解化学反应速率和化学平衡图像题的方法.ppt

化学讲师 田老师,解化学反应速率和化学平衡图像题的方法,考点透视,图像题是本专题最常见的题型之一，通过复习，在熟练掌握：对反应速率的理解及简单计算，影响反应速率的因素，平衡的建立，平衡状态的特征及平衡移动方向的判断，影响平衡移动的条件分析，以及平衡移动方向所引,基本技能,化学反应速率、平衡图像分析的一般方法和思路,三看点：曲线的起点、终点、交点及拐点等,二看线：图像中线的走向和变化趋势,一看面：横坐标和纵坐标的含义,四看是否需要辅助线、等温线，等压线等,五看量：定量图像中有关量的多少（温度、压强的变化）,（1）看图像,以可逆反应【aA(g)+bB(g)cC(g)为例】：（1）“定一议二”原则。在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。如图：,一、分析图像的方法,（2）“先拐先平，温高压大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（如图A）或表示的压强较大（如图B）。图A表示T2T1，正反应是放热反应。图B表示p1p2，A是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即a+bc。,例1 可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下，随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）,A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C化学方程式中，ne+fD达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动,T2T1 正反应是放热反应,例2 可逆反应：A2(？)+B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是（）AA2、B2及AB均为气体，H0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，H0,二、常见图像分类【如图所示均以反应：A(g)+B(g)C(g)H0为例】,（1）横轴为“时间”类,速率-时间图(v-t),浓度-时间图(c-t),含量-时间图(w-t),速率-温度图(v-T)，速率-压强图(v-p),（2）横轴为“温度”或“压强”类【A(g)+B(g)C(g)H0为例】,物质的量-温度图(n-T)，物质的量-压强图(n-p),反应物转化率-温度图(A)-T，反应物转化率-压强图(A)-p,某物质含量-温度图(w-T)，某物质含量-压强图(w-p),等压线(p1p2),（3）复合图像【A(g)+B(g)C(g)H0为例】,例3.在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)；Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（）,化学平衡图像问题在高考中以考察对基础知识的理解为主，主要围绕：（1）化学反应速率的含义、计算、与化学计量数的关系，受外界条,备考指津,谢谢您的观看！,