《铝的重要化合物》公开课课件.ppt
,铝的重要化合物,一、氧化铝,1、物理性质：,白色、难溶于水的固体，熔点很高，很坚固,2、性质决定用途：,耐火材料（耐火坩埚、耐火管等）。,（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,3、化学性质:,两性氧化物(特性，其他氧化物无此性质),Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,两性氧化物：,既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物。,桌上有两瓶白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，用什么试剂加以鉴别？,问题讨论:,氢氧化钠溶液,白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解,最后消失。,白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。,Al2(SO4)3与NaOH、NH3H2O均可反应生成Al(OH)3,Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。,NaOH,氨水,二、实验探究：氢氧化铝的实验室制法（一）,书P59学与问：,为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？,（1）氨水更好，因为Al(OH)3不溶于氨水，无需控制氨水的用量；（2）用NaOH溶液时，先生成Al(OH)3沉淀，当NaOH溶液加过量时，Al(OH)3被溶解，即需控制NaOH溶液的用量。,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)33Na2SO4,实验探究：氢氧化铝的实验室制法（二）,NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3,NaAlO2+CO2(过量）+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3（无需控制通入CO2的量，Al(OH)3不溶于弱碱）,NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O总反应：NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+2H2O+NaCl,AlO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3,AlO2-+4H+（过量）=Al3+2H2O,1(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：_，反应的离子方程式是_；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是_ _，反应的离子方程式是_ _，(2)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是，反应的离子方程式是_;继续加入盐酸至足量，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_，,产生白色沉淀,Al33OH=Al(OH)3,白色沉淀溶解至消失,Al(OH)3OH=AlO2-2H2O,产生白色沉淀,AlO2-HH2O=Al(OH)3,白色沉淀溶解至消失,Al(OH)33H=Al33H2O,针对练习,三、Al(OH)3 化学性质：,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,两性氢氧化物：,（1）两性氢氧化物（特性）,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应，生成盐和水的氢氧化物。,作胃药,2Al(OH)3 Al2O32H2O,（2）不稳定性：受热易分解。,（Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等难溶性碱也会发生类似反应，受热易分解，注意：金属元素化合价不变）,在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。,KAl(SO4)212H2O,俗名明矾,无色晶体，可溶于水,Al(OH)3可以用来净水,浑浊塘水成为救命水,Al(OH)的3应用,当堂反馈,1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuO A.B.C.D.全部,2、实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是()A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C.盐酸 D.氨水,C,D,3、将金属钠投入Al2(SO4)3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）A.有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.一定无气体生成 C.溶液最后澄清且有气体放出 D.一定有气体生成,D,Al3+,Al(OH)3,3OH-（少量）或氨水,AlO2-,OH-,3H+,H+（少量）+H2O或通CO2+H2O,4OH-(过量强碱),4H+（过量的酸）,铝“三角”：,1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？,小结,1.在硝酸铝溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（）,原理：,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,现象：,先有白色沉淀，后沉淀溶解,(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量,原理：,现象：,图象：,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl,先无现象，后白色产生沉淀,2.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（）,
