分析化学习题答案.ppt
分析化学习题,酸碱滴定法,解（1）NH4H2PO4 MBE c=NH3+NH4+c=H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-CEB H+NH4+=H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH-PBE H+=NH3+HPO42-+2PO43-+OH-H3PO4,1.写出NH4H2PO4和NH4CN的MBE、CEB及PBE（浓度为c mol/L）。,（2）NH4CN MBE c=NH3+NH4+c=CN-+HCN CEB H+NH4+=OH-+CN-PBE H+=NH3+OH-HCN,解:(1)0.10mol/LNH4CN溶液，NH4CN是弱酸弱碱组成的盐,2.计算0.10mol/LNH4CN、0.010mol/L KHP和 0.10mol/L Na2S溶液的 pH值。,计算结果相同,（3）0.10mol/L Na2S溶液 Na2S 2Na+S2-S2-是二元碱，查表知其解离常数分别为,由于Kb1 Kb2，故可按一元碱处理,c/Kb1400，cKb120Kw,解:,3.计算pH=1.00时，0.10mol/L H2S溶液中各型体的浓度。,=6.910-21,解：需氨基乙酸 m=0.100.1075=0.75(g)查表知氨基乙酸的pKa1=2.30，pKa2=9.60，+NH3CH2COOH+NH3CH2COO-NH2CH2COO-配制pH=2.00的缓冲溶液需+NH3CH2COOH-+NH3CH2COO-体系。还需在氨基乙酸溶液中加入 盐酸。加入盐酸的物质的量就等于+NH3CH2COOH 的物质的量,4.欲配制100mL氨基乙酸缓冲溶液，其总浓度c=0.10mol/L，pH=2.00，需氨基乙酸多少克？还需加多少1.0mol/L的酸或碱（M氨基乙酸=75.07g/mol）,由于C20H+，H+OH-,解：硼砂是一元弱酸，查表知pKa=9.24,5.计算0.010mol/L硼砂溶液的pH值(考虑离子强度)。,解：强酸滴定一元弱碱可用下公式计算,6.计算以酚酞(pHep=8.50)、甲基橙(pHep=4.00)作指示剂，用0.1000mol/L HCl滴定0.10mol/L NH3溶液的终点误差。,(1)以酚酞为指示剂：,H+=3.210-9 mol/L,（2）以甲基橙为指示剂,用林邦公式计算,解：H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 三种物质，H3PO4和Na2HPO4 不可能共存，上述溶液或是 单一物质溶液或是H3PO4与NaH2PO4或 NaH2PO4与Na2HPO4的混合液。,7.某溶液中可能含有H3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4,或它们不同比例的混合溶液。使用酚酞作指示剂,用48.36 mL 1.000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，接着加入甲基橙，在用33.72mL 1.000mol/LHCl标准溶液回滴至甲基橙终点(橙色)，问上述混合溶液组成如何？并求出各组分的物质的量（mmol）。,酚酞为指示剂：NaOH标准溶液将H3PO4、NaH2PO4、滴定成Na2HPO4；甲基橙为指示剂HCl标准溶液可将 Na2HPO4滴定成NaH2PO4，由于消耗NaOH的物质的量大于消耗HCl的物质的量，说明溶液中有H3PO4存在，因此溶液中没有Na2HPO4，上溶液含有H3PO4和NaH2PO4。将H3PO4滴定为NaH2PO4消耗NaOH标准溶液体积为(48.36-33.72)mL.结论:上升溶液由H3PO4和NaH2PO4组成,.解：H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O,8.食用肉中蛋白质含量的测定，将按下法测得的N的质量分数乘以因数6.25即得结果。称2.000g干肉试样用浓硫酸（汞为催化剂）煮解，直至存在的氮完全转化为硫酸氢铵。再用过量的NaOH处理，放出的NH3吸收于50.00mLH2SO4(1.00mL相当于0.01860gNa2O)中，过量的酸需要28.80mLNaOH(1.00mL相当于0.1266g邻苯二甲酸氢钾)返滴定。计算肉片中蛋白质的质量分数。,2NH3+H2SO4(过量)=(NH4)2 SO4 H2SO4(剩余)+2NaOH=Na2SO4+2H2O,KHP+NaOH=KNaP+H2O,由题意知过量的H2SO4的物质的量为：,肉片中蛋白质的含量为：,
