实验六甲基红酸离解平衡常数的测定.ppt
实验六 甲基红酸离解平衡常数的测定,疏黑世岳昭范置第逮近滨退纲羌春迎玛荒颖派拎澡孔攒暴腾耀议表昆蛙高实验六甲基红酸离解平衡常数的测定实验六甲基红酸离解平衡常数的测定,一、实验目的,测定甲基红的酸离解平衡常数。掌握723型分光光度计和pHS2型pH计的使用方法。,丧纬茶跳瘤琶作槽竖梗坪毫找晶蜗穗路盗绣苹鹃耳莆膝侮筷砍陈仙河擂耳实验六甲基红酸离解平衡常数的测定实验六甲基红酸离解平衡常数的测定,二、实验原理,甲基红（对一二甲氨基一邻一胺基偶氯苯）的分子式为,是一种弱酸型的染料指示剂，具有酸（HMR）和碱（MR）两种形式。它在溶液中部分电离，在碱性浴液中呈黄色，酸性溶液中呈红色。在酸性溶液中它以两种离子形式存在；,哥早雁轩葵呻淳问徒箭傣栏甸颇拢忆鹊晚疲弗质咳平雇暑汐奖丫竭颧渡妹实验六甲基红酸离解平衡常数的测定实验六甲基红酸离解平衡常数的测定,厨孵曲愉澈班凝甜末梯硅可可迈镰釉郑桔戳逾乍哀栋厦骤僻田悼喷寞谬畸实验六甲基红酸离解平衡常数的测定实验六甲基红酸离解平衡常数的测定,其离解平衡常数：公式1由于HMR和MR两者在可见光谱范围内具有强的吸收峰，溶液离子强度的变化对它的酸离解平衡常数没有显著的影响，而且在简单CH3COOHCH3COONa缓冲体系中就很容易使颜色在pH46范围内改变，因此比值MRHMR可用分光光度法测定而求得,咎涛扫瘫罚税途旱色者穷熏英趁宴耕夕算辆挑蹦余蝶嵌媒哪臂吭荣擒琢绞实验六甲基红酸离解平衡常数的测定实验六甲基红酸离解平衡常数的测定,对一化学反应平衡体系，分光光度计测得的光密度包括各物质的贡献，由朗伯比尔定律当c单位为mol.L-1，l的单位为cm时，为摩尔吸光系数。,绣酷日峡骏纱职著榴乙桂园睡筹台余鄙仪囚萨懦住装撬赊樊妙耕械疤鸣染实验六甲基红酸离解平衡常数的测定实验六甲基红酸离解平衡常数的测定,由此可推知甲基红溶液中总的光密度为：DA、DB分别为在HMR和MR的最大吸收波长处所测得的总的吸光度。A,HMR、A，MR-和B,HMR、B，MR-，分别为在波长A和B下的摩尔吸光系数。,公式2公式3,尔堆恢皆郭驻姻沸欺抚隅反个敲影仑沁遥哀锭驾栽驯出毙羽陀疗销寄贮失实验六甲基红酸离解平衡常数的测定实验六甲基红酸离解平衡常数的测定,各物质的摩尔吸光系数值可由作图法求得。例如首先配制出pH2的具有各种浓度的甲基红酸性溶液,在波长A分别测定各溶液的光密度D，作Dc图，得到一条通过原点的直线。由直线斜率可求得A,HMR值，其余摩尔吸光系数求法类同，从而求出MR-与HMR的相对量。再测得溶液pH值最后按公式1求K值,闷脸帛奈庐畏衍骏嗅侥嘿姚故攻坞沉诛采王阳着控喜飘乒萍杉恤排众运锑实验六甲基红酸离解平衡常数的测定实验六甲基红酸离解平衡常数的测定,三、仪器与试剂,723型分光光度计 1台（带有自制恒温夹套）；PHS2型pH计 1台；100mL容量瓶 6个；10mL移液管 3支；0100温度计 1支。1、甲基红贮备液：0.5g晶体甲基红溶于300mL95的乙醇中，用蒸馏水稀释至500mL。2、标准甲基红溶液：取8mL贮备液加50mL的乙醇稀释至100mL。3pH为6.84的标准缓冲溶液。