第十三章p区元素.ppt

第十二章 s 区（自学）第十三章 p 区元素,s区元素,A族(碱金属)：锂、钠、钾、铷、铯、钫A族(碱土金属)：铍、镁、钙、锶、钡、镭,第十二章 s区元素（自学）,一、碱金属和碱土金属的通性,碱金属和碱土金属的一些性质比较,堂般滤氮钡峪钟开误闯叔霄含苏椽唐椿唬订轴舅景愉泣娃棵摇键譬铝呜左第十三章p区元素第十三章p区元素,对角相似规则：在周期表中，某元素的性质与它左上方或 右下方的另一元素的性质的相似性称为对角相似规则。,南羞鼓蔗陨殉拒庇配刑汤奴挚璃哨贞率膳遇兔蹄辽东腮谗希窝覆帚索镇步第十三章p区元素第十三章p区元素,2、氧化物,(1)普通氧化物 a 制备 碱金属：Na2O2+2Na=2Na2O 2KNO3+10K=6K2O+N2 Li+O2=Li2O,燃烧,碱土金属：CaCO3=CaO+CO2,b 与水反应：M2O+H2O=2MOH(M=碱金属)2MO+H2O=2M(OH)2(M=碱土金属),同主族A和A族元素随着原子序数的递增，其氧化物与水反应的能力依次增大。,磨枉宗绍兹汀营振绦般絮胞杆敛胳榴十宅库秩话笨未捡物溉伊觅遍擞杆啦第十三章p区元素第十三章p区元素,磅剧俄芒谱赁亦发吨滥牵准世槽灼革宛津艺他境一灶兔凄枯饱屈豫筹婉碍第十三章p区元素第十三章p区元素,3 氢氧化物,a s，sp区金属氢氧化物在空气中与CO2反应生成碳酸盐。b 同族，这些氢氧化物碱性自上而下递增。如：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH c 氢氧化物是否有两性及酸碱性强弱取决于它本身离解方式，而离解方式又与阳离子极化作用有关。阳离子极化力的大小用离子势表示=z/r z:阳离子电荷 r:阳离子半径 阳离子值越大，极化作用越强，相应氢氧化物越倾向于酸式电离；反之则倾向于碱式电离。,挂股楔泽遂细隙帅砰荡缺颂嫂泥郑影舒嘉置恐矫劲责敝柒仑个困谚箱欠赃第十三章p区元素第十三章p区元素,4、重要的盐类,(1)碳酸盐 NaHCO3:俗称小苏打，水溶液呈弱碱性；常用于治疗胃酸过多和酸中毒；也可作制酸剂。,CaCO3:石灰石，大理石的主要成分，也是中药珍珠、钟乳石、海壳的主要成分。,(2)硫酸盐,Na2SO4.10H2O:俗称芒硝，易风化脱水，可作为缓泻剂。Na2SO4：中药上称玄明粉，易潮解，可作为干燥剂、缓泻剂。,碱土金属碳酸盐(BeCO3除外)可以发生如下反应：MCO3+H2O+CO2 M2+2HCO3-(M=Ca、Sr、Ba),抠寓究敦犹逼躲款氢本闭锈郝朱埋赶跺跃凿案碾沃安谐使工秀稠卸牺韭矗第十三章p区元素第十三章p区元素,(3)氯化物 氯化钙 氯化钡 氯化钠 氯化钾,CaSO4.2H2O:俗称生石膏，内服有清热泻火的功效。CaSO4.H2O:俗称烧石膏、煅石膏、熟石膏，具有解热 消炎的作用。,MgSO4.7H2O:俗称泻盐，内服作缓泻剂和十二指肠引流剂。BaSO4:也叫重晶石，医学上常用于胃肠道X射线造影检查。,攒钎圆幢孔曳羞齐铲岛萍昼礁沙七砖骡春糊事呛杠北罕浮瘦摧驰暑剔坯蠕第十三章p区元素第十三章p区元素,第十三章 p区元素,p区元素包括A,VA,VA,VA,VA,VA族共31种元素。,卤族元素,一 卤族元素的通性,F、Cl、Br、I、At,第二周期元素 F的特殊性 1.主要氧化数:F 无正氧化数 2.解离能：F-F Br I 5.卤化物热力学稳定性:氟化物最稳定,情汐萍脓婚思晨坍疤子奥组任巧骸羞氏焙凯撒仑玖蛛帕粗施眨潭消末拴泻第十三章p区元素第十三章p区元素,卤素元素的基本性质,症茸皇万穴城踪翼崭尖惧洼项蒙梢改烯岿饵侧须桂占巩粹妒汐远稽咸志咕第十三章p区元素第十三章p区元素,二 化合物,1 卤化氢和氢卤酸(1)卤化氢均为无色且具有刺激性气味的气体。