《溶液的浓度》参考课件1.ppt

课题3 溶液的浓度,学习目标,1.掌握一种溶液组成的表示方法-溶质的质量分数，2.能够进行溶质质量分数的简单计算3.知道溶液稀释、浓缩前后溶质的质量不变。3.初步学会配制一定质量分数的溶液4.熟悉仪器，步骤并能对简单的误差进行分析5.能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,实验9-7,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,知识点一：溶质质量分数,1、定义：,溶质质量和溶液质量之比。,2、公式：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液的质量=溶质质量+溶剂质量,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,溶质质量分数,实验9-8,两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？,结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大,固体溶解,固体溶解,10%,20%,例2、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%,饱和溶液中溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36%是指：溶质T0C时溶解度36g是指：,溶质质量分数与溶解度的比较,在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。,100g溶液中含有36g溶质。,在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,【解】,答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。,练习：在20时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充 分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：所得溶液是20时硝酸钾的 溶液；（填“饱和”或“不饱”）20时硝酸钾的溶解度为；所得溶液中硝酸钾的质量分数为。,24%,31.6g,饱和,题型三：有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据：,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量,例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？,解：设稀释后溶液的质量为x,50g 98%=X 20%,X=,答：需要水的质量195g,需要水的质量=245 g 50g=195g,【解】设：稀释后溶液的质量为X。,100g 98%=X 10%,X=980g,需要水的质量=980g-100g=880g,答：需要水的质量为880g。,练习：1.把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的 稀硫酸，需要水的质量是多少？,练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水溶不完20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36/（100+36）。,解：,x=18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,练习2、20g 10%的食盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10%,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加食盐：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,2.有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法有那些？,解：方法一 增加溶质,设应加入氯化钠固体的质量为x,40gX5%+x=,（40g+x）X10%）,方法二 蒸发水分,设应蒸发掉水的质量为y,40gX5%=,（40gy）X10%,解得 y=20g,答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。,解得 X=2.22g,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题4：100g 9.8%稀硫酸跟多少克锌恰好完全反应？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g X 9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65 98,X 9.8g,X=6.5g,答：略,题型四：有关化学方程式的计算,100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,【解】：设这种硫酸中溶质的质量为X,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65 98,13g X,答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。,【解】：盐酸中溶质的质量为：73g20%=14.6g,练习：73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,设生成二氧化碳的质量为X,73 44,14.6g X,X=8.8g,二氧化碳的体积=8.8g1.977g/L=4.5L,答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L,一、配制质量分数为6的氯化钠溶液,实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,【实验用品】,托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。,【实验步骤】,【实验目的】,1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。,2、加深对溶质的质量分数概念的理解。,1、计算：,氯化钠：50g6%=3g 水：50g3g=47g,2、称量：,用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；,3、量取：,用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。,4、溶解：,用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。,5、装瓶：,把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。,6、贴标签：,写上名称氯化钠溶液和溶质的质量分数6%，最后放入实际柜中。,练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,二、配制质量分数为3的氯化钠溶液,用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。,1、计算：,6%的氯化钠溶液 g（体积 mL）；水 g。,25,25,24,2、量取：,用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。,3、混匀：,用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。,三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中。,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm3=24mL,50g25g=25g,2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签,D,3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液,B,4.KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说 法正确的是（）,AKCI饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 gC40时，KCl饱和溶液的质量分数为400D60的KCl饱和溶液降温至20，有晶体析出,D,5.蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是【】A、蔗糖在热水中的溶解度比 在冷水中的小 B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后 恢复至原温度，有结晶现象 C、温度升高，溶液中蔗糖的质 量分数一定增大 D、t1和t2时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等,B,1.“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A氯化钠易溶于水 B碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 C20时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D20时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大,C,在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打（NaHCO3）、凉开水，还需加入柠檬酸。（1）加入柠檬酸的目的是_；（2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，原因是_；（3）饮用汽水后，往往易打嗝，原因是,与小苏打反应产生二氧化碳气体,压强减小，气体溶解度减小,体内温度高，温度升高气体溶解度减小,课外实验：自制汽水,