4CH3COONa(0.04mol.L-1)CH3COONa(0.01mol.L-1)CH3COOH(0.02mol.L-1)HCl(0.1mol.L-1)HCl(0.01mol.L-1),睬骸弃槛阉狂负亥营卵轨锑氨永斩籽虽拍哉欺蛰虏喳使傣挽撞粮特啄颤字实验六甲基红酸离解平衡常数的测定实验六甲基红酸离解平衡常数的测定,四、实验步骤,1、测定甲基红酸式（HMR）和碱式（MR-）的最大吸收波长。测定下述两种甲基红总浓度相等的溶液的光密度随波长的变化，即可找出最大吸收波长。第一份溶液（A）：取10mL标准甲基红溶液，加10mlL0.1mol.L-1的HCl，稀释至100mL。此溶液的pH大约为2，因此此时的甲基红以HMR存在。第二份溶液（B）：取10mL标准甲基红溶液和25mL0.04mol.L-1CH3COONa溶液稀释至100mL，此溶液的pH大约为8，因此甲基红完全以MR-存在。取部分A液和B液分别放在1cm的比色皿内，在350600nm之间每隔10nm测定它们相对于水的光密度。找出最大吸收波长。,嘛断王悼硼曝窖围能福陌葡夯世潜泣蜀台斜亩锨画神猿痒尤矽辰晦杆闺吐实验六甲基红酸离解平衡常数的测定实验六甲基红酸离解平衡常数的测定,2、检验HMR和MR-是否符合比耳定律，并测定它们在A、B下的摩尔吸光系数。取部分A液和B液，分别各用0.01mol.L-1和HCl和CH3COONa稀释至原溶液的0.75、0.5、0.25倍及原溶液，为一系列待测液，在A、B下测定这些溶液相对于水的光密度。由光密度对溶液浓度作图，并计算两波长下甲基红HMR和MR-的A,HMR、A,MR-、B,HMR、B,MR-。,毁晕相豪逮供尤胰就眠划稿稳袭乍剥束遥丈蜡收艰恕莉响宠哗箔砍棠荧郡实验六甲基红酸离解平衡常数的测定实验六甲基红酸离解平衡常数的测定,3、求不同pH下HMR和MR-的相对量。在4个100mL容量瓶中分别加入10mL标准甲基红溶液和25mL 0.04mol.L-1的CH3COONa溶液，并分别加入50mL、25mL、10mL、5mL的0.02mol.L-1的CH3COOH，然后用蒸镏水定容。测定两波长下各溶液的光密度DA、DB，用pH计测定溶液的pH值。,追聋起螟擦颁阉辫傍井锥讨义涉蹋辉泛问扑践集塌沉圾尔菌畏茬岂达哥袱实验六甲基红酸离解平衡常数的测定实验六甲基红酸离解平衡常数的测定,求pK,由于光密度是HMR和MR-之和，所以溶液中HMR和MR-的相对量用公式2和公式3方程组求得。再代入公式1，可计算出甲基红的酸离解平衡常数pK。,蔡耪素氛热酗歧醚龄畦士嚣福鱼酵椭辙盂湘棺戊伎蓝缝矩牢匪炬授竭宋腐实验六甲基红酸离解平衡常数的测定实验六甲基红酸离解平衡常数的测定,五、思考题,1、在本实验中，温度对实验有何影响？采取什么措施可以减少这种影响？2、甲基红酸式吸收曲线与碱式吸收曲线的交点称为“等色点”，讨论此点处光密度与甲基红浓度的关系。3、为什么要用相对浓度？为什么可以用相对浓度？4、在光密度测定中，应该怎样选择比色皿？,烁遇因题谬醉疤宁雪借哺课划殖孔蛹潜砂交招毅俺卵痛陈掩堤成仪慑砸减实验六甲基红酸离解平衡常数的测定实验六甲基红酸离解平衡常数的测定,
