三单元化学反应中物质变化和能量变化.ppt

第三单元 化学反应中物质变化和能量变化,第二节 离子反应的本质,制作人：彭云制作时间：,1、离子反应的概念：,在 溶 液 中 进行 有 离 子 参加的反应,叫离子反应.,2、离子方程式的概念：,用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.,3、离子方程式的表示含义：,1、表示某一具体反应的离子方程式,2、表示某一类反应的离子方程式,复习回顾：,写出下列反应离子方程式：,1、CuSO4与BaCl2两溶液反应,SO42-+Ba2+=BaSO4,2、Na2CO3与HCl酸两溶液反应,CO32-+2H+=H2O+CO2,3、H2SO4与NaOH两溶液反应,4、Cl2与通入FeCl2溶液反应,H+OH-=H2O,Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-,练习,一、离子反应的本质：,CuSO4与BaCl2两溶液进行离子反应的实质是：,SO42-+Ba2+=BaSO4,反应物所有离子浓度一定都会减少？,离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减少。,Na2CO3与HCl酸两溶液进行离子反应的实质是：,CO32-+2H+=H2O+CO2,思考：,如何正确书写离子方程式？,1、写出化学方程式：,例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,步骤：,3、删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,4、整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等：,2Ag+2Cl-=2AgCl,Ag+Cl-=AgCl,-写,-拆,-删,-查,练一：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+OH-=H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+OH-=H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+OH-=H2O,4、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,启示:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,把下列化学方程式改写成离子方程式,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,练二：,二、离子反应发生的条件,1、生成难溶物质（或胶体）的反应,2、生成难电离物质的反应,3、生成易挥发物质的反应,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等,如：NH4+与OH-、H+与OH-、H+与Ac-等,如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等生成；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水,4、发生氧化还原反应：,如：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,5、发生络合反应：,6、发生双水解反应：,如：Ag+和NH3生成Ag(NH3)2+;Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)4-等,如：Al3+和AlO2-等,三、离子反应的分类：,1、复分解反应 2、氧化还原反应3、电解反应 4、电离反应5、水解反应 6、络合反应7、有机反应,四、书写离子方程式应注意的问题,1、凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式.如:NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl,2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、水等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。,练：写出下列反应的离子方程式：,SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO2+2OH-=SO32-+H2O,向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,例：NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,4、对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)2,5、操作顺序或反应物相对量不同时其离子方程式不同。,例：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？,1、NaHCO3少量时：,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,NaHCO3过量时：,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,2、KHSO4少量时：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O,KHSO4过量时：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,五、离子共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物的反应：,生成难电离物质的反应：,发生氧化还原反应：,发生络合反应：,发生双水解反应：,生成气体或挥发性物质的反应：,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。,1、下列离子方程式中错误的是（）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：Fe2+Cu=Fe+Cu2+B、钠跟水反应：2Na+2H2O=2OH-+H2+2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2,课堂练习：,AD,2.下列离子方程式正确的是（）A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:2OH-+CO2=CO32-+H2OB、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3+H2OC、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀:3Ca2+2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2+4H2O,C,3、下列离子方程式正确的是（）A、亚硫酸钡与盐酸反应:SO32-+2H+=SO2+H2OB、向磷酸二氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液:3H2PO4-+3Ba2+6OH-=Ba3(PO4)2+PO43-+6H2OC、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:H+OH-=H2OD、用氨水吸收SO2气体:SO2+NH3+H2O=2NH4+SO32-SO32-+SO2+H2O=2HSO3-,D,4、(上海高考)等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（）A、HCO3-+OH-=H2O+CO32-B、2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3+H2O+CO32-C、HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3D、2HCO3-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCO3+CO32-,C,6、（高考）下列离子方程式不正确的是（）A、氨气通入稀硫酸溶液中 NH3+H+=NH4+B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3 