人教版必修2第一章物质结构元素周期律复习.ppt

第一章物质结构元素周期律,归纳整理,一、元素：,二、原子的构成:,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,原子,原子核,核外电子,电子层决定所在周期,中子,决定质量数(近似相对原子量),决定元素的性质,质子决定元素种类,最外层电子决定主族序数,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,相对原子质量质子数（Z）中子数（N）,a代表质量数；b代表核电荷数(质子数)；c代表离子的电荷数；d代表化合价；e 代表原子个数,a、b、c、d、e各代表什么？,三、核外电子的排布规律及表示方法,1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。,2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2,3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2）。,4、次外层电子数不能超过 18，倒数第三层电子数不能超过 32。,注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。,1、元素周期表的结构,（1）7个周期,三个短周期,第1周期2种元素,第2周期8种元素,第3周期8种元素,第6周期32种元素,第5周期18种元素,第4周期18种元素,三个长周期,四、元素周期表和元素周期律,一个不完全周期：第七周期，现有26种元素。,周期序数电子层数,（2）16个族,七个主族：由长周期和短周期元素组成，IAVIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17纵行,一个第族：位于第8、9、10三个纵行,七个副族：仅由长周期元素组成，IBVIIB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行,一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行,最低负化合价数=达到稳定结构所需电子数=8主族序数,最高正化合价数=主族序数最外层电子数 价电子数,O、F元素除外（无正化合价）,2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。,(1)同周期元素随原子序数递增，核外电子排列 呈周期性变化；,(2)同周期元素随原子序数递增，原子半径减小；,原因：同周期元素电子层数相同，原子半径决定于核电荷数，核电荷数(原子序数)越大，核对电子吸引力越强，则原子半径越小。,(3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期性变化；,最高正价：+1+7 最低负价：由41,3、元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排列呈周期性变化,4、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零族元素,元素的金属性和非金属性判断依据,元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。置换反应元素非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物的水化物的酸性强弱；单质与氢气生成氢化物的难易或生成氢化物的稳定性。置换反应,粒子半径比较,1、电子层数、核电荷数均不同，电子层数越多，半径越大。（例如：NaMg、Na+Mg2+）3、当核电荷数相同、电子层数也相同的时候，核外电子数越多，半径越大。（例如：ClCl-）,定义：使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。,五、化学键,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,离子键和共价键的比较,阴、阳离子,原 子,静电作用,共用电子对,活泼金属与活泼非金属元素,同种或不同种非金属元素,只存在于离子化合物中,非金属多原子单质、共价化合物及部分离子化合物中,如：HCl、HF键等为极性键；HH、ClCl键等为非极性键。,5、共价键可分为极性键和非极性键。,电子式：,元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。,HH,HNH H,HO H,HCH H,H,分子结构和化学键,用电子式表示离子键、共价键的形成过程,2,H,.,H,H,.,化学反应的实质：,旧化学键断裂，新化学键形成的过程。,