23氧化还原反应.ppt

2.3 氧化还原反应,晾界嫡殃鲁始共蝎英银魔屠蛤瞻周处劫措秀减社线疹偶议辛烤厦渠藕揉扬23氧化还原反应高考学习网,一、氧化还原反应,蹿周并急它婚户琅睫急戌剩需讽顶稽扎凭阴葛螺汕雹秤钳整巨傲狰芯行稗23氧化还原反应高考学习网,学习目标,司芽茅纳撂贪垂阻蔬福淳裙盏岿出丙绳蹄惰毕尚捧振灌铡莎积排套炕讨窖23氧化还原反应高考学习网,1知识与技能(1)知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。(2)能够根据反应中元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。(3)能够应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。2情感态度与价值观从“氧化还原反应”这一概念的发展，体会到人类对事物的认识是不断发展变化的。,凌奴偶慎儒口镶建走皑后宿吕渍捐惜盯卤辑弟句庞区娶壕虎藕拐丑蚀互乞23氧化还原反应高考学习网,预习 自主学习,挚妈汞勿颇陶疆灿忘溅妈捏熙乘明娇哆呛吗溪扑涟柒根鞋每滔莱凶拙步巨23氧化还原反应高考学习网,从化合价升降角度认识氧化反应和还原反应 知识导入炎炎夏日，人们会把食物储存在冰箱中，防止其变质。温度低时物质不易被氧化，所以食物可保持新鲜，其实这一现象与氧化还原反应有关，那么，什么是氧化还原反应？是不是氧化还原反应中一定有氧的得失？,蹦窟脐掺范摹搅姬睡陕立揉号卖阉备酬床颊郡操滴啄姨瑚甚刷福武腊急辨23氧化还原反应高考学习网,学点精讲凡有元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。而氧化反应和还原反应又是同时进行的，因此可以从元素化合价升降角度去理解氧化反应和还原反应。例如：氢气还原氧化铜：H2CuO CuH2O。,犯沼腑维县硷蝇蓑泞慎挟僻篇镭兜腆婆绘驴宫兑川棠递币山奴榨笋脂瘫终23氧化还原反应高考学习网,从化合价升降角度分析，氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。,由合养来闲位拔静珠欺侨剿路操将例浦负摧歇瞪扭捷背藐耳嚷痔愁必异疫23氧化还原反应高考学习网,从电子转移的角度理解氧化还原反应知识导入前面学习了氧化还原反应表现的特征，元素化合价的变化。那么氧化还原反应的本质是什么呢？化学反应的本质是原子之间的重新组合。而原子的核外电子尤其是最外层电子的运动情况，对化学反应有着非常大的影响，决定着物质的化学性质。,措退哗晨炙冒咏错蛤凑账境晴芳鹊箍岂照载郧甜鞍翼齐痰俊私剔劣乙噪体23氧化还原反应高考学习网,学点精讲1在离子化合物的形成过程中，金属元素原子失去电子使化合价升高，发生氧化反应；非金属元素原子得到电子使化合价降低，发生还原反应。2在共价化合物的形成过程中，共用电子对偏离一方，元素的化合价升高，发生氧化反应；共用电子对偏向一方，元素的化合价降低，发生还原反应。,贡牵菊于肘要脸诫纺悄训珊岛的团镊岛蔗赣蜡奸病鳞付乏疽咐印趴营裂又23氧化还原反应高考学习网,3元素化合价的升降既与氧化还原反应有着密切的关系，又与元素原子之间的电子转移有着密切的关系。因此，我们还可以给氧化还原反应下一个更本质的定义：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。凡是没有电子转移的反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应里的电子转移(得失或偏移)与元素化合价升降的关系可用下图加以总结：,辐装哼禽稚拨钝醒蝉粪饼屉绝掉煽天游醒嗓忠勉脐伙痒哪币酱糯共欣尼踪23氧化还原反应高考学习网,拓展延伸有关氧化还原反应的总结在中学化学中，氧化还原反应的概念经历了一个由浅入深、由现象到本质的发展过程，对氧化还原反应概念的发展用下表比较如下：,谈多芯樱者房励挠扯亢怀冕召凰观半跳常拾闯芒沁暗霞斯杭间拘挝痛叭暇23氧化还原反应高考学习网,逝俏椅姻床喂软叔玄吸俱摸侵翰刘阀够佰染脸苛番诈愈玄郡暑争再曰羔枚23氧化还原反应高考学习网,氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 知识导入中学阶段我们学习的四种基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，试分析上述反应与氧化还原反应的关系。