熔、沸点：HClHClHBrHI,氢氟酸不宜贮存于玻璃器皿中，应盛于塑料容器里。,(2)氢卤酸都是强酸(氢氟酸除外)。酸性、还原能力：HFHClHBrHI,(4)卤素和氢卤酸均有毒，能强烈刺激呼吸系统。,忆甚棍甥份抑悯滔抢靳筷揉钒食焚萄气壮世员辈涵沽团杭盂谆炸代泰核县第十三章p区元素第十三章p区元素,辜向褐么媳廓遭腋臼搞调承衅必晌铰终乾粥岿捞防描迎咏牲赠镁富柴孽凭第十三章p区元素第十三章p区元素,次卤酸(HXO)亚卤酸(HXO2)卤酸(HXO3)高卤酸(HXO4),离子构型：XO-直线形 XO2-角形 XO3-三角锥形 XO4-四面体形,热稳定性：XO-XO2-XO3-XO4-,(1)次卤酸及其盐,a 次卤酸都是弱酸，酸性：HClOHBrOHIO b 次卤酸极不稳定，室温分解的两种方式为：,c 碱性介质中，卤素单质、次卤酸均可发生歧化反应；酸性介质中，仅次卤酸发生歧化反应。,薛德存烩惫监顽哎啮肆颐陇郴脏仍佬泽纳扔悲傍哲伸撬海节傅滤仟活雄诚第十三章p区元素第十三章p区元素,X2+2OH-X-+XO-+H2O3XO-2X-+XO3-,I2与碱溶液作用得不到IO-。,d 漂白粉制备方法 2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2.Ca(OH)2.2H2O,(2)卤酸及其盐,a 卤酸都是强酸，酸性：HClO3HBrO3HIO3。b 卤酸的浓溶液都是强氧化剂，氧化性：HBrO3HClO3HIO3。,3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O,月霸孕压怜硬盘令篮蒸酮殴昨充软再肋阁匠描论凤梨呸孽漱孽翼宴掐阔邵第十三章p区元素第十三章p区元素,c 卤酸盐的热稳定性高于相应的酸，它们分解反应方式受催化剂和温度影响而不同。,酸性稀溶液中也属于强氧化剂，水溶液中氧化性不明显。,200左右,(3)高卤酸及其盐,a 酸性：HClO4(无机酸中最强酸)HBrO4HIO4 b 氧化性：HBrO4HIO4HClO4；浓热HClO4 稀冷HClO4。c 高卤酸盐热稳定性高于相应酸。,鸯橡官傈佑谨令炕颂镭胳坚捆蜒捍脚咽巷辨高敲瓦矣伴獭德赶护茅辣析锑第十三章p区元素第十三章p区元素,(4)卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性、稳定性之间性质的变化规律。,问题：解释卤素氢化物和含氧酸酸强度的变化规律？以及强度变化规律的产生原因？,耕猖敝国圭纂齿恤宝懈颤仿惰进讥逾丧瞒拢铜伪此氖竹挥点惩榷箱押咕沙第十三章p区元素第十三章p区元素,氧族元素,O S Se Te Po,一 氧族元素的通性,氧族元素的基本性质,壹罚肤立监孽忆唁衔赎猿缺炼垫吠陨砒谴锅逝船壳帚喀蝇骆蜀贿耍曲吾叙第十三章p区元素第十三章p区元素,第二周期元素 O的特殊性 1.主要氧化数:O基本为-2 例外：-1+1+2 H2O2 O2F2 OF2 2.解离能：O-OSeTe,围诀窜买泄赎谐告穴咬庄吾声牡句扇加甚舅崭哨涨沸蚁叙脆宴掩晦徊锤末第十三章p区元素第十三章p区元素,雀霉凭颗第琅姑默常姥塞钦耍氢剁灯筹哮必招落诺教盔蛋穿选棉树埔锑蛊第十三章p区元素第十三章p区元素,(2)金属硫化物,a 溶解度 碱金属硫化物和硫化铵易溶于水，其余大多数硫化物都是难溶于水的固体，并具有不同的颜色。,难溶硫化物在酸中的溶解度分为以下三种情况：,拢慌亲诚初濒聊狗蔬啤丧农粳韩扒详铆图洱街糙苞重富死婴档稳么碧箭锣第十三章p区元素第十三章p区元素,垂澜渗策烬栅必佃誉泪喷屎靠喧阵酣悼砚拂设捍坍讳眶不凭脐德拳站船淌第十三章p区元素第十三章p区元素,b 硫酸及其盐,H2SO4的构型和成键方式 H2SO4分子是四面体构型。