人教版化学选修四《化学反应速率》.ppt
第二章化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率,有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、炸弹爆炸有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥生锈等,举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。,溶洞的形成需要几百年甚至上千年,一、化学反应速率,1、化学反应速率的含义：,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。,2、化学反应速率的表示：,化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。,某一物质的化学反应速率的计算式为：v=试根据以上计算式推出v的单位是什么？,c,t,例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？,问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？,问题2：v(NO)=0.002mol/Ls 与v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？,v(NO)=0.002mol/Ls,v(O2)=0.0025mol/Ls,问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、规律。,注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。,2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。,3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。v0,练习：反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls(2)v(B)=0.6mol/Ls(3)v(C)=0.4mol/Ls(4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。,练习：在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能。,0.25mol/(Ls),0.25mol/(Ls),前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,3、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示,由图中数据分析该反应的化学方程式：,反应开始至2min，Z的平均反应速率：,时间（min),物质的量（mol）,1.0,1,0.8,0,0.4,0.6,0.2,2,3,练习：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10s时，容器中B的物质的量为。,2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为。,3.2mol,0.1mol/(Lmin),4、一定条件下反应xA2(g)+yB2(g)2C(g)在2min内可表示为VA=0.5mol/L.min，VB=1.5mol/L.min则x和y的值为（）A、3 2 B、1 3 C、3 1 D、2 15、在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)PZ(g)+qQ(g),2s时间内Z表示的平均反应速率为0.3mol/L.s，则2s时间内，Q物质增加的物质的量为（）mol A、1.2q/p B、1.2 m/p C、1.6 p/q D、0.6 q/p 6、在铝与稀硫酸的反应中，已知10S末，硫酸浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）mol/(L.min)A、0.02 B、1.8 C、1.2 D、0.18,2,2,B,A,C,二、化学反应速率的测定,可通过实验方法测定P20,按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。,操作：,实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。,讨论：,1、m A+n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 2、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A、0.02 mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2 mol/(Lmin)D、0.18 mol/(Lmin)3（03年上海高考）可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A、3v正（N2）v正（H2）B、v正（N2）v逆（NH3）C、2v正（H2）3v逆（NH3D、v正（N2）3v逆（H2）,课堂练习,课堂练习4、根据化学反应CO+H2O CO2+H2，填写下表中的空白：,0.005,0.015,0.015,0.015,0.015,0.015,0.015,课堂练习5、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mil/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应为_。课堂练习6、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_。,0.3mol/(LS),0.048mol/(Lmin),课堂练习7、合成氨反应：3H2+N2 2NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3)用mol/(Ls)表示，则正确的关系式是（）A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)B.V(N2)=2V(NH3)C.V(H2)=3/2V(NH3)D.V(N2)=3 V(H2),C,课堂练习8、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，做使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的剂量数n的值是()A.1B.2C.3D.4上述反应在5min末时，已消耗的Y占原来的百分比是()A.20%B.25%C.33%D.50%,课堂小结1、化学反应速率：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。2、化学反应速率常用的单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)3、化学反应速率计算公式：4、化学反应速率与反应式中对应剂量数的关系：化学反应速率之比等于它们的剂量数之比,
