专题复习复分解反应及应用.ppt

,观看魔术，思考问题：,观看魔术，思考问题：两者混合，有何现象？,白色沉淀可能是：碳酸钙、碳酸钡,做出猜想：,碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁,实验设计：继续滴加稀硝酸，观察现象。,得出结论：,提出问题：白色沉淀是什么？,反思评价:原溶液可能是什么溶液？请把你的猜想用化学方程式表示出来。,实验探究：继续滴加稀硝酸，观察现象。,利津县汀罗镇第二中学授课人：张永学,复分解反应及应用专题复习,复 分 解 反 应,两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,化合物 相互交换,双交换,价不变,概念辨析,反应物？生成物？,从微观角度分析，复分解反应的实质是什么？,我爱思考：,各小组选取一个复分解反应，可以用语言描述、情景模拟、画图解说等形式进行展示。,看图探究,Ca2,CO32,Cl,Cl,Na,Na,CaCO3,氯化钙与碳酸钠反应,结论：有CaCO3沉淀生成的复分解反应实质是 Ca2和CO32-反应,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,Na+,OH-,H+,Cl,H2O,NaOH溶液和稀HCl反应,看图探究,结论：酸和碱发生复分解反应实质是 H+和OH-反应,实质：,旁观者：,Cl和Na+,看图探究,Na+,Na+,CO32,Cl,H+,Cl,H+,H2O,碳酸钠和稀盐酸反应,结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应,CO2,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,CO2,由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或难解离的水，反应就能发生，反之，反应就不能发生。,我会总结：,我会设计：,请各小组根据溶解性表和已有知识，对能发生反应的离子组合用短线连接，找到各离子之间的内在联系，画出一个网络图。例如：,H+,OH-,CO32,？,？,？,？,？,Ca2,？,？,？,H+,OH-,CO32,HCO3,NH4+,Ba2,Ca2,SO42,Mg2,Cu2,Al3,Fe3,Ag,Cl,例1、下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（）A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.NH4+、Cl-、K+、OH-C.Na+、K+、Cu2+、Cl-D.Ag+、H+、NO3-、Cl-,B,C,1、溶液中的物质（离子）共存问题,复分解反应实质的应用,例2、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.H2SO4 Na2CO3 KOH B.MgCl2 CuSO4 NaNO3C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 D.HCl K2CO3 NaNO3,例3、小明同学在家中的厨房中发现了食盐和纯碱，他利用观察法和品尝法对其进行了区别，你能利用所学过的化学知识进行区别吗？并设计实验方案进行区别。（包括步骤、现象、结论）,2、物质（离子）的鉴别问题,复分解反应实质的应用,我来总结,鉴别物质的一般方法：,物理方法：利用颜色、气味、状态、溶解性等,化学方法：利用物质（离子）的特殊化学性质，特殊实验现象（变色、气泡、沉淀等）。,例4、小明不慎将少量纯碱混入食盐中，你能利用所学过的化学知识将杂质去除吗？,3、除去杂质物质（离子）的问题,复分解反应实质的应用,我来总结,选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。（不增，不减,易分）,物理方法：,根据溶解性，用过滤法等,化学方法：,1、将杂质转化为气体或沉淀2、将杂质变成主物质,例5、小明成功去除了食盐中的纯碱，并且把纯碱转化为食盐，你能模仿小明的做法解决下面的问题吗？要求：只加入1种物质，通过1步反应完成。1、将纯碱转化为烧碱2、将硫酸转化为盐酸3、将硝酸钠转化为氯化钠,4、物质（离子）的转化问题,复分解反应实质的应用,我来总结,物质转化的思路：,先找到需要加入的主要离子，另一半的离子则需要考虑复分解反应的条件。,特别提醒：并不是所有酸碱盐之间的转化 都能通过化学反应完成。,轻松闯关,1、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）AFeCl3、Na2SO4、HCl BNaOH、NaCl、HNO3 CMgSO4、NaNO3、KOH DNa2CO3、KNO3、HCl2、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+,A,C,挑战自我,3、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO4Ba（NO3）2CuCl2四种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是（）A B C D,A,你一定行,挑战自我,4、除去KCl溶液中混有少量的K2CO3,选用的试剂是（）A、H2SO4 B、稀盐酸 C、K2SO4 溶液 D、AgNO3溶液,B,你一定行,挑战自我,你一定行,写出符合下列物质转化的一组物质。,再见,