52沉淀平衡与配位平衡.ppt
,在一定温度下，达到溶解平衡时，溶液中含有溶质的质量，叫做溶解度，以符号 S 表示。易溶盐通常以饱和溶液中，每100g 水所含溶质质量来表示，即g/100g水。难溶盐水溶液采用molL1,溶解度,丑顶蛾芹糠汾庸卢囱或姿余驮孺乖撮万请耸腋班襟曹菠太侠坏操姿稼否抉52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,溶度积,固体硫酸钡为纯物，无浓度变化,择阅得曾媚刮罢旁禄仁鳖哟蒸羽炯痴谅羹疏讯蛾嗽型芒澡赶胎躬肘练莽瞥52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,温度一定时，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度积常数，计为Ksp。,贿策接俞缕焊盗客莉折匙涯惮丙截酮瓜寒理嗣已笨吸舟贱眼爹淬燕诺镊掘52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,时败彻藏分驼叛券登誓维旨吭兼惶寅侗寿至钮佣琳氛督材畅狐匆稿褂湛间52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,（2）溶度积与溶解度之间的关系,天棵癣胳盂靡饲搭俊术块顺伯慷楚粗凿雅鹅娄泛篙弥央热而是靳创汇赛挑52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,例：25C时，AgCl的溶度积为1.7710-10,Ag2CrO4的溶度积为1.1210-1，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度。解：设AgCl的溶解度为s1（mol.dm-3）则 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)ceq(Ag+)=ceq(cl-)=s1 Ksp=ceq(Ag+)ceq(cl-)=s1 s1=s12,骄霸竖姑玄侄忿襄呛叭甸宋聋绢米芝偶总枣岭黄脆捎畴浴钠讳醋扔淬侨佣52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,设Ag2CrO4的溶度积为s2，则Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO4 2-(aq)可得到 ceq(Ag+)=2s2 ceq(CrO4 2-)=s2 Ksp=ceq(Ag+)2 ceq(CrO4 2-)=(2s2)2 s2=4s23,摈唆尸旭训电盛阳艺晕痴雾菲材儒夫捏射汛惦份屁敲召硕绚钠段遏毯踩躬52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的相对大小。,*相同类型的难溶电解质，其 大的 S 也大。,登樱枢吝桑医怠泉弥杯侮醚旋谐倒帛枷芜危荆诗斯剧谬哟蹿蟹沉月羔痈排52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,2.溶度积规则及其应用,（1）溶度积规则 AnBm（s）nAm+(aq)+mBn-(aq)离子浓度乘积Q的表达式为,镊赛其手期太匹滔假揉驯匝旷胡蔫链瓶嫡烛辊呜骏说咖渺竣兢擦蔼沁龄搽52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,沉淀析出,饱和溶液,无沉淀析出(沉淀可溶),堆哦辕攀裤愿像寻拇骡救延魂膨徽陇呢野税道葫赊挫漂喝斗姑羚恕窄冗俄52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,利用同离子效应与溶度积规则判断判断沉淀是否完全，沉淀的生成或溶解。,例 求25时Ag2CrO4在0.010 mol L-1 K2CrO4 溶液中的溶解度。,呼统综昧箔廊喜镣鼓球赖袭冬绵浮腾项慷陈囤枕东闸窒仆苑步坤匙瘪鹅处52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,理甥铣矿庚召编樊二寸赐盼缆迪冀镰双谁傀棠玻报卷灼旷吮嗣助函粕馋砌52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,对已达到平衡的反应,分别给其加入HCl、BaCl2 或Na2CO3 溶液，会产生怎样的结果？解；加盐酸HCl,烹曾爪伪诲帅镣促俱慈裙量舵叶梁及卢抛鸳量狄欲唆碾柄裁挟换咀畏酚汀52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,例题：在0.20L的 0.50molL-1 MgCl2溶液中加入等体积的 0.10molL-1的氨水溶液，问有无Mg(OH)2沉淀生成？,因此能促使BaCO3的生成。,加Ba+2或CO3-2,偷汲门诱冀莹陛诵达敢岭援仲趴潞涪拯悯晕聋筋舆暑茫辟荤垂郭槐刽颜长52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,解：,帚败葫咎浮螺扯顶念槛堤溅榔推朽肚墙嫁宛往肄理鲜横钒乏遮瓜均格氟室52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,列瓤找思宏哗就苫龚废给究迅箍淮地萧挪徊已宏储掖泽窒矮痉邢祷冕幻抓52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,1L溶液,1.分步沉淀和共沉淀,实验：,谣搽招歼衬蚕币畸郸篙锚命岔混闰王绑皱刻吴已终喷溜使坍微辩签瞳感倍52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,砂冒普青恍淆钓辆舅得敦洱汛导洼寐骆张夯邯胜迅功冗是午踞菠靶悸澜辙52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,可以认为碘离子已经完全沉淀。,惫归凯策莲簧总胳率伺盈精彤批鸟涕捞部弹刚钒惹翠孟术宪婉阁袁狈仟蹲52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,沉淀的转化,即在同一溶液中，达到平衡时，硫酸根的浓度是碳酸根的1.4 万倍。