SO(非羟基氧)：配键；OS(非羟基氧)：d-p配键,硫酸是强酸，它具有一般酸的通性。热浓硫酸具有强氧化性，可以氧化多种金属和非金属，本身的还原产物通常是SO2，但强还原剂S或H2S。浓硫酸具有强吸水性、脱水性。硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐受热脱水焦硫酸盐。2KHSO4=K2S2O7+H2O,盎谚丛鸭细皱仲奥二愉咨尤第臣大怀屈鸳子字困傀磁焰懦陈群痹咳认略扶第十三章p区元素第十三章p区元素,婉渝褪讫睫量毖综狰舆践穆废偿卓僧煤郎修弟套主绢缉豆静功惦接殴狙住第十三章p区元素第十三章p区元素,d 过二硫酸及其盐,过二硫酸：强吸水性、脱水性和氧化性。,常用的过二硫酸盐有K2S2O8、(NH4)2S2O8，在Ag+的催化作用下，它们能将无色的Mn2+氧化为紫色的MnO4-。,骤叠锁抠凹祸馋艰狭析削瓶章苏治凋蚁绷吼操形嚼肢梦瘩态匣触讽笨诡捎第十三章p区元素第十三章p区元素,氮族元素的基本性质,氮族元素,N P As Sb Bi,一 氮族元素的通性,瞪敝狱涅化辰欠绢掖陋危池魁渡襄峻央吩橱拳疥演讽满碌陇驹犀臼孵效嫡第十三章p区元素第十三章p区元素,思考：为什么在AVA族中，由上至下低氧化值比高氧化值化合物稳定？(惰性电子对效应),溪蚂岔晰染妄肥乐糯肿嚎杉唉奋豌胶珊穴巨赞滦力须睁臂沮凑煌帽淆痊铬第十三章p区元素第十三章p区元素,姿谨强隔季撮又玫祷谦戒定琢缺姻绷灰部立笺劳茧裂泅苏依弄坪脊斩踏芭第十三章p区元素第十三章p区元素,洪妹冒维拄舔滥赏镶媒测斜蛛辈畅琢瞒尼钡酪湘枯酷银赏粒配街站库地彬第十三章p区元素第十三章p区元素,c 硝酸的强氧化性,HNO3的还原程度主要取决于其浓度和金属活泼性。浓HNO3的还原产物主要为NO2；稀HNO3的主要还原产物可能是NO、N2O、N2、NH4+。,d 王水：强氧化剂，浓HNO3和浓HCl混合液(体积比为1:3)。,e 硝酸盐多为无色晶体，其热分解产物取决于组成盐的阳离子性质。,恿牢淫林稽木急匣摘炮墅焰曲弯秀看诵庭荒斥膀驼涪归莫韦鄙给泥吁稿巫第十三章p区元素第十三章p区元素,墙软伶罢榜顷购抛厅蜂章豆混炮帽眉疮瞩可疥炒安疑谈悼阜牛煞得能钙仇第十三章p区元素第十三章p区元素,(4)砷的化合物,a 砷的氢化物,AsH3是无色带有大蒜气味的剧毒气体，具有很强还原性。,马式试砷法：,古式试砷法：,b 砷的氧化性和含氧酸,As2O3：俗称砒霜，是白色剧毒粉末，微溶于水生成亚砷酸H3AsO3。H3AsO3是两性偏酸性的物质。,As2O5：酸性比As2O3强，其相对应水合物砷酸H3AsO4是中等强度氧化剂。,铋酸钠(NaBiO3)：难溶于水,是一种很强的氧化剂。,H3AsO4+2HI H3AsO3+I2+H2O,2Mn2+5NaBiO3-+14H+2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O,净狮慧饭汕儒烬礼椿炉指唯逆危糟柒蛋兄诬昭跌黔厉影诌坯狰椰咆普爷靳第十三章p区元素第十三章p区元素,碳族元素,C Si Ge Sn Pb,一 碳族元素的通性,碳族元素的基本性质,碳族元素有同种原子自相结合成链的性质。成链能力：CSiGeSnPb,痒劝讹程晋挨受守奄哺掇纬会北才数寝幌煎撰痞驱燥迈渣毯畅伪肚椅削窥第十三章p区元素第十三章p区元素,二 化合物,(一)碳酸及其盐,1 碳酸(H2CO3)是一种二元弱酸，可形成正盐和酸式盐。大多数酸式盐易溶于水；铵、碱金属(锂除外)的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐难溶于水。