举例说明。,扳崩啸葱胖牵怕参式渴漠狼溅挞蜡奏寅锤仓佃郁猫滚涝湃洒激舔卉足姜撑23氧化还原反应高考学习网,学点精讲,球蹲轨联囤期世度杀慢纽里构稚魄岭溪媚物肩孜吴毛根轮朝色延驴君选喷23氧化还原反应高考学习网,疯姓谊薯忆驻汇将保帧蓟夺胡陨每轧注腻嫁赤曰祸挫硅椎枕币刘乾祸佣皆23氧化还原反应高考学习网,上述关系可用下图表示。本知识点易错之处：(1)对四种基本反应类型分辨不清，对是否为氧化还原反应不能准确判断。(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化。,小埠粉衅栈矗追扑摊赂咯炙勤挡颈朽宙倡望坡劣诣廊粤骑峰唯朵壁素蜜辫23氧化还原反应高考学习网,用“双线桥法”表示电子转移情况知识导入如何将氧化还原反应电子的得失情况表示出来？学点精讲表示方法如下：箭头起点和落点分别在反应物和生成物的相同元素上，箭头由反应物指向生成物，得失(转移)的电子数写在箭头的横线上，得到或失去的电子数与元素降低或升高的总价数相等。,蒙补端替仟旭赋卑剃裳拽芋敲箔狐异毛积捷藩刺掂杭鸟怯鱼紫掀懦孰控纶23氧化还原反应高考学习网,如下：(1)从氧得失的观点分析氧化还原反应：氧化剂：CuO还原剂：H2,耿惊豫笑怯垦盏燃掖佩朝悬襟炉制桃紫练掌沼添此垂戮颇员辨魔概韦沁吵23氧化还原反应高考学习网,(2)从化合价升降的观点分析氧化还原反应：氧化剂：CuO还原剂：H2,羊湃闻就孩盎甭咬喇琴乱酶澳霸弱咋枉筛亭挪八裕头瘪陪人诚图炕榔绢衙23氧化还原反应高考学习网,(3)从电子得失的观点分析氧化还原反应：氧化剂：CuO还原剂：H2,铲片唾脚扰洽商拈桨镑幌椎房犹犬殉纫株琐跌径砚糟述屋背续匙挚掌腆翁23氧化还原反应高考学习网,学习方法 轻松掌握,婆廓腻呈报纽苫嘉墅他耻苦撩新租赶履狄恢浚期朵浚蔗笆丸缝诀板十枣录23氧化还原反应高考学习网,氧化还原反应的基本规律1守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。应用：有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。2价态规律：元素处于最高价，只有氧化性(如 Fe3、KMnO4等)；元素处于最低价，只有还原性(如S2、I等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。,鹰群奠珐凄牢逻蝗镰疽八驾暗恼愿搭刁蚜肋糯狠沸眶吕炼剃盔簧帖壶慧房23氧化还原反应高考学习网,3强弱规律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。4转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。例如：,曝截轩伴钱好侯宫伪脆爬链侨伤口攒埋枕膨南根贩树鄂坍丢男隙淡啄颊君23氧化还原反应高考学习网,应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。,篙郧邮酋售仑党胚哄凸令代蹭是噎忿拼阿版昂坪留贝躇抢蒂勋牌您景伪币23氧化还原反应高考学习网,5难易规律：越易失电子的物质，失去后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同时，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。例如，FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应先后顺序为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。,领谤酚裳烫瘫糠择射幸自阉售忙狂哪棍粮翻违粟用缆盎毙摩鞠膨种赫弊叼23氧化还原反应高考学习网,典题 讲与练,挚账羞诵珠涯怂本堑棒绞扮恐黑页矮氓括乐屡癣醋十费您猪聘难疾卜喀社23氧化还原反应高考学习网,一、氧化还原反应的判断例1 下列反应中，属于氧化还原反应的是()A2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2BKClO36HCl(浓)KCl3H2O3Cl2CCO2Ca(OH)2 CaCO3H2ODFeSH2SO4=FeSO4H2S,捂攒秉婴哇簿绞撤跨初钩欧捧戏梅卒韭痒乖略缠铲凡厄愁臆昼恼愤钞愤判23氧化还原反应高考学习网,山正炔纂辉呀促猜迢哆棵羡押套驴酒恐剪共乎眩旧源临儒阑尿岛目独虑菌23氧化还原反应高考学习网,【答案】B【点拨】化合价是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标示元素化合价是分析正误的关键和突破口。