离子共存与方程式的判断.ppt
三、离子方程式正误判断,1、以客观事实为依据,如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2,2、以质量守恒为依据,如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+=Al3+H2,3、以电荷守恒为依据,如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确),Fe3+Fe=2Fe2+,(错误),4、以物质的实际状态为依据,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO32-+2H+=H2O+CO2,BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2,5、以物质的组成为依据,如：氢氧化钡和稀硫酸,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,6、注意物质的状态，是否漏写,如：碳酸钾和稀盐酸,CO32-+2H+=H2O+CO2,练习1：写出有关反应的化学方程式,（1）CO32-+2H+=H2O+CO2（2）Cu2+2OH-=Cu(OH)2（3）Zn+2H+=Zn2+H2,（1）+2Ag+=+2Ag,（2）Fe2O3+=2Fe3+,（3）CaCO3+=CO2+,练习2：完成离子反应并改写成化学方程式,练习3：下列离子方程式正确的是（）,A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3+H2B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2OC:氢氧化钡和稀硫酸 H+OH-=H2OD:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2+AgE:澄清的石灰水和盐酸 H+OH-=H2OF:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O,五、离子反应的应用,（1）、混合物的分离,（2）、物质的提纯,如：粗盐的提纯,如：分离铜粉和氧化铜粉末,（3）、物质的鉴别,如:有A、B、C三种无色溶液，只知是HCl H2SO4 Ba(NO3)2三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入Na2CO3溶液中至恰好完全反应,有一下现象:加入A时生成白色沉淀向中沉淀加入B时沉淀溶解,并有气体逸出向中生成的溶液中加入C时,又有白色沉淀生成,根据以上现象回答下列问题:(1)判断A、B、C各是什么溶液?A:B:C:.（2）有关反应的离子方程式：，。,Ba(NO3)2,HCl,H2SO4,Ba2+CO32-=BaCO3,BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2,Ba2+SO42-=BaSO4,（4）化合物组成成分的分析和鉴定,如：如何对无色气体A的水溶液进行鉴定,步骤：取少量A的溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液,逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体；,离子方程式：,则：阳离子是：.,再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀。,离子方程式：,则：阴离子是：.,综上可知：气体A是。,H+,2H+CO32-=H2O+CO2,Cl-,Cl-+Ag+=AgCl,HCl,（5）治理水中的污染物,如：一种污水中含有KCl,另一种污水中含AgNO3,若将两种污水按适当的比例混合 Ag+Cl-=AgCl,将混合物的水经过过滤后再排放，不但消除了水的污染，而且还能回收AgCl。用这样的水浇灌农田又能增加肥料（K+NO3-）,第三节,1、下列能发生离子反应的是（）A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合,深入挖掘：课本34页9,离子共存问题,共存原则:离子间不发生反应则能共存,1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO32-、NO3-C.Na、H、Cl、CO32-DK、Cu2、NO3-、SO42-、,2.下列各组离子不能同时大量共存的是（）。A.K+、Mg2+、OH-、SO42-B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Na+、HCO3-、Cl-,3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A.Na+、CO32-、OH-、H+B.Cu2+、K+、SO42+、NO3-C.Cu2+、K+、OH-、NO3-D.Mg2+、Na+、HCO3-、Cl-,溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫红色)等；强碱性溶液或pH7时，则存在大量OH-；强酸性溶液或pH7时，则存在大量H+；,隐含条件的应用,（2）隐含条件,无色透明溶液中，不存在有色离子如：弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下如：HCO3-、HSO3-,练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为 无色透明的一组离子是（）,A:Ca2、Na+、NO3-、SO42-B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C:K+、Cl-、HCO3-、NO3-D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-,4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-,5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-,6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-,离子反应的实际应用,混合物的分离。如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。2.物质的提纯和鉴定。如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+3.消除水中污染物。如明矾净水,8.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）SO42-(CO32-),所加试剂：，离子方程式；（2）Cl-(SO42-),所加试剂：，离子方程式；（3）Fe2+(Cu2+),所加试剂：，离子方程式；（4）BaCl2(HCl),所加试剂：，离子方程式。,H2SO4,2H+CO32-=H2O+CO2,BaCl2,Ba2+SO42-=BaSO4,Fe,Fe+Cu2=Fe2+Cu,Ba(OH)2,H+OH-=H2O,除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质,9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：()乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量()（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是(),K+、Cl-、OH-,铁粉,Ag,
