燃 2H2O 2 1 2 4g 32g 36g 2mol 1mol 2mol,44.8L 22.4L 36g(STP),由此可见,用物质的量来表示方程式最方便,物质的量比就等于方程式前的系数之比。,(练习)书25页交流研讨完成表格。这一点,在以后的计算中有广泛的应用,用物质的量解题事半功倍。,(练习)书29页 4,反应物过量计算的判断法:找出已知量列于化学方程式的下方(单位相当)下比上,大者为过量;小者用于计算,接下来,我们一起来做几道有关物质 的量浓度的计算题。,已知某溶液的密度为d gcm3,溶质的质量分数是%,溶质的摩尔质量是M gmol1,求该溶液的物质的量浓度。,设溶液的体积为V升,则C(B)=1000V X d X W%/MV=1000dW%/M(molL1)=10dW/M(molL1)答:物质的量浓度为10dW/M(molL1)。,这个公式表示了物质的量浓度与质量分数的相互转化,在以后的计算中,这个结论可以直接运用。,50%的NaOH溶液(=1.525gcm3)的物质的量浓度为多少?若要配制1 L 0.1molL1的NaOH稀溶液,需50%的NaOH溶液多少毫升?,用水稀释溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量不变c=10dW/M molL1=19.1 molL1 根据稀释前后溶质的质量不变 c1V1=c2V219.1 molL1 V1=0.1 molL1 1000mLV1=5.24mL,标准状况下,a L HCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b gmL1,则该盐酸的浓度是()A.a/22.4 molL1 B.ab/22400molL1 C.ab/22400+36.5 molL1 D.1000ab/22400+36.5 molL1,本题考查气体溶于水形成溶液后溶质的物质的量浓度,关键是溶液体积的确定,要用溶液质量除以溶液密度,而不能用气体体积加上水的体积。从定义出发,先找溶质(HCl),求出其物质的量(a/22.4),再找溶液的体积,题目中没有直接给出,可从密度来求溶液的体积(注意单位),溶液质量包括溶质(a/22.4mol/36.5 gmol1)和溶剂(1000g)。c=(a/22.4)/(36.5xa/22.4+1000)/1000b答案:D,再,见,

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