31金属的化学性质3.ppt
天人长安 绽放未来,美丽的西安夜景,马踏飞燕（东汉）,司母毋方鼎（商朝）,中国古代科技文明象征、青铜文化象征,艾菲尔铁塔,“天宫一号”发射升空!,第一节 金属的化学性质,1、金属元素在自然界存在的状态：化合态？游离态？2、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：；含量最多的金属元素是 元素。,氧、硅、铝,铝,图3-1 金属元素在地壳中的含量,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；,金属使用的早晚与金属活动性关系,思考与交流,分析课本图3-2中的反应，写出反应的化学方程式。思考：金属有哪些化学性质？,Al+CuSO4 Mg燃烧 Cu+AgNO3 Mg+HCl,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,2Mg+O2=2MgO,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,Na,Mg,Al,Fe,镁条,空气,白烟耀眼白光白色固体,铁丝,氧气,火星四射黑色固体,金属活动性顺序表,Na Mg Al Zn Fe,可燃物形态,反应物,燃烧现象,一、金属与氧气的反应,一.金属与非金属的反应,实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。,新切开的钠表面在空气中发生什么变化？,保存在煤油或石蜡油中,一、金属与非金属反应,1、钠与氧气反应,（1）常温下反应,钠是银白色固体，有金属光泽，很软，密度比炼油小，常温下钠与氧气反应使表面很快变暗。,钠必须保存在隔绝空气（及水）环境中。实验室将钠保存在煤油里。,4Na+O2=2 Na2O,0 0+1-2,实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？,现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2）,2Na+O2=Na2O2,过氧化钠,（2）加热后反应,二、钠的化学性质,过氧化钠,资料卡片,Na2O2,钠在空气中燃烧的时候生成过氧化钠。过氧化钠是一种淡黄色的固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。,钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S,因为镁条表面覆盖着致密的氧化膜,阻止内部金属继续被氧化,因此要用砂纸打磨.,你知道氧化膜吗？,氧化膜,实验3-3,加热未打磨过的铝箔现象：熔化不落下。结论：表面有氧化膜，因此不能燃烧,加热已打磨过的铝箔现象：迅速变暗，失去光泽，熔化不落下。结论：打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧。,铝与氧气的反应,二、金属与非金属反应,2、铁、镁和铝分别与氧气反应,（1）铁与氧气常温生成疏松氧化层三氧化二铁 4Fe+3O2=2Fe2O3,（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3,点燃 3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,2009年3月11日凌晨1时45分，承建沪宁城际铁路的中国铁道建筑总公司二十四集团有限公司安徽公司在江苏省镇江丹阳市吕城镇惠济村为劳务人员租用的一处生活用房发生爆炸并坍塌，造成11人死亡、20人受伤。,【解释原因】,4Al+3O2=2Al2O3 铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。,铝粉燃烧实验从另一侧面说明，天然形成的氧化膜很薄，抗蚀性和耐磨性还不够强。为了使铝制品适应于不同的用途，人们想了不少化学方法对铝表面进行处理,交流与思考,请阅读教材P49“资料卡片”铝的氧化物,Lunar Rover月球车,铝的用途,钠的用途,1、制取过氧化钠2、钠钾合金可做导热剂3、还原剂4、高压钠灯,高 压 钠 灯,百科名片,高压钠灯使用时发出金白色光，具有发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能力强和不诱虫等优点。广泛应用于道路、高速公路、机场、码头、船坞、车站、广场、工矿企业、公园、庭院照明。高显色高压钠灯主要应用于体育馆、展览厅、娱乐场、百货商店和宾馆等场所照明。,钠的应用冶炼某些金属,钠做还原剂,用以将钛,锆,铌,钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来,
