原子结构复习.docx
第四课时学习目标三、元素电负性的周期性变化（一）元素电负性（x）的概念：元素的原子在化合物中吸引电子的能力元素电负性最早是由美国科学家鲍林（L.Pauling）提出，发展到现在元素电负性有多种标 准，但我们习惯上还是用鲍林的电负性数值鲍林规定氟元素的电负性最大，X =4.0，再通过一定的计算方法，得出其他元素的电负性数 值（见下表）Li1.DIHA FVA VA VIA VI1A，元素电负性的周期性变化主左到右nAN日 0,9）元素电负 同周期1.2. 同主族：从上到下，元素电负性由大到小K有以上规律得出：元素周期表中，右上角氟元素的电负性最大，左下角铯元素的电负性最小（放射性元素除外） （三）元素电负性的应用1. 元素的电负性可以用来判断元素为金属元素还是非金属性元素电负性（X ）>1.8为非金属元素，电负性（X ）<1.8为金属元素2. 元素的电负性可以用来比较元素非金属性的强弱以及原子得电子能力的强弱元素A和B，若X A>X B，则非金属性A>B，得电子能力也是A>B3. 元素电负性的差值可以用来判断化学键的类型X A-X b>L7,所形成的化学键为离子键；X A-X b<1.7,所形成的化学键为共价键；4. 元素的电负性还可以判断化合物中元素化合价的正负若元素A和B形成的化合物中，X A>X B，则A呈负价，B呈正价注意：电负性的大小与电离能的大小有一定的一致性，但没有绝对的一致，如镁的电负性比 铝小，但镁的电离能比铝大解决问题：1. 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是（）A. 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B. 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C. 电负性越大，金属性越强D.电负性越小，非金属性越强2、 已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是()A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可一定Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX3、 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A、硼和硅 B、铝和铁 C、镀和铝 D、铜和金科学探究对角线规则元素周期表中某一元素及其化合物的性质和它左上方或右下方的另一元素的性质相似， 这种现象称为“对角线规则”。在2、3周期中，具有典型“对角线”规则的元素有3读对： 锂与镁、镀与铝、硼和硅。有人认为是因为这些元素的电负性相近的原因造成的。(1) 锂与镁的相似性：锂在氧气中燃烧和镁一样只生成氧化物，而其他碱金属在氧气中 燃烧则生成过氧化物或超氧化物；锂和镁都能能直接与氮作用，而其他碱金属不与氮直接 反应；锂和镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶与水，而其他碱金属的相应盐都易溶与水; 含水氯化物受热发生水解(2) 硼和硅的相似性：密度相近(B 2.35g/cm3 Si 2.336 g/cm3)；氢化物在常温下 都是气体；遇水都能完全水解第五课时：专题复习本专题知识内容一、原子核外电子的运动特点及其描述方法二、描述核外电子的运动状态的几个方面三、原子核外电子排布必须遵守的原理四、原子核外电子排布的表示方法五、元素周期表的结构(周期、族、区)六、元素周期律的概念、本质及其具体体现几个重要的概念(名词)1. 电子云2. 外围电子、价电子3. 基态、激发态4. 原子光谱、发射光谱、吸收光谱5. 第一电离能、第二电离能6. 电负性习题研究1 .概念辩析：(1) 每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束(2) f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素(3) 铝的第一电离能大于K的第一电离能(4) B电负性和Si相近(5) 已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol(6) O原子的电子排布为：回 回 EHI3M，测得气态氧原子电离出1 mol电子的能量约为1300KJ，则其第一电离能约为1300KJ/mol（7）半径：K+>Cl-（8）酸性 HClO>H2SO4，碱性：NaOH > Mg（OH）2（9）第一周期有2*12=2,第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素（10）元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数（11）某原子的最外层电子排布式为ns1时，其次外层一定排满了（12）原子核外能量相同的电子处于同一轨道（13）Na+电子排布式是1s22s22p6（14）电子排布式中2p2表示2p能级上排布着2个电子，它们的自旋方向相同2. 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是（）A. 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B. 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C. 电负性越大，金属性越强D. 电负性越小，非金属性越强3. 已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（）A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B. 第一电离能可能Y小于XC. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX4. 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A、硼和硅B、铝和铁C、镀和铝D、铜和金5. 下列有关推断中，不符合实际的是（）A. 第n周期有2n2种元素B. 第n周期的第n族的元素一定是金属元素（n>1）C. 第n周期有（8-n）种非金属元素（n>1）D.第n周期的第n族的元素一定是非金属元素6.已知几种元素的电负性，请回答下列问题元素LiMgAlGeCNAsOCl电负性1.01.31.62.02.53.02.23.43.2（1）工业上制备金属镁，采用电解熔融MgCl2的办法，而制备金属铝，采用电解熔融Al2O3（加 冰晶石）而不用电解AlCl3的办法。试解释原因（2）判断化合物是GeCl4、AsCl3共价化合物还是离子化合物？（3）判断化合物OF2、NHCl4、Al3C4、LiAlH4中各元素的化合价7.五重元素的原子的点子层结构如下：A： 1s22s22p63s23p63d54s2，B： 1s22s22p63s2C： 1s22s22p6， D： 1s22s22p63s23p2，E： 1s22s1（1）哪种元素是稀有气体元素？（2）哪种元素的电负性最大？（3）哪种元素的第一电离能最大？（4）那种元素组一可能生成具有催化性能的氧化物？8. A、B两元素的原子，N层都有电子，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M 层和N层的电子数少7个和4个。写出A、B两元素的名称以及A原子的轨道表示式和B 原子的核外电子排布式
