酸碱滴定习题课.ppt
第四章 酸 碱 滴 定,习 题 讲 解,一、选择题：,1OH-的共轭酸是()(A)H+(B)H2O(C)H3O+(D)O2-,B,2.HPO42-的共轭碱是()(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-,C,3.在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是()(A)KaKb=1(B)KaKb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw,B,4水溶液呈中性是指()(A)pH=7(B)H+=OH-(C)pH+pOH=14(D)pOH=7,B,5.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是()(A)H2CO3和CO32-(B)NH3和NH2-(C)HCl和Cl-(D)HSO4-和SO42-,A,6将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为()(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不能确定其酸碱性,D,7.将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是()(A)氨水+醋酸(B)氢氧化钠+醋酸(C)氢氧化钠+盐酸(D)六次甲基四胺+盐酸,B,8欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择()(A)一氯乙酸(pKa=2.86)(B)氨水(pKb=4.74)(C)六次甲基四胺(pKb=8.85)(D)甲酸(pKa=3.74),C,9在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是()(A)NH3=0.20mol/L(B)NH3+Ag(NH3)+Ag(NH3)2+=0.20mol/L(C)NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+=0.20mol/L(D)NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+NH4+=0.20mol/L,D,10.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4)=204.2()(A)0.2 g左右(B)0.2 g 0.4 g(C)0.4 g 0.8 g(D)0.8 g 1.6 g,C,11当pH=5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液中,H2A的浓度为()(设H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00)(A)0.15 mol/L(B)0.10 mol/L(C)0.075 mol/L(D)0.050 mol/L,B,解：,12.某病人吞服10g NH4Cl 1小时后,他血液的pH=7.38。已知H2CO3的 pKa1=6.38,pKa2=10.25。此时他血液中HCO3-/H2CO3之比为()(A)1/10(B)10(C)1/2(D)2,B,解：,13.移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时,耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为()(A)1.610-5(B)8.010-6(C)2.010-6(D)4.010-6,D,解：,二、填空题：,1含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为_,H+-0.30=OH-+SO42-,H2O,H2SO4,-H+,OH-,-H+,HSO4-,+H+,-H+,H+,SO42-,0.20mol/L,HCl,Cl-,0.10mol/L,-H+,HSO4-,2 写出计算以下溶液H+或OH-的公式 a)0.10 mol/L 三乙醇胺(pKb=6.24)_ b)0.10 mol/L 邻苯二甲酸氢钾(pKa1=2.95,pKa2=5.41)_ c)0.10 mol/L H2C2O4(pKa1=1.22,pKa2=4.19)_,3c(Na2CO3)=c的Na2CO3溶液的物料平衡方程式是_。,Na+=2c 和 H2CO3+HCO3-+CO32-=c,4某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH溶液去测定某试样中HAc,得到的w(HAc)将会_。又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会_。(填偏高、偏低或无影响),偏高,无影响,5用稀 H2SO4 溶液滴定 Na2CO3 溶液至第二化学计量点时,溶液的质子条件式是:_。,H+HSO4-=OH-+HCO3-+2CO32-,6.用NaOH滴定HAc,以下几种情况下造成的误差属于哪一类?(1)选酚酞为指示剂滴定至pH=9.0_(2)选酚酞为指示剂,确定终点颜色时稍有出入 _(3)选甲基橙为指示剂滴定至pH=4.4_(4)碱式滴定管中气泡未赶出_,系统误差,随机误差,过失,过失,7.已知柠檬酸(H3A)的pKa1=3.13,pKa2=4.76,pKa3=6.40。则其共轭碱的Kb1=_、Kb2=_;质子化常数=_、=_。,10-7.60,10-9.24,104.76,103.13,8.（1）将20mL 0.10mol/L NaOH溶液和10 mL 0.10 mol/L H2SO4混合,所得溶液的质子条件式是_。（2）将20 mL 0.10 mol/L HCl 和 20 mL 0.05 mol/L Na2CO3混合,所得溶液的质子条件式是_。,H+HSO4-=OH-,H+=HCO3-+2CO32-+OH-,9.用甲醛法测定工业NH4)2SO4中氨的质量分数w(NH3),把试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定,则应称取试样约_ g。Mr(NH4)2SO4=132,3.3,解：,10克氏法测定氮时,称取0.2800 g有机物,经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的H2SO4,则该有机物中氮的质量分数w(N)为_。Ar(N)=14.00,50,解：,11以甲基橙为指示剂，用0.1molL-1 HCl滴定0.1molL-1的Na2B4O7溶液，以测定Na2B4O7 10H2O试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110。已确定HCl浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因是。,Na2B4O7 10H2O失水,三、计算题：,1欲将100ml 0.10 mol/L HCl溶液的pH从1.00增加至4.44时,需加入固体醋酸钠(NaAc)多少克(不考虑加入NaAc后溶液体积的变化)?Mr(NaAc)=82.0,pKa(HAc)=4.74,2欲配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol/L的缓冲溶液100 mL,使其溶液的pH为2.00,需氨基乙酸多少克?需加入1.0 mol/L的强酸或强碱多少毫升?已知:氨基乙酸盐H2A+的Ka1=4.510-3,Ka2=2.510-10,Mr(NH2CH3COOH)=75.07。,3.为配制pH为7.20的磷酸盐缓冲溶液(总浓度为1 mol/L)500 mL,应取1.0 mol/L H3PO4和1.0 mol/L Na2HPO4溶液各几毫升?(H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12、7.20、12.36),磷酸盐MBE,4测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数,称取试样2.546 g,溶于水并定容于250 mL容量瓶中,取出25.00 mL,以甲基橙为指示剂,滴定到橙色时,用去HCl标准溶液24.86 mL。另取25.00 mL溶液,加入过量BaCl2,以酚酞为指示剂,滴定到红色刚褪,用去HCl标准溶液23.74 mL,又知中和0.4852 g 硼砂(Na2B4O710H2O)需要此HCl标准溶液24.37 mL。计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。Mr(Na2B4O710H2O)=381.4,Mr(NaOH)=40.00,Mr(Na2CO3)=106.0,四、问答题：,1.设计测定HCl-NH4Cl混合液中两组分浓度的分析方案。(指出滴定剂、必要条件、指示剂),2某学生按如下步骤配制NaOH标准溶液,请指出其错误并加以改正。准确称取分析纯NaOH 2.000g,溶于水中,为除去其中CO2加热煮沸,冷却后定容并保存于500mL容量瓶中备用。,答：（1）NaOH试剂中会含有水分及CO32-,其标准溶液须采用间接法配制,因此不必准确称量,亦不必定容至500mL,而是在台秤上约称取2g NaOH,最后定容亦是约500mL;,（2）加热煮沸是为除去其中CO2,然而在碱性中是以CO32-存在,加热不会除去,应当先将水煮沸冷却除去CO2后加入饱和的NaOH液(此时Na2CO3不溶于其中);,（3）碱液不能保持在容量瓶中,否则碱腐蚀,瓶塞会打不开,应置于具橡皮塞的试剂瓶中。,
