九年级化学溶液复习课公开课.ppt

,第九单元 溶液,复习课,知识网络构建,溶液,组成,溶质,溶剂,分类,不饱和溶液,饱和溶液,加溶质,蒸发溶剂,降温,加溶剂,升温,溶解度,定义（四要素）,影响因素,溶解度曲线,溶液的浓度,溶质的质量分数,概念,结晶,蒸发溶剂,冷却热的饱和溶液,(固体),100%,溶质质量,溶液质量,交流展示：,假设现在的温度下，KNO3的溶解度为25克我们得到的溶液中溶质的质量分数 为。,9.200C时,KNO3的溶解度是21 g，则200C时，KNO3 的饱和溶液中溶质的质量分数是多少？,21 g,21 g+100 g,100%,=17.4%,（3）稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量,（2）溶液的质量=体积密度(m=v),溶质质量,溶质质量分数,溶液质量,有关溶液的计算,一、溶液,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的 混合物 就是溶液。,溶 质,溶 剂,均一的,稳定的,混合物,溶液是由溶质和溶剂所组成。,溶液的特征是：均一性、稳定性。,溶液是混合物。,1下列常见物质中不属于溶液的是（）。A矿泉水 B蒸馏水 C盐水 D汽水,针对训练,B,2下列关于溶液的说法错误的是（）溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液只能含有一种溶质；溶液是无色的纯净物A BC D,D,3、指出下列溶液中的溶质和溶剂：稀硫酸 澄清的石灰水 稀盐酸 锌与稀盐酸恰好完全 反应得到的溶液 碘酒,H2SO4,Ca(OH)2,HCl,ZnCl2,碘（I2）,H2O,H2O,H2O,H2O,C2H5OH,溶质,溶剂,溶液,4判断一种溶液是否达到饱和状态的依据是（）A溶液中是否有不可溶解的固体存在 B溶液能否继续溶解该种溶质 C溶液颜色的深浅程度 D测量溶液的密度5下列做法一定能把饱和溶液变成不饱和溶液的是（）A升高温度 B增加溶剂 C增加溶质 D降低温度,B,B,2、四要素,条件：在一定温度下,标准：在100克溶剂中,状态：达到饱和状态,单位：克,三、固体物质的溶解度,1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,温,百,饱,克,6、判断下列说法是否正确，如不正确，请说明理由。,（1）向100g水中加入37g的NaCl刚好达到饱和状态，则NaCl的溶解度是37。（2）200C时，把15g的NaOH完全溶解于100g水中，则该温度下NaOH的溶解度是15g。（3）200C时，向水中加入15g的NaOH刚好达到饱和状态，则该温度下NaOH溶解度是15g。（4）在20C时，100克NaCl饱和溶液中含有NaCl 26.5克，则20C时NaCl的溶解度为26.5克。,交流展示：,假设现在的温度下，KNO3的溶解度为25克我们组在20克水中加入了 克KNO3固体，通过计算可知：再加入 克KNO3固体可以达到饱和状态或：溶液底部剩余 克KNO3固体没有溶解,7、右图中是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图像回答下列问题：（1）在A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响变化最小的物质是；（2）在t2时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（3）相同质量的A、B两种物质的饱和溶液，温度从t3降低至t1时，析出晶体质量较多的是。,C,CAB,A,8煮开水时，在水沸腾前就可以看到水中有气泡冒出，这是因为（）A温度升高使空气的溶解度变小B温度升高使空气的溶解度变大C压强增大使空气的溶解度变小D压强增大使空气的溶解度变大,A,10.右图是硫酸厂刚生产一批的硫酸的标签上的部分内容,请阅读后完成:(1)该硫酸未开启前溶液的质量为；(2)该硫酸溶液的溶质的质量为。,500mlX1.84g/cm3=920g,500mlX1.84g/cm3X98%=901.6g,(3).实验室需要配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少克？,500gX19.6%=98%XX=100g,解：设需要这种硫酸的质量为X,V=m/=100g1.84g/cm3=54.3mL,合多少毫升？,答：略,知识网络构建,溶液,组成,溶质,溶剂,分类,不饱和溶液,饱和溶液,加溶质,蒸发溶剂,降温,加溶剂,升温,溶解度,定义（四要素）,影响因素,溶解度曲线,溶液的浓度,溶质的质量分数,概念,结晶,蒸发溶剂法,冷却热的饱和溶液,(固体),100%,溶质质量,溶液质量,谢谢合作！,