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    人教版高一化学必修一第二章第二节.ppt

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    人教版高一化学必修一第二章第二节.ppt

    人教版高一化学必修一第二章第二节,离子反应,主讲:梁 斯,思考:下列哪些物质能够导电?(1)盐酸(2)NaOH溶液(3)NaCl固体(4)酒精溶液(5)K2SO4溶液(6)Cu(7)熔融KNO3,回顾:酸、碱、盐在水溶液中的导电现象,想一想:根据初中所学的知识,酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么?,酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。,可通过什么方法检验这些物质是否电离?,可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,1、电解质和非电解质,电解质:在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。,如:酸、碱、盐等(硝酸钾),非电解质:无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。,如:蔗糖、酒精等,大试身手:,下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质:,非电解质:,能导电:,启 示:,1、能够导电的物质不一定全是电解质。,2、电解质的导电条件:在水溶液里或熔 融状态下。,3、两者是对化合物进行分类,单质和混 合物既不是电解质也不是非电解质。,4、电解质导电必须是化合物本身能电离 出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电。,5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等,由于它们的溶解度太小,测不出其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以是电解质。,6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质。,7、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。,为什么电解质在水溶液中能导电呢?,让我们透过现象看本质吧!,NaCl的电离,电离方程式,酸的电离方程式,HCl,H+,Cl-,+,H2SO4,2H+,+,SO42-,HNO3,H+,+,NO3-,电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸,思考与交流,NaOH,KOH,Ca(OH)2,电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱,KHCO3,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐,3、电离方程式的书写,1、正确书写离子符号,H2+,H2SO4,SO42-,+,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,FeCl3,Fe2+,+,3Cl-,学以致用,书写下列物质的电离方程式,Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,

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