第四部分第一部分原电池第一课时教学课件.ppt

第四章 第一章 原电池（第一课时）,【学习目标】1.了解原电池工作原理 2.能够写出电极反应式和电池反应总方程式 3.能根据电池反应总是设计原电池。【学习重难点】原电池的工作原理及电极反应式的书写方法,【预习案】答案,1、原电池定义：把 转换为 的装置，原电池反应本质是 反应。2、写出Zn片和Cu片上发生的电极反应和电池总反应式锌片：极，现象，电极反应式，发生_反应(填“氧化”或“还原”，下同)铜片：极，现象,电极反应式，发生 _反应；总反应离子方程式：_,化学能,电能,氧化还原反应,负,锌片不断溶解,Zn-2e-=Zn2+,氧化,正,有气泡产生,2H+-2e-=H2,还原,Zn+2H+=H2+Zn2+,3、外电路电子从_片经过导线流入_片；内电路：阳离子（H+）向_极移动,阴离子（SO42-）向_极移动。4、形成原电池的条件：(1)_(2)_(3)_(4)_,锌,铜,正(铜),负(锌),两个活泼性不同的电极,电解质溶液,形成闭合回路,能自发的发生氧化还原反应,预习自测：1、CD 2、3、D,4、如右图，电子从_片经导线流入_片，电解质溶液中的Ag+流向_极，NO3-流向_ 极，负极反应式为_，属于_反应，现象是_；正极反应式为_，属于_反应，现象是_。,Fe,石墨,正(C),负(Fe),Fe-2e-=Fe2+,氧化,铁片不断溶解,2Ag+2e-=2Ag,还原,石墨棒表面有银单质生成,Cu,Zn2+,负极,正极,Zn-2e=Zn2+,2H+2e=H2,H2SO4溶液,Zn,原电池工作原理,SO42-,SO42-,负极,正极,氧化反应,电解质溶液,还原反应,阴离子,阳离子,负极,正极,阳离子,原 电 池 原 理,外电路,内电路,e-,【小结1】原电池工作原理：两个巧记电极反应类型_离子流向_,负氧正还,负负，正正,【针对练习】1、,D,（单液电池）,【合作探究1】原因：,因为铁与CuSO4溶液直接接触，发生置换反应，所以铁片表面有铜析出,当铁片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能发生原电池反应，所以最后没有电流产生.,原电池的工作原理,FeSO4溶液,CuSO4溶液,盐桥：装有琼胶的饱和KCl溶液。,改进的装置：,为了避免发生上述现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？,盐桥,此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。,1、盐桥的作用：（1）使整个装置构成闭合回路,（2）平衡电荷,2、盐桥电池（双液电池）组成,由两个半电池构成，锌半电池（Zn和ZnSO4)和铜半电池（Cu和CuSO4),Cu2+,原电池中回路的形成,外电路电子流动方向：,电流方向：,电池内部：,离子发生定向移动（负负，正正）【盐桥中的离子移动：负负，正正】,Zn-2e-=Zn2+,Cu2+2e2=Cu,合作探究要求：,一、探究二、四共10min,二、小组展示（5min),三、小组点评（10min),原电池的设计思路：,（1）把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应（2）(3),参加反应的单质做负极，选活泼性比其差的做正极（一般为石墨）,选取的电解质溶液中必须包含反应的离子,探究四,请根据反应：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag 设计成一个能产生稳定电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应。,（1）装置可采用烧杯和盐桥（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应,提示与要求,小组展示与点评（写小组编号）,G5,【小结2】书写电极反应式和总式的一般规律：负极：正极：总式：,失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）,得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子）。,总反应式(电池反应)=正极反应式+负极反应式,特别提醒：正极和负极得失电子要相等。,探究二：原电池两极反应式和电池反应总方程式的书写,探究四 请根据反应：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag设计成一个能产生稳定电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应。,Ag,本节知识小结,一、原电池的工作原理二、原电池两极反应式和总反应式的书三、原电池的设计四、正、负极的判断,即时巩固,1、,你能把下面原电池设计成带盐桥的原电池吗？,A,H2SO4溶液,ZnSO4溶液,Zn Cu,思考与交流,