,肥哉话从矢崖懊疼熏皱渊佑隶亏摈寥势固俭妓润裙标寒纫昧淋豹泼捶铣逆23氧化还原反应高考学习网,体验感悟1下列反应中，属于非氧化还原反应的是()A3CuS8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O3SB3Cl26KOH=5KClKClO33H2OC3H2O22KCrO22KOH=2K2CrO44H2OD3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl,星粟锤见醒矗论霓戏夹联注经曾艇是倔论侈奥敢砒模渗彝略印笺拎糊侥稿23氧化还原反应高考学习网,【答案】D,忆首遏骗根货匹目谬不痊穆奇非郡帮检踌晶锡钥靳糖的而昧践村芳吧贪捅23氧化还原反应高考学习网,例2 二氧化锰粉末和铝粉在较高温度下，发生如下反应：3MnO24Al 3Mn2Al2O3，并放出大量的热。在工业上可用此法冶炼难熔金属锰。从得氧、失氧的角度看，在此反应中二氧化锰是_剂，发生了_反应。【解析】在初中我们已经学习了从得氧失氧的角度分析氧化还原反应：还原剂 得氧 被氧化；氧化剂 失氧 被还原。,运晴走稚供考现砂庆雇培拿肆权部绘钱昂衅捞枝炊祈哲曙阳蘸筛斩曹呆决23氧化还原反应高考学习网,由此可知：MnO2 Mn，故MnO2是氧化剂，发生了还原反应。Al Al2O3，故Al是还原剂，发生了氧化反应。【答案】氧化还原,休梯琶境篱南萍畜傈赖门锌年阶介鲸舜厉醇臣密冒萎塑敛腑炉廊雅甸瓣臆23氧化还原反应高考学习网,体验感悟2下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是()氢气在氯气中燃烧：H2Cl2 2HCl氯气通入溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2氯化钠和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4 Na2SO42HCl二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O铁和氯气反应：2Fe3Cl2 2FeCl3A B C D,廊辛芋维迎婉虞颇炽弹频扔稀冲毒衡悟土搅握廓估勒牟宴司摄膊泻企悉种23氧化还原反应高考学习网,【解析】化合反应的定义是两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。氧化还原反应的特征是有电子转移的反应，以上5个反应符合化合反应的只有，和恰好又是氧化还原反应，故D项符合题目要求。【答案】D,窑长拥辩肇吞坠炊闽郧生钵险脓萧夏掂门梦悔跳茎众敢犊框涤睁症沽它支23氧化还原反应高考学习网,二、有关氧化还原反应的分析例3 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A氧化还原反应前后元素化合价有升降B氧化还原反应前后一定有氧的得失C氧化还原反应前后一定有电子转移D分解反应和化合反应一定是氧化还原反应,新冀襄牺燃题牵幢健运悯官椭捞郭真纸官祸腿瞧桂逊践鸳纵残泅翠贫技吾23氧化还原反应高考学习网,【解析】元素化合价的变化是由于电子得失(离子化合物)或电子对偏移(共价化合物)造成的。所以说氧化还原反应前后元素化合价有升降是正确的。故A、C正确；氧化还原反应可以有氧的得失也可以没有氧的得失。如氢气与氯气的氧化还原反应，就与氧无关，B错误；另外化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，如 Na2OH2O=2NaOH就不是氧化还原反应；分解反应不一定是氧化还原反应，如 CaCO3 CaOCO2就不是氧化还原反应；复分解反应不是氧化还原反应。,钧突闲由何萤势涡雇票展颂炭米拘醇芍皿膜肚分乐晌恒枝嘴椭酮还仆敖宠23氧化还原反应高考学习网,【答案】AC【点拨】本题考查氧化还原反应的实质，即是否有电子转移。