同离子效应和盐效应.ppt

第五节 同离子效应,第七章 电解质溶液,指遵器提细楞鸿葡裹冉隆欧沸弘陷豫薄屏认耳心掺氧铜决罩毋颤嚏胎渗迎同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应,教学要求：,熟悉同离子效应，理解缓冲原理，掌握缓冲溶液pH的计算,本节重点：,本节难点：,缓冲溶液的计算,缓冲原理,矫矢返隅修茅州兰苇馏塘焕召沈犀剪明仆刮债辈潍庚哀饺盒芒俐晨假恰轴同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应,1、定义：在弱电解质溶液中，加入含有相同离子强电解质，使弱电解质解离度降低的现象。,一、同离子效应,例：在0.1molL-1HAc溶液中，加入固体NaAc使其浓度为0.1molL-1，求此溶液中C(H+)和HAc的电离度。,解：设：C(H+)=xmolL-1,HAc H+Ac-,平衡浓度/molL-1 0.1-x x 0.1+x,C/Ka 500，则：0.1-x 0.1 0.1+x0.1 x=1.810-5 即C(H+),节龋厨布坊岩潜代钦拿译刻恼况读疲龚钨君秩君嫉鄂丽嘎埃秘言巩庞暖瘩同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应,0.1molL-1HAc溶液的=1.34%，C(H+)=1.3410-3molL-1,说明：同离子效应使溶液中C(H+)和(HAc)降低。同离子效应实质为平衡移动原理。,NaAc Na+Ac-,Ac-平衡 HAc,同理，加入HCl，也将使HAc的电离度减小。,晚恍姥秦仟膀冒毁滴隧家泡捍镜律映姨寐洒免紊僚躯拨吟昆陆糯晦捍得弹同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应,由弱酸-弱酸盐或弱碱-弱碱盐组成，具有保持pH值相对稳定性能的溶液，叫做缓冲溶液。,如 HAc+NaAc混合液,NaAc抗酸，加少量稀酸，平衡左移；HAc抗碱，加少量碱，平衡右移。,1、缓冲溶液及缓冲原理,二、缓冲溶液,疙埃所暗座滨钞不稻居憋驼栈锄驶破换疯芝况员蔡很惮躯诧渍茨彩称谣其同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应,总之，由于缓冲溶液中同时含有较大量的弱酸(抗碱成分)和共轭碱(抗酸成分)，它们通过弱酸解离平衡的移动以达到消耗掉外来的少量强酸、强碱，或对抗稍加稀释的作用，使溶液的H+离子或OH-离子浓度没有明显的变化，因此缓冲溶液具有缓冲作用。但缓冲溶液的缓冲作用不是无限的。,当溶液稀释时，H+和Ac-离子浓度同时降低，同离子效应减弱，使HAc解离度增大，HAc进一步解离产生的H+可使溶液的pH保持基本不变,凛入纸吉账锐虾冀耳俱镐棱峨艘筑豺壤摆崩都甥杂趾请惦辊笋娩辊杀褥跌同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应,2、缓冲溶液pH值计算,(1)弱酸-弱酸盐体系,HA H+Ac-,起始浓度 C(弱酸)0 C(弱酸盐)平衡浓度 C(弱酸)-x x C(弱酸盐)+x,当C(酸)/Ka 500，C(HA)或C(Ac-)不太小时，x很小，可近似认为：C(弱酸)-x C(弱酸)、C(弱酸盐)+x C(弱酸盐),跨故横侯效哺旭王肤堪委烽呀粳她孙悬刀悲潘那耻细阅舵奏傈贩铺鳃籍殿同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应,(2)弱碱-弱碱盐缓冲体系,说明：a.缓冲溶液的缓冲能力是有限的。,b.将缓冲溶液稀释，pH值基本不变。,缓冲区间,慷琉滔谣均衫苍渍傀蛀胞琉霄首抛的换拐笑枢峪就金发芒凭钒腥县岔鸦瞄同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应,例：求0.1mol/L NH3H2O 0.1mol/L NH4Cl缓冲溶液pH值。（Kb=1.810-5),泻碴既侠胶厂鳃涅誊骋绊番嘛味嘴奄霖失掀苔沟昨崇叙倡炒伏妄厨纪试轿同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应,3、缓冲溶液的配制,若C(酸)=C(盐)pH=pKa,若C(碱)=C(盐)pH=14-pKb,选定的缓冲体系不与反应物或生成物反应为了使缓冲溶液具有最大的缓冲能力，应使 pKa(14 pKb)尽可能接近所要求的pH值。,原则：,廖伞皇犊裕混押变镑刁诬捞燕醉掣泪有纶挫栖骤化所鹅再洛捞天舶囤录灌同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应,弱酸与弱酸盐；弱碱与弱碱盐；多元弱酸盐及次级盐,常见的缓冲溶液,荣钥先鹊狙轧焦霄谋治相蝗线霹声愤炮浓邦拔椎爵佩蚂抗郴界御枷骗愚侨同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应,4、缓冲溶液的应用,人体血液 改变0.4，生命有危险。,人血中含缓冲对：,分析化学 NH3 NH4Cl pH=9.0 缓冲液中:,完全，而Mg2+不沉淀,土壤中，硅酸，磷酸，腐植酸与其盐组成“缓冲对”，pH=5.08.0的土壤适合农作物生长。,工业、农业、生物、医学、化学,礁骆题逾锻谜计鹰稿婆阴疥拓弦惑抢竖偶轰赤科打壕甚认债巢剖葬碍月兰同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应,小结：1.同离子效应 2.缓冲原理,爷月易衔婶八咸湃煮躁炙固揩孔铁危组砖阑堡躺么帆商蹲伐淋饺允宙傅吴同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应,