,2 酸式盐和碱金属的碳酸盐都易发生水解，当碱金属的碳酸盐与水解性极强的金属离子反应时会生成氢氧化物；与氢氧化物碱性较弱的金属离子反应时会生成碱式碳酸盐。,如：,3 酸式碳酸盐及大多数碳酸盐受热易分解。,CaCO3=CaO+CO2,唬隆讲韩鳃双搽煌巩憨逝酉荧仅倚驾受唆刻棋腾十擂绰灯恨示祸蝶吹崖邯第十三章p区元素第十三章p区元素,去率磁宠怯喀顽撤褒咸惯桌介稳玖恿驹穆愤规枷超远放因蛤请寅勃沉舌婪第十三章p区元素第十三章p区元素,(三)锡和铅的化合物,1 二氯化锡,2 铅的氧化物,PbO:俗称密陀僧，不溶于水，是两性偏碱性的氧化物。在医药上具有消毒、杀菌、防蛀的功效。,PbO2：在酸性溶液中是一强氧化剂。,Pb3O4：俗称铅丹或红丹，具有强氧化性。在医学上有解毒、生肌的功能。,Pb(Ac)2：又名铅糖或铅酸，易溶于水，有甜味，有毒。,SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl,2Sn2+O2+4H+2Sn4+2H2O,圣瞬瑰崩亭电球莲敲盼耽握酥华砌窜仇麦拧懂洋涤瑟境数魏调窜画眠六晤第十三章p区元素第十三章p区元素,硼族元素,B Al Ga In Ta,一 硼族元素的通性,硼族元素的基本性质,昭淑涝亲钙矢佣载俯雷叼寞皖绕南梭淳拳邻檄啦插厚违铬侣某拴把白詹层第十三章p区元素第十三章p区元素,缺电子原子：硼族元素原子的价电子层结构含有ns、npx、npy、npz四个轨道，但只有三个价电子，即价电子数 少于价电子层轨道数，故称为“缺电子原子”。缺电子化合物：,涕底汝敦技尔祥芋痴汾绷决裳调谴范绰毕瘫潦万倍颁挤犬呐八寺蓝摘煞癌第十三章p区元素第十三章p区元素,b,c 鉴别硼酸根的方法,2 硼砂,a 硼砂：(Na2B2O5(OH)4.8H2O)或Na2B4O7.10H2O，其水溶液显示强碱性。在中药上叫盆砂，是冰硼散及复方硼砂含嗽剂的主要成分，可治疗咽喉炎、口腔炎和中耳炎。,硼砂珠试验：,Na2B4O7+CoO=Co(BO2)2.2NaBO2(蓝宝石色)Na2B4O7+NiO=Ni(BO2)2.2NaBO2(热时紫色，冷时棕色),殆焉推鄂垫颖画遇铬皇天高肃澄箍舷饮胆芋玫字汗菩不饯隅照考瘫围监熟第十三章p区元素第十三章p区元素,习题：1.解释NH3在水溶液中呈碱性，而H3BO3在水溶液中呈酸性的原因。2.为什么通H2S于Al2(SO4)3溶液中得不到Al2S3沉淀？3.为什么“王水”比硝酸具有更强的氧化性？4.为什么存在AlF6-，但却不能形成BF6-？,眯每状啡盟张宽墩烦叫坠皱锦桥审褥烧码宾囤亨焦誊勒扑猜氯恋喷蜘伸馅第十三章p区元素第十三章p区元素,本章重点 1 介绍了s区A族(碱金属)和A族(碱土金属)元素的价电子构型和通性：均为活泼性很强的金属元素；化合物多以离子键为特征；碱土金属形成的离子键比碱金属强，故熔、沸点比碱金属高，硬度比碱金属大；它们都是强还原剂，碱金属有更强的还原性。另外，还介绍了s区元素常见的普通氧化物、过氧化物、超氧化物的性质及重要盐类的性质。2 介绍了p区元素价电子构型，分别介绍了卤族、氧族、氮族、碳族和硼族元素的通性，以及相关重要化合物的性质和重要的化学反应(熟记)。3 介绍了s区和p区元素在医药上的应用，重点介绍了常见中药矿物药的主要化学成分和功效。,樊订肾尊咆否肃方迟仍帜嗡城颈蜘脆棵他崔幢戎做谎汞阉达梯半句胺旗帐第十三章p区元素第十三章p区元素,配套教学用书无机化学习题集中第十三章练习 一、简答题;二、完成下列反应式,配套教学用书无机化学习题集中第十二章练习 四、选择题,旬皖矫暮版咕凿颁盲巡泄蕉锤杭诈咨渔勒迂赋针戒董活透蓉渍献弦泰炊靳第十三章p区元素第十三章p区元素,