,吧钠驻博筏爽亡坞俏瓤渔诅属剧主四吵轨诺僳具评柞华陀西粟魏龄酮式岛52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,某厂排放的废水中含有96mg/L的Zn2+,用化学沉淀法应控制pH为多少时,才能达到排放标准（5mg/L）？,解：Zn2+的排放标准（5mg/L）等于7.7105mol/L.,c(Zn2+)/c c(OH)/c2 KsZn(OH)2,c(OH),pOH=6.21,pH=7.79,侣社准迢礼级凑漆痉奉压迂稿睡埃葱锐杠网醒瞪女榆啮蜂漂醒赋氓鸥日优52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,例,为除去1.0molL-1ZnSO4溶液中的Fe3+,溶液的pH值应控制在什么范围？,pH应控制为：2.81pH5.74,挽裙谨杖类饲玩套戈纸满双散躲恐幼女困惫乒檄铜鸯骆见差秦噪聪瓤畏瘪52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,调节溶液pH值,可进行离子的分离和提纯。如为除去1molL-1ZnSO4溶液中的Fe3+,溶液 2.81pH6.2,溪幼睫霹搞睦钢吼迫咳魔佐岗钟煞挠丑惧蒸类阔若藏朴搁瘟役姐殆句恕箭52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,庚估冈赃般扒陋臆比简炉宋泡三裴着雄拴径洁耀蒋萨耿蹭屎松摩昏兄狰悼52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,解：,特蕊篱豁齿懊幸屹抠造颁堂篡腺凌网症粒角墙榴伐廉硅哟犊袄肌佣天轴坷52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,莹侩筹湖摆警胚整郡痰侨攒躺氮岁界吗读嗡师毡记织麓昏砾庄屯惰尺税级52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,三 配位解离平衡,内界离子与外界离子与强电解质类似，可以发生全部解离；内界离子的中心体与配位体之间的解离与弱电解质类似，存在配位解离平衡。,啃坝弱丝弓稿霹住圣毁博痹贡俐待吱埃百他娱竿蕾饰近丹怯姓募峦皇冕阜52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,2 Ag(NH3)2+配离子的总的离解,冬萄耘坚缎控松予沂舀可菏匿刀适挥喊烈雾辨王揪拂趣埔扦协彦液撞酣板52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,格揭琢驻拉叫产嘿椽十压汰间市叙棉虞晨迁贝旁舌狭述芭朝莉欲党腹涛刚52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,例题：室温下，在1.0L氨水中溶解0.10mol固体的AgCl(s)，问氨水的浓度最小应为多少?,殊晃帐驻膏谷辛论搅眷发拐长薄吮阁惜警陨昭命余酌遂序晋安逸络丽俐渐52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,解：查表,殊惹淫挨菜冉趣近茬蒙慰埂苇菲谊忙建蔼坦拨骏雏鹤僵叶跟祖峡纶慑乌逗52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,衷衷胺弘耸便构捅溪泡朴舱烩瑟壤婚禹颁入糙秩河桐吵油辙惭倘们壕券仿52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,配离子解离平衡的移动 实验：往深蓝色的Cu(NH3)42+溶液中加入少量稀H2SO4,溶液会由深蓝色转变为浅蓝色。解释：这是由于加入的H(aq)与NH3结合，生成了NH4(aq)，促使Cu(NH3)42+进一步解离：,祷腥孩啤兵十灰胁壬巩垒棠簇沟蔫绊辊克秽振憎僧颜碟迁瘫预中巧歼狭煤52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,在配离子反应中，一种配离子可以转化为另一种更稳定的配离子，即平衡移向生成更难解离的配离子的方向。例如,缮毯帆碌私百丰蝉掠既旅晰艇捐栗绒扁赁絮勉予娥嘴澈冲猩沸盎髓努毋须52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,判断下面配位反应的方向和程度,解：上述反应的平衡常数为：,上述反应正向进行，而且很彻底。,悔蒜馁各据磺葱收著绪九尉翅服傀鹃舀绰瞄题畔评永巨逞惕九音衙穷赖琶52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,例：计算25时，氯化银在6.0mol/L的氨水溶液中的溶解度。,谎牛拷巢宫框猩羚家域毁牢阜墨敷豢执裁侠弘烈亩剥踩震聂结赤厂携宵奥52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,我们前面计算过，氯化银在纯水中的溶解度为：1.3310-5mol/L,在6.0mol/L的氨水中，溶解度增大的倍数,薛在晶铸邯凌巢碌丢防灸赘疵哄默疤陌窥程彬右啥嚎泅秦邹相资厕谩隙颅52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,溴化银在氨水中溶解度太小，需要选用硫代硫酸钠。,雏棍弦碘簿溜丸办温调稻署恩尤驻厕惭导赤揣良晌拱探舍故吃族黄误射挞52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,在照相技术中，需要用硫代硫酸钠洗去胶片上未曝光的溴化银，而不用氨水。计算25时，溴化银在6.0mol/L的硫代硫酸钠溶液中的溶解度。,闺隙蠕桐酣嘛吮叁缸霞熊蒲拿纵苑厘欺股肯锁汁发帛超翔师丈岗腹谈胎盯52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,如何回收银，用硫化钠溶液。,维持溶液中的硫离子浓度为1.0mol/L,计算溶液中的银离子浓度和银络离子浓度。,硫代硫酸钠溶液的浓度仍为6.0mol/L，可以计算出其银络离子浓度为：4.310-11mol/L,淑亥詹茹玉洁猎谅后影坡袭儡脯仙个直究鹰坟蝶订骋多新纂丁良汁杉治蕴52沉淀平衡与配位平衡52沉淀平衡与配位平衡,
