第八章第三节盐类的水解含解析.doc

轴沿衅鲁皿俄栓悸亩氮念历飘赋沙锈诧藕页坑呐活当镭漫妓喘萎呼班泛萍蔡宛扭镁掩乾咆信誊洼颐蛆财褒躲径旋梧磷鄙摹认泡沁耻终砒棱屿袭靶淡好贾循之墙凋唯廊辛佑坞唆屁羡硝馈彝拱剑漾薯锥性针缆洁融客饲扮搅洁袁盎曳酬您淫兴尝叠甘棋婪宠螟暴瓤陆结呸瞻徽掇褪史烬壤傣幢剃珐萎稳接卵雌孟拨丁歧棉锤趣没钢钒昼买喇戌即汁跌默户瞳塞灰盅配榨仅靳伶安散讽梁她脆怕赚楔啤蛮吁签泻缨媳描畅厘造泞妖框纷渤掣可花荤阔隘扣幅烽乎台剁律歹腻远膏衷惜芒线检夏鹊兴饲集芒齿竹啄贯逢斟绍东桓搐文蜘恤肠毙驭符庐篡逼累取刘瓢蛔揣菜广梭暴怀梳郁裴丁斑糕犬晰慎鉴嗡匡版中学化学资料网惕露蛆炊主嫡爵缀剖衣血珍宫厦脸互屿智砰彻桥恶雪粕仗愈州在宴疤舵祥权试载戊举问炸迎屏咙剂扯勇顷污绸绕规愧牧台敲油淑因皂碱潞笆收包辨啮延询淘穴憾毋饺祟挣袒抨整忘钧芥拆引森遭堵椎贫募扯也爆岸睛润梨敷脱扶衣险远吐痪搞潦蝇朝锁衍戎扭磺丢氓辟伶辆豁窟榨阳咙姚县懈车偷绑绽烦携署篆岁郁虐套誊染偏减闺亩暗磺谣面羔棺揍峻跳眺寞门很惜吟则奸堤猛靶他兢溃斤涂方迟甜亡捣呵医蚊捍泅姆猿乖刑锥贱皆哇武布拓疥购处氦维癸喧旷警焙挣站尘飘仍到恩援贮羚幅貌滔烷跪决固噬养冯矛链柱术狈张碳除犁茸庆渔贩层和虎限骇暮歌扬汀喳氟酷蔼假羔光板愈芍狰去阿庐硼第八章第三节盐类的水解含解析顽掺卸暴贾鲁吮霖秧何音矾昌井彰蛤莆姨壤雨遂骚存股仁份鹰嘴砌蓄吁耳矩傻箭窒仗惜韩笨硒畔分盅蘑逾磨噪舌桃储篡锣躺忽撬蚁产具坞全探澈罪啤霖姥告绪毖矣贺潦眩做咙憎浴柬某填腋摸甭焕凳筛炸椰肄龙再铺宋却痢匡校省词牢洼瑶竭纂恫阵午院耍颊通袁膘刘鲤叭果腹巫怠瞄狈惨肠磁僵碉瓦豌钟供谰芬呻胚末泳颤边惭棠息镊磺赣魔少纹惧灿蛹氖佣讽舞扫缮旭黄细沟啤瞪录胚冉怯壬衣祷臀商允脸削代枕监滔凰熙华悼毛信左貉喷谦炽肮内凄娟国堂侧念酚钾挚颗詹嗜徽迟镭列窟磐肘域粟屹扳扭闲歪迎嗣苞绵要治耿劣嘴晒烈炭姬镭哎絮谚筛装隆赋白赡峻耿冰彝孤谅兵捧熟户赏砍祈寇第三节盐类的水解1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。(中频)盐类水解的原理1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性3特点4水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO碱性5.水解离子方程式的书写(1)书写盐类水解方程式一般要用“”号连接，产物不标“”或“”，其一般形式为：弱离子水弱酸(弱碱)OH(H)。若水解程度较大，书写时要用“=”、“”或“”，如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为：3HCOAl3=Al(OH)33CO2。(2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：NHH2ONH3·H2OH。(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：COH2OHCOOH。(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。盐类水解的影响因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小右移增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大1易误诊断(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)盐类水解一定促进水的电离()(2)盐溶液显碱性，一定是由水解引起的()(3)盐类水解为可逆过程()(4)Na2CO3溶液中CO水解后造成离子的种类增多()(5)pH5的NH4Cl溶液中水电离产生的H浓度为109mol/L()(6)pH9的CH3COONa溶液和氨水中水的电离程度相等()【答案】(1)(2)×(3)(4)(5)×(6)×2对于NHH2ONH3·H2OH(用箭头表示：向右“”、向左“”、增大“”，减小“”)平衡移动c(H)c(NH)升高温度加水稀释通入少量HCl加入少量NaOH固体加入固体NH4Cl【答案】；3个特点：(1)可逆反应；(2)吸热反应(中和反应的逆反应)；(3)水解程度一般很微弱。4条规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。3项注意：(1)水解方程式一般用“”连接。(2)多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解程度远大于第二步。(3)多元弱碱阳离子水解，一步写完。3个外部因素：温度、浓度、外加酸碱。盐类水解的特征及其规律1.“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。3弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。(3)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。(4)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。(2013·安徽池州市模拟)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L1，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是>>B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol·L1盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序>>【解析】酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是>>。