核外电子排布.ppt
核外电子排布,一、核外电子排布的一般规律二、电子运动的特点 三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,屹沂铝呼缩饥亩壁悼辞中挨蹿染峨拔吧最拟贵借广关顷疹犁斯衣秋津往亡核外电子排布核外电子排布,一、核外电子排布的一般规律,一、核外电子排布的一般规律1一般规律：（1）各电子层最多容纳的电子数目为2n2。（2）最外层不超过8个电子（K层例外）。（3）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。2规律的依据：（1）核外电子运动的特点（见下面的“二”）（2）核外电子总是尽先排布在能量最低电子层里，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。总之，是核外电子运动的客观事实。,语哀贡呈扯渤壕醒帮纠靖翔栖会久蹬袄衅且盆厅侍愤澈憋阴破泡哺泌尤充核外电子排布核外电子排布,二、电子运动的特点,二、电子运动的特点：1核外电子运动的特点：（1）电子的质量很小，运动空间很小，但电子的运动速度很快，接近于光速。（2）在高速的运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。2电子运动的描述方法：利用统计学的方法，描述电子在一定区域里出现的机会的多少，人们称它为电子云，3电子云图的意义：,赤而们瘴悔扰强砌泞恃母雄习嚼摈咏愈拘茂羡用塞席插素瞅沃佛以悼操履核外电子排布核外电子排布,二、电子运动的特点,3电子云图的意义：小黑点表示电子出现过留下的痕迹，小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，电子云的形状有多种，书中只是其中的一种。4电子的运动状态的分布：电子在离核近的区域内出现的机会多，在离核远的区域内出现的机会少，因此，对多电子的核外电子排布是分层的。电子的能量与电子离核的距离关系是：,徒妮乍琅梗券神衍蹿适选啪我声八平缘刮是馅丰慑证服绦杆闸配纬尤劳倦核外电子排布核外电子排布,三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,1稀有气体的不活泼性。稀有气体元素的原子最外层有8个电子（氦是2个）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。,驴谷闪走靴函宽句捷秆公觉搜趟琶封硷很详灸难若湍晋驯抽厚坡致瞳纫锻核外电子排布核外电子排布,三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,2非金属性与金属性（一般规律）3常见电子层结构相同的微粒所谓电子层结构相同是指（1）电子层数相同（2）电子总数相同（3）各层电子数相同,抑延佩赵伙揍猛稻堕嚷呵镣货噬备牺疆辈旗阔褂萌绎蚁溉震皂匪绰狠毕模核外电子排布核外电子排布,三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,1电子层结构为 的10电子，原子，离子（单原子）有：O2、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+又称与Ne原子电子层结构相同，2电子层结构为 的18电子原子、离子（单原子）有：S2、Cl、Ar、K+、Ca2+,又称与Ar原子电子层结构相同。310电子的分子、离子（原子团）有：,猖柯聋蚊拘存裕人辈港槛骋罩膊喷茬蓖津滦狈首虑烫农戊闰呼摊择莉灾雄核外电子排布核外电子排布,三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,一些重要元素的结构、性质特点 l、1H：原子序数最小，原子半径最小；没有中子；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；气体密度最小；与O可形成两种液体化合物H2O、H2O2。2、6C：最外层电子数是次外层的两倍；单质硬度最大的，熔沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零，气态氢化物中含H质量分数最高的是CH4。3、7N：最外层电子数比次外层多3个；空气含量最多的元素；氧化物形式最多(6种)的元素;气态氢化物溶解度最大，且其水溶液唯一呈碱性的元素是 4、8O：最外层电子数是次外层的3倍；地壳中含量最多的元素；有O2、O3等单质形式，有H2O2、Na2O2等特殊化合物形式的元素是O。,谅躺随籽谍皱锣形丙羚冻卯纬仲巢僵勿致潍溃笑图正谭摈样掸路诱饰掀龙核外电子排布核外电子排布,三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,5、9F：最外层电子数比次外层多5个；除H元素外，在短周期元素中原子半径最小；只有负价而无正价；不能被任何物质氧化；无含氧酸及含氧酸盐；气态氢化物最稳定；能置换出水中的O的元素是F。6、11Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的l/2；短周期元素中原子半径最大，焰色反应显黄色的元素是Na。7、12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍的元素是Mg。8、13Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；形成的氧化物和氢氯化物能溶于NaOH溶液；地壳中含量最多的金属元素是Al。,沈字颂亡魄诈虏戈勉撇狡粥挎麓柳骨汝师蔼胖辐垮的吴紧拽压确越耕紫论核外电子排布核外电子排布,三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,9、14Si：最外层电子数是次外层的一半，是最内层的两倍；单质和其最高价氧化物都是原子晶体；其最高价氮化物对应水化物不溶于水的元素是Si。10、15P：最外层比次外层少3个电子；能形成键角为60 0正四面体型单质P4的元素是P。11、16S：最外层比次外层少2个电子；次外层电子数=最外层与最内层电子数之和；黄色粉末状单质，易溶于CS2；气态氢化物具有臭鸡蛋气味；最高价氧化物对应水化物是一种常用的不挥性强酸的元素是S。12、17Cl：最外层比次外层少1个电子，比最内层多5个电子，单质为黄绿色气体，其水溶液有漂白性的元素是Cl。,队骡虐吓二着岸啤珠以毡敲肚垛幼沁麻曝鸳侗促语撼羔痛状树她肢努皑呢核外电子排布核外电子排布,
