人教版化学必修二第二章化学反应与能量复习课.ppt
化学反应与能量,单元复习,（一）化学能与热能,断开化学键,吸收能量,形成化学键,放出能量,化学反应中能量变化的主要原因是.,化学键的断裂和形成,化学反应的特征：,有新物质生成，同时伴随着能量的变化。,化学键的断裂与形成,化学反应的实质：,一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,放出能量的反应,E反应物 E生成物,吸收能量的反应,E反应物 E生成物,5、常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）（1）所有的燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大部分的化合反应（4）金属与酸或水的反应（5）铝热反应（6）缓慢氧化,6、常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（1）晶体Ba(OH)28H2O+NH4Cl 的反应（2）大部分的分解反应（3）以H2、CO、C作为还原剂的反应,课时提能演练（七）T4,二、化学能与电能,一、原电池,定义：将化学能直接转变成电能的装置叫做原电池。,失,得,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,负极,正极,Zn+2H+Zn2+H2,有气体产生,Zn片溶解,锌铜原电池原理,阳离子正极 阴离子负极,原电池反应的本质是:氧化还原反应。,较活泼金属,较不活泼金属,负 极,正 极,发生氧化反应,发生还原反应,e-,I,电子流出，电流流入,电子流入，电流流出,原电池的电极：,原电池形成条件：,两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。电解质溶液 形成闭合电路 能自发进行的氧化还原反应,两极一液一连线,原电池原理的应用：,制作化学电源：各种电池加快反应速率：例如:实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。判断金属活动性的强弱揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。因为钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。,判断原电池正、负极的方法,由组成原电池的两极材料判断：,一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极,根据电流方向或电子流动方向判断：,电流是由正极流向负极电子流动方向是由负极流向正极,根据原电池两极发生的变化来判断：,失电子的反应氧化反应负极得电子的反应还原反应正极,吸热反应：,放热反应：,练习：指出下列各种情况下能量转化形式,原电池反应：,电池充电时：,光合作用：,课时提能演练（八）T3,1、概念：,浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。,3、单位：,2、数学表达式为：,三、化学反应速率,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示,mol/(Lmin)或mol/(Ls),4、是平均速率，不是瞬时速率。,5、对某一反应而言：,(A)(B)(C)(D)=,mnpq,练习：2L密闭容器中发生的如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，开始投入一定量的X和Y，5min时生成0.2molW,同时测得以Z的浓度变化表示的反应速率为0.03mol/（Lmin），则n值为（）A1 B 2 C3 D 4,2.反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/Ls(2)(B)=36mol/Lmin(3)(C)=24mol/Lmin(4)(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),统一单位后,分别除以方程式中对应的系数,6.化学反应速率的影响因素：内因（决定作用）:反应物本身的性质外因（外界条件）:浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等,温度：温度升高，化学反应速率加快。,催化剂：催化剂能改变化学反应速率。,浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。,压强：对于有气体参加的化学反应，增大压强，可以增大反应速率。,固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率。,反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快。,1、可逆反应,特点：无论何时反应物和生成物同时存在。,是指在同一条件，正向反应和逆向反应同时进行的反应。,四、化学反应的限度 化学平衡状态,2、概念：当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。,化学平衡的标志：,正逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变,3、化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。,逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：(正)(逆)（是化学平衡状态的本质）。动：动态平衡，正、逆反应还在不断进 行，正、逆反应速率相等但不等于零。,定：平衡时，各组分的物质的量和浓度保持一定（是化学平衡状态的外观特征）。变：当影响化学平衡的外界条件改变，平衡会发生移动。,4、任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同。,5、化学反应的限度可以通过改变条件而改变。（化学平衡的移动我们将在高二上学期进一步学习，期待中。）,课时提能演练（九）T6、T9,谢谢指导,