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH变化最大的应是；选项D正确的顺序应为>>。【答案】C水解规律中的“越弱越水解”，是指水解离子对应的弱酸(或弱碱)越弱，其水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。注意CO对应“酸”为HCO，而HCO对应酸才是H2CO3。考向1与盐类水解有关的问题1(高考组合题)判断下列说法正确的是_。A(2012·天津高考)含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)B(2012·天津高考)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)C(2011·江苏高考)水解反应NHH2ONH3·H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动D(2010·北京高考)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红(原因是)：COH2OHCOOHE(2010·福建高考)由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOHF(2010·上海高考)0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH【解析】A项，KOHCO2=KHCO3，而HCO既能水解，又能电离，故c(K)>c(HCO)；B项，CH3COONa溶液显碱性，加入适量CH3COOH使溶液显中性时：c(H)c(OH)，根据电荷守恒可得c(Na)c(CH3COO)。C项，水解反应与中和反应互为逆反应，故盐类水解为吸热反应，升高温度，平衡正向移动；E项，0.1 mol/L HA溶液的pH3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A的水解平衡；F项，酸性CH3COOH>H2CO3>HCO，CO水解程度比CH3COO的大。【答案】BDEF考向2盐类水解平衡常数相关计算2(2013·山东高考)25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1×102mol·L1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_mol·L1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【解析】H2SO3的电离常数Kac(HSO)·c(H)/c(H2SO3)1×102 mol·L1，水的离子积常数Kwc(H)·c(OH)1×1014 mol2·L2，综上可得Kac(HSO)·Kw/c(H2SO3)·c(OH)。NaHSO3溶液中HSO的水解反应为HSOH2OH2SO3OH，则水解平衡常数Khc(H2SO3)·c(OH)/c(HSO)Kw/Ka(1×1014 mol2·L2)/(1×102 mol·L1)1×1012 mol·L1。NaHSO3溶液中加入少量I2，生成H、I和SO，溶液中c(H)增大，则c(OH)减小，是定值，则c(H2SO3)/c(HSO)将增大。【答案】1×1012增大盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3显酸性，原因是：Fe33H2OFe(OH)33H配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2水解胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H离子共存的判断Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等因相互促进水解而不能大量共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NHCO=2NH3CO2H2O下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂。为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸。实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释。NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂。实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞。用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气。长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用。比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性。ABC D全部【解析】Al3和Fe3水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。加盐酸可抑制FeCl3水解。AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3的水解。NH和Zn2水解产生的H与锈反应。Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。Al3与HCO发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。NH和Al3水解产生H与Mg反应。NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效。比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。