二节化学能与电能.ppt
第二节 化学能与电能,第 二 课 时,3、构成原电池的条件,注意:没有氧化还原反应,就不可能有原电池,换句话说,氧化还原反应,可以设计成原电池,有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体。如：石墨）作电极,电解质溶液；,形成闭合电路；,前提条件：负极能与电解质自发进行的氧化还原反应,即：两极一液一连环，负极氧化正极还,下列各装置能否形成原电池反应？,X,X,X,练习：,2023/6/1,3,思考：1、如何判断铜锌原电池的正负极？,4.正负极的判断依据,a.活泼金属作负极，不活泼金属、非金属作正极,b.负极：失电子，化合价升高的氧化反应；正极：得电子，化合价降低的还原反应,c.电子由负极流向正极，电流由正极流向负极,d.质量减小的为负极，质量增加或有气体的是正极,e.阳离子移向正极，阴离子移向负极,1.锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A 移向Zn 极，阴离子移向Cu 极B 移向Cu 极，阴离子移向Zn 极C 和阴离子都移向Zn极D 和阴离子都移向Cu 极,B,2.某金属能跟稀盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是：A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,B,3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH()A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小,C,4.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液 中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y 为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序 为（）（A）XYZ（B）XZY（C）YXZ（D）YZX,C,5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a,B,5.电极反应式的书写,1.谁作负极谁失电子2.正极不参与反应，得电子的是溶液中的阳离子3.总反应式正负电极反应之和,【练习】判断下列原电池的正负极并写出电极反应：AgCuAgNO3溶液 ZnCuCuSO4溶液 AlCu稀HCl FeCFeCl3溶液 FeC稀H2SO4,负极(Zn)：,Zn 2e-=Zn2+,正极(Cu)：,2H+2e-=H2,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2,总反应：,请根据氧化还原反应:Cu+2 Fe3+=Cu2+2Fe2+判断正负极材料并书写电极反应。,Cu Cu 2e-=Cu2+,比Cu不活泼的金属或石墨2Fe3+2e-=2Fe2+,Fe2(SO4)3、FeCl3等,负极：正极：电解质溶液：,6.设计原电池：,课堂练习,请将氧化还原反应2FeCl3+Fe=3FeCl2 设计成的原电池，试写出正负极电极反应方程式。,负极材料：Fe 正极材料:石墨 或Cu等 电解质溶液：FeCl3,请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。,1、电解液：。2、电极材料：正极，负极。3、电极反应式：负极:.正极:.,Fe 2e-=Fe 2+Cu2+2e-=Cu,可溶性铜盐（CuCl2）,铁棒,C棒或者比Fe不活泼的金属,练习,6.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该反应的的原电池正确组合是（）,C,典型例题：,7.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是,(D),A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜,8、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（）A、Li是正极，电极反应为 Lie-=Li+B、Li是负极，电极反应为 Lie-=Li+C、Li是负极，电极反应为 MnO2+e-=MnO2D、Li是负极，电极反应为 Li2e-=Li2+,B,H2SO4(aq),CuSO4(aq),负极():.正极():.总反应式:.,负极():.正极():.总反应式:.,9.请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.,Ag,Fe,Zn Zn2e-=Zn2+Cu Cu2+2e-=Cu Zn+Cu2+=Zn2+Cu,Fe Fe2e-=Fe 2+Ag 2H+2e-=H2 Fe+2H+=Fe 2+H2,拓展,Al和Cu作电极所构成的原电池,电解质溶液为浓硝酸,Al作_极 Cu作_极电极反应式是：负极 _ 正极 _总反应式_,Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O,正,负,2NO3-+4H+2e-=2NO2+2H2O,Cu-2e-=Cu2+,