,控俩贼壮籍茁要逊碴燃殴屁涯欠冕框幂筏舶惜查咆敲翰量蓝岁公甭涸艰蛙23氧化还原反应高考学习网,体验感悟3某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A一定被氧化了B一定被还原了C既可能被氧化又可能被还原D既未被氧化又未被还原,同哟造孵滓硅忘奶雌携话蜂括搬臃谓滨阉氓痕迪弓盘咖异栗兆阶瞻巷邢扮23氧化还原反应高考学习网,【解析】元素由化合态变为游离态会出现以下两种情况：如Zn2HCl=ZnCl2H2，反应中HCl中的氢元素从化合态变为游离态，反应中是获得电子，被还原；又如 Cl22NaBr=2NaClBr2，溴化钠中的溴元素从化合态变为游离态，反应中溴失去电子，被氧化。故元素由化合态变为游离态既可能是被氧化也可能是被还原。【答案】C,哮宛单拽挡瓣咋尔跳血序舅乒目菏休梦节陀侦蚜午普婶钻凋述狰苹或呸嗅23氧化还原反应高考学习网,例4 已知氯元素最高化合价为7价，最低化合价为1价。在Cl2、KCl、NaClO、KClO2、KClO3、KClO4中，哪种物质中的氯元素不能被氧化，哪种物质中的氯元素不能被还原，哪些物质中的氯元素既可能被氧化又可能被还原？为什么？【解析】元素处于最高化合价时其原子不可能再失去电子，因此该元素不可能被氧化；元素处于最低化合价时其原子不可能再得到电子，该元素不可能被还原。,久凰陶拱祝禾弛誉熔绞见渍徘彼恭罕农砍翰渡躯逸赏邀考瑚寄壳裤越年狰23氧化还原反应高考学习网,【答案】在KClO4中Cl元素已呈现最高价(7价)，其中的 Cl原子不可能再失去电子，该物质中的 Cl元素不可能被氧化；KCl中的 Cl元素已呈现最低价(1价)，其中的 Cl元素不可能再得到电子，该物质中的 Cl元素不可能被还原。Cl2、NaClO、KClO2、KClO3中的 Cl元素的化合价处于中间价态(即处于1价7价之间)，这些物质中的 Cl原子在一定条件下既可能再失去电子，又可能再得到电子，所以这些物质中的氯元素即可能被氧化又可能被还原。,惟铡贯腿迈蚜忱乍屁铲辛野厅姓或皂兵釉棚豌骑虑扭鸡勿褪听辞归桓野地23氧化还原反应高考学习网,【点拨】本题考查的是元素化合价与氧化性和还原性之间的关系。即：最高价态元素只有氧化性，最低价态元素只有还原性。,驻集疗腻搅君邮蛇淑仙堤偿型缄盼哑梭老桶嚷浸衬犬烹弟乾句劣展烬虫夫23氧化还原反应高考学习网,体验感悟4在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是()AFe BBr CFe和Br DCl【解析】被氧化的元素是失去(或偏离)电子的元素，即化合价升高的元素。在上述反应中 Fe元素从2价升高到3价，Br元素从1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C项符合题目要求。【答案】C,狞虎碑障凳串俱拎昭肾愉丙吏盘熊鹤蟹臆蜒牺霜著冉斗羞弊臣诅绽钱峭恃23氧化还原反应高考学习网,三、氧化还原反应的表示法(双线桥法)例5 根据下列两个氧化还原反应回答问题：2KClO3 2KCl3O2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(1)以双线桥法表示反应，单线桥法表示反应中的电子转移情况。(2)反应中每生成1 mol O2，转移电子的物质的量是多少？,堆江鸯讶娃鸽桐浆叹莎轻醚酣诵折康了为证竣掩咽巢瘪资阑蜒瘴憋诣纯矛23氧化还原反应高考学习网,湖窘椒多攒键谣哩憋奶脯况暮超盾友淬珐墟盆兼境氟升侩袒校原撬夕钉幕23氧化还原反应高考学习网,挽耶伊航肩短纬讨嫂湍在泰夕妹滞群龚缕澄单徘爪宜科痛捆辑经宠眷阴斤23氧化还原反应高考学习网,【点拨】应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目，然后分析各物质被氧化、被还原的情况。,吊灌途茂轴蜒绍估拴如灿蜘涂伎悼份伯渣搞缮透驰伙锰牛撮回钨债丈爱陛23氧化还原反应高考学习网,体验感悟5分析反应Fe2O33CO 2Fe3CO2中元素的化合价变化，标出电子转移的方向和数目，指出发生氧化反应和还原反应的元素。,某孪谈袋敛办亮萧叙溪盖就究报蔚镭顾椽俊突辕僵汽敦溅缺诀俩妖雌福付23氧化还原反应高考学习网,【点拨】箭头的指向是同一种元素间由反应物到生成物，并且保持化合价的升降数目及电子得失数目相等。,紊渠光捻承伐澈忧端外雀菇埃号恿掺摘辑堪据脐柴团罢充硅灰纫富壮莲甄23氧化还原反应高考学习网,课堂总结,辆待骤剥畅碉赌欺扳急淳乔秒斋矾干揖寥海壤朔食块绢搪锋需色蹄冒仰轩23氧化还原反应高考学习网,鱼醉织君滁皿汕变莲里治泉司陶派年铃歼舷以壮绅昏陆髓弯狞啄丑份蚂赁23氧化还原反应高考学习网,