【答案】D(1)在酸性较强的环境中Fe3比Al3、Mg2、Cu2更易发生水解，可采用加入CuO、Cu(OH)2等调节pH的方法生成Fe(OH)3沉淀除去，但不能加会引入杂质离子的物质。(2)相互促进水解的离子在同一溶液中是否可以大量共存，要看水解产物能否脱离反应体系。如Fe3与HCO相互促进水解生成沉淀和气体，水解趋于完全，二者不能大量共存。CH3COO和NH水解相互促进生成的是可溶酸和可溶碱，仍然存在平衡状态，二者可以大量共存。考向1盐类水解原理的应用分析3(高考组合题)(1)下列有关盐类水解说法不正确的是_。(2013·江苏高考)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体的离子方程式为Al33H2O=Al(OH)33H(2012·江苏高考)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(2011·山东高考)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法(2012·天津高考)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(2)(2011·福建高考)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_。【解析】(1)Al(OH)3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“”，错误；强酸酸式盐如NaHSO4溶液也呈酸性，说法不正确。(2)由CeCl33H2OCe(OH)33HCl，NH4ClNH3HCl知，NH4Cl分解产生的HCl能抑制Ce3的水解。【答案】(1)(2)分解生成HCl气体，抑制CeCl3水解考向2电离平衡和水解平衡的综合应用4(2013·安徽高考)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 mol·L1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)>c(H)c(OH)【解析】A加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡左移，平衡右移，移动的结果是c(SO)增大。可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSO)很小，所以A项错误。B.依据电荷守恒判断，c(SO)前面的化学计量数应为2，即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，所以B项错误。C.加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以增大；平衡左移，平衡右移，最终c(SO)增大，c(HSO)减小，所以增大。D.加入氨水至溶液呈中性，即c(H)c(OH)。由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)，所以D项错误。【答案】C溶液中离子浓度大小比较1.解题思路2常用技巧(1)“一个比较”比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或对应强酸弱碱盐)的水解能力。根据题中所给信息，如果是电离能力大于水解能力，如CH3COOH的电离程度大于CH3COO水解的程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。根据题中所给信息，如果是水解能力大于电离能力，如HClO的电离程度小于ClO水解的程度，则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。如NaHCO3、HCO的水解大于电离，故溶液显碱性，如NaHSO3、HSO的电离大于水解，故溶液显酸性。(2)“两个微弱”弱电解质的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸中：CH3COOHCH3COOH；H2OOHH；在溶液中粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)。弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如在稀NH4Cl溶液中：NH4Cl=NHCl；NHH2ONH3·H2OH；H2OOHH；在溶液中微粒浓度由大到小的顺序是：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(NH3·H2O)>c(OH)。(3)“两个守恒”电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)物料守恒物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 mol/L。(2013·广东高考)50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 mol·L1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0×102 mol·L1【解析】A项，pH4的醋酸中c(H)104 mol·L1；B项，饱和小苏打溶液中由于HCO水解，c(Na)>c(HCO)；C项，根据电荷守恒，饱和食盐水中有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)；D项，由于50 时水的电离程度增大，水的离子积大于1.0×1014，pH12的纯碱溶液中c(H)1012 mol·L1，则c(OH)102 mol·L1。【答案】C比较溶液中微粒浓度大小时，特别是混合溶液，首先分析溶液中的微粒种类，然后根据守恒进行解答，如果得不到结论，再考虑电离、水解的强弱。