晶体结构与性质知识要点归纳.ppt
晶体结构与性质知识要点归纳,归纳四类晶体的结构和性质,原子,分子,金属阳离子和自由电子,阴阳离子,共价键,差,冰 干冰碘等,金刚石SiO2,固态不导电熔化状态和溶液导电,不良,硬而脆,一般较高部分较低,硬度较小,高硬度,熔点较高、沸点高,一般较高部分较低,高,离子键,金属键,范德华力,不良,不良,良好,差,良好,N、F等,NaOH、NaCl,低,1、定义：2、最小微粒：3、微粒之间的作用关系：分子间作用力或分子间作用力和氢键,只含分子的晶体称为分子晶体。,分子,一、分子晶体,4、融化和沸腾时破坏的作用：,分子间作用力或分子间作用力和氢键,5、分子晶体的共性,硬度小、熔沸点低（一般300以下），易挥发，固态或熔融状态下都不导电，溶解性一般遵循“相似相溶”原理。,二、分子晶体判定方法：,1、最小微粒 2、物质类别,（1）、所有非金属氢化物,（2）、常见的除：金刚石、石墨、晶体硅、锗、硼等外部分非金属单质,（3）、常见的除SiO2外的部分非 金属 氧化物,（4）、几乎所有的酸,（5）、除有机盐外的绝大多数有机物晶体,3、物质熔点,分子,一般300以下,三、决定分子晶体熔沸点高低及硬度大 小的因素,分子间作用力和氢键 分子间作用力越大，氢键作用力越强，物质的熔沸点越高，硬度越大。,四、分子晶体熔沸点高低判定：,1、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分 子质量越大，熔沸点越高。2、组成和结构不相似的分子晶体，分子极性越大，熔沸点越高.例如：CO N2 3、同分异构体之间，一般支链越多，熔沸点越低。4、根据物质在相同条件下的状态判定 S L g,1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2、最小微粒：原子3、微粒之间的作用关系：共价键,一、原子晶体,4、融化和沸腾时破坏的作用：,共价键,5、原子晶体的共性,硬度大，熔沸点高（一般2000以上），难溶，导电性差。,7、原子晶体判定方法：,金刚石，晶体硅、锗，SiO2晶体、SiC及Si3N4等,(3)、物质熔点,原子,一般在2000以上,(1)、最小微粒,(2)、典型物质,原子晶体,8、决定原子晶体熔沸点高低及硬度大小的因素,共价键的强弱 共价键越强，物质的熔沸点越高，硬度越大,1、定义：金属阳离子和自由电子之间的较强作用2、最小微粒：金属阳离子和自由电子3、微粒之间的作用关系：金属键,一、金属晶体,知识要点小结,4、融化和沸腾时破坏的作用：,金属键,5、金属晶体的共性,容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。,7、金属晶体判定方法：,（3）、金属晶体的共性,金属阳离子和自由电子,（1）、最小微粒,（2）、物质类别,金属晶体,8、决定金属晶体熔沸点高低及硬度大小的因素,金属键的强弱 金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。,固态金属单质及其合金,1、定义：2、最小微粒：3、微粒之间的作用关系：离子键,阴阳离子,一、离子晶体,知识要点小结,4、融化和沸腾时破坏的作用：,离子键,5、离子晶体的共性,离子晶体具有熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩的特点。离子晶体在固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电。,二、离子晶体的判定,最小微粒：,阴阳离子,典型物质：,3、活泼金属氧化物、过氧化物、碳化物（CaC2）及氮化物（Mg3N2）,一般300 1000之间,熔点：,导电性：,固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电。,1、强碱,2、绝大多数盐（常见的除AlCl3、HgCl2外）,离子晶体,三、决定分子晶体熔沸点高低及硬度大 小的因素,离子键强弱 离子键越强，熔沸点越高！离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。,四、影响离子晶体配位数的因素有：,1、正负离子的半径比2、正负离子的电荷比3、离子键的纯粹程度,例题评讲,1在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是()A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后易导电，熔点在1 000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电,B,2钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是(ABaTi8O12 BBaTi4O6 CBaTi2O4 DBaTiO3,D,3下面的排序不正确的是()A晶体熔点的高低：B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI,C,4下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是()A离子晶体具有较高的熔沸点B离子晶体具有较大的硬度C离子晶体在熔融状态时都能导电D离子晶体中阴、阳离子个数比为11,D,5能说明某晶体属于离子晶体的是()A一定溶于水B固态不导电，水溶液能导电C有较高的熔点D固态不导电，熔融时能导电,D,6下列叙述肯定正确的是()A在离子晶体中不可能存在非极性键B在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C在极性分子中不可能存在非极性键D在原子晶体中不可能存在极性共价键,B,7下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是(),A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类晶体,B,8下列各项所述的数字不是6的是 A在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数,C,9四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是,B,10科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是()ATi13C14 BTi14C13 CTi4C5 DTiC,B,11(2008四川)下说法中正确的 A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合,D,12下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()ASO2、SiO2 BCO2、H2O CNaCl、HCl DCCl4、KCl,B,2、下列式子中，真实表示物质分子组成的是（）A、H2SO4 B、NH4Cl C、SiO2 D、C4、下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A、CaCl2和Na2O2 B、碘、氖 C、CO2和H2O D、CCl4和KCl,下表列出了有关晶体的说明，有错误的是（）,6、下列各项所述的数字不是6的是()A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 7、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为15NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为NA D60gSi02中含SiO键的个数为2NA 8.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有两种结合力的是（）Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D,