D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O,D,7、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B、碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=2Br-+I2C、将金属钠加入水中:Na+2H2O=2OH-+H2D、将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,AC,8、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3B、电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=H2+C12+2OH-C、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O,电解,BC,9、（2004年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的是（）A、硫化亚铁放入盐酸中 S2-+2 H+H2S B、硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+H2S CuS+2 H+C、氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-CO32-+H2O,B,10、（2003年江苏试卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-SO2H2O2HCO3-SO32-B、金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C、硫化钠溶于水中：S2-2H2OH2S2OH-D、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-2HH2OCO2,A,判断溶液中离子能否大量共存,1、生成沉淀而不能大量共存 判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。如:Ag+和Cl-，H+和Si032-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。2、生成弱电解质而不能大量共存 判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状 态存在，因此不能大量共存。如:H+相ClO-、H+和OH-、H+和CH3COO-，H+和PO43-等。,3、生成挥发性而不能共存 判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。4、发生双水解反应而不能大量共存 判断原则：溶解性表中“”符号的阴离子和阳离子不能共存，它们的盐不能在水溶液中存在。如Al3+和CO32-，Al3+和HCO3-，Al3+和S2-等。,5、酸碱环境不同而不能大量共存 判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共 存。如:NH4+和AIO2-，Al3+和AIO2-，NH4+和SiO32-，Zn2+和AlO2-，Al3+和SiO32-等在溶液中不能大量共存。6、发生氧化-还原反应而不能大量共存 判断原则:常见的强氧化性离子和强还原 性离子不能大量共存。如:MnO4-和I-，MnO4-和S2-，MnO4-和Fe2+，Fe3+和S2-，Fe3+和I-，Fe2+和NO3-(在酸性条件下)，MnO4-和Cl-(在酸性条件下)，H+和S2O32-等都不能在溶液中共存。,7、由于络合反应而不能大量共存 判断原则:有难电离的稳定的配离子生成 而不能共存。如:Ag+和NH4+(在碱性条件下);Fe2+和SCN-，Al3+和F-等都不能共存。8、一切弱酸的酸式酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存。如:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等都不能在酸性或碱性溶液中存在。掌握以上的判断原则，同时注意题目中告知的离子组颜色以及其他的限制性条件等，如常见的有色离子有：Fe3+(棕黄色)，Fe2+(浅绿)，Cu2+(蓝)，MnO4-(紫红）;Fe(SCN)-(红)。这样一般的离子共存题都能正确迅速地解答出来，并达到事半功倍的效果。,1、与H+不能共存（即酸性溶液、PH7、酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4等。3、金属阳离子与酸根离子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO32-、SO42、PO43-、SO32-、SiO32；Ag+与Cl-、Br-、I-；F-与Ca2+。,常见的离子共存问题,1.（93）下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（）A、H+、K+、Cl-、NO3-B、K+、Al3+、Cl-、OH-C、Na+、K+、CO32-、NO3-D、Al3+、Cl-、SO42-、NO3-2.（94）在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-C、Ba2+、K+、S2-、Cl-D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-3.（95）在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（）A、Na+、K+、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、NO3-、AlO2-D、Na+、K+、SO42-、S2O32-,课堂练习：,B,AC,B,4、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（）A、I-、AlO2-、S2-、Cl-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、C、Br-、S2-、Cl-、CO32 D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-5、(99)在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（）A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B、K+、AlO2-、NO3-、OH-C、H+、NH4+、Al3+、SO42-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-,AC,B,6、（00）在水溶液可以大量共存的是（）A、，Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、K+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-7、（01）在强碱性溶液中可能大量共存的是（）A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、NH4+、K+、Ba2+C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-,A,AC,8(2004年江苏卷）巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()AAl3+、CH3COO-、Cl-BMg2+、Ba2+、Br-CMg2+、Cl-、I-DNa+、NH4+、Cl-9、（96）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()A、K Na HSO3-Cl-B、Na Ba2 AlO2 NO3C、NH4+K Cl NO3 D、K Na+ClO S210、（97）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是().A、I AlO2 Cl S2B、Na K NH4 Ba2C、Br S2 Cl CO32D、SO32 NO3 SO42 HCO3,D,B,AC,11、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（）A、K+、Mg2+、NO3-、OH-B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Ba2+、Cl-、OH-12、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl-D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-,BD,C,