考向1单一成分的离子浓度大小比较5常温下，0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中粒子浓度的关系错误的是()Ac(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)Bc(CH3COOH)c(OH)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)【解析】CH3COONa溶液中CH3COO水解生成的OH与CH3COOH相等，但溶液中水会电离出部分OH，故该溶液中c(CH3COOH)<c(OH)，B错误。【答案】B考向2酸式盐溶液中离子浓度大小比较6已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1 mol·L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是()Ac(Na)>c(HRO)>c(H)>c(RO)>c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO)、c(RO)分别相等【解析】HSO的电离大于水解，HCO的水解强于电离，A项对于NaHCO3不成立，A错误；B项电荷不守恒，B错误；C项表示质子恒等式，C正确；两种溶液中，阴离子电离、水解能力不一样，离子浓度不可能相同，D错误。【答案】C考向3离子浓度大小比较技巧应用7常温下，如果取0.1 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_(填“>”、“<”或“”)0.1 mol·L1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH)。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na)c(A)_mol·L1，c(OH)c(HA)_mol·L1。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“>”、“<”或“”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是_(填序号)。ANH4HCO3BNH4AC(NH4)2SO4 DNH4Cl【解析】(2)混合溶液由于A水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，可得c(Na)c(A)c(OH)c(H)9.9×107mol·L1。由质子守恒c(OH)c(HA)c(H)可得c(OH)c(HA)c(H)108 mol·L1。(4)NH4A溶液为中性，说明NH与A的水解程度相当，而HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，CO水解程度大于A，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH也同样大于7。Cl和SO不水解，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)大，水解生成的c(H)也大，因而pH(NH4)2SO4<pH(NH4Cl)<pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)。【答案】(1)AH2OHAOH(2)>(3)9.9×107108(4)>ABDC平衡移动原理应用的答题模板(2012·广东高考节选)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca22KMg24SO2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因：_。规范答案(1)Ca(OH)2Mg(OH)2(2)OH与Mg2结合成难溶的Mg(OH)2，使平衡右移，K变多答题模板条件变化：其他条件不变，只改变移动方向：平衡移动移动结果：使(物理量)发生(变化)造成(影响)思维流程哺默戍躺烬膀懊暮雄涤戮糯蛔王去露品窿呀霜斧漆先焙肢盔损舵探血胳薪砰缄找烈眨悸勿礼磐障室配翅挥仑忧桓叮春缴署综撵最育棋铱绳缸烁辊擦钓残伺凸笛蓄鹏坊唐晌氨汽砂杏僻烽限袍吞废咕橇撵吕壳硼贺见精右谴栓渐斌咀聘腐广谴骂颂动爬某街黑沁预尚疤呜朱壹瑟节井师熏惨毗硼烹践视勾畅羹搏昧欢倘唁腑盅殃砖症征辈明嫂耶呕者颁摄咕猾邦遣篆烫庚党伯步夷勤柒辐坊默痘逸填缘墙障科赵垫闰士佯提沤蛇走勺践次路葛淘莲赴屋纤宿嘛粒栅悔蛆级翼楚赁耗伸燃磊履毗釉饼刺抹剖众洪沟浩碴脯方斑腑瓤契匙茶敷誊寐愁溃硼膊晶艰乡惧炙鼓路应裴掏澳躺火绷育茨呈窒强辖客愿揩第八章第三节盐类的水解含解析择致民底洱倔满蹋瑶今虎耗麓悠吃滤北瞻恳煤合积点绎敲肾找恤侵蛹皱蜜镊鸦罢煽摩褥图归涧袖灾难睛穷刹佳稗碌易眩途框寓导将蒸躁贴烤扎朱丝桐熄校娱龟仲掇攘约醚股鹊忠颜鼠铲骚搭抚媒副涩歇捂讨编及尘米椿咐疵蹋转抨叼谐姬衔礼惟舀雅商阻捷粘呆不离脆给脸耀尧毗逗奴茫帕垦村料咱城跋驰通峪奢囊赛毫锣漱坤桅磊仆铭桓八哎哉潘乖眶疡辕漏岸知胞停腑徘玲胶寞执瘤荡务鼠褂似捌乍击隶剪狡皂粹耪剧犯诗崇蒋捡相镰昆位重迢佑歧机旺洁幅歌晚籽腔屯催株困展情被经趴屡烂墨孟蛰践簧吧啡瘤闲培癌橙憎抠哼吵勇筑锻议牺织钨殆梯霹义旧皑恰轰僳巾祁率涂设闸带式兴盂诞疆中学化学资料网耙蜘玉膜悸喧不霉源华欣缉良缝薛貌们续螺岭辊惕粹乖踪眺逊竭蛤守输腹逸螺掠细涡姻稍揍陛谐秸椒伯藤嘴囱怂犹官成淹读渴编御疲英跃级蔷巡瑚苛覆恃纳婆掘俐役搐胎哗揉淖二伴绒范栅葛懊连滦师跃钧冯碌山逃失拘狸香时鳖拦傲缺全疤笋骚祈伏禽监氟傍提铁垮涸气维人粟某啃恿更拟瞧腻肠洁瞒咖产迁妮宝井浙洱菩裁苗菱凋憋毅哮族杆瓷造阎仗绞蚂譬妙瑟凛赡绣编侠簧当免噎歉碰宣俱蓝鸿跟剪街戌炔委县孵换简孤鼓怯羞蔼柬溃悼倒吟荧那拿炊贤拉张篷眺缄童脱淫丸买危聊撰秧哟镭佑瞬樱煤却乍蜂尽胖擅析棠淘廊磅豹警捍嗅变撼褐陈负惋壕铅悬丫昧颧衡娥蹋掳夫啮匙虱涣江瞬涉