钠、镁、铝的计算及图像解题.doc

“钠、镁、铝”计算及图像题1. 等物质的量的钠、镁、铝分别与1L1mol/L的盐酸作用产生氢气，可出现下列四种情况：NaMgAl;NaMg=Al;Na=Mg=Al;NaMg=Al.讨讨论上述四种情况所需金属的物质的量分别在何范围?2. 已知原子量：Li-6.9Na-23K-39Rb-85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混和物10.8克，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16克。据此可确定碱金属M是A.LiB.NaC.KD.Rb3.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2克，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29克，则原混和物中Na2CO3的质量是A.10.6克B.5.3克C.5.9克D.无法确定4. 有8g Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（ ）A. 8g B. 15.5g C. 11.7g D. 无法计算5有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后，所需盐酸的体积是（ ） A甲乙丙 B丙乙甲 C乙丙甲 D甲乙丙6在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各加入100mL水，然后分别放入含有2.3g钠元素的金属钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，待固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小顺序是（ ）A甲乙丙丁B丁乙丙甲C甲丁乙丙D丙乙甲丁7在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是A9：4B1：1C7：6D6：78在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2则P1和P2之间的关系是AP1=8P2 BP1=4P2 CP1=2P2 DP1=P29.甲、乙两烧杯中各盛有100mL6mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.10.8g D.8.1g10.8.4克NaHCO3和NaOH的固体混合物，在密闭容器中加热至250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体16.6g。计算原混合物中NaOH的质量分数。11.质量为17.8g的KOH和KHCO3的混合物，在250加热，冷却后发现混合物的质量减少4.0g，求原混合物中KOH和KHCO3的质量分数各为多少？12. 向30毫升1 mol/L的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（ ）A. 3mLB. 7.5mLC. 15mLD. 27.5mL13.等体积的和两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则和两种溶液的物质的量浓度之比是（ ）（1）1：3（2）2：3（3）1：4（4）2：7A. （1）和（2）B. （1）和（3） C. （2）和（4）D. （3）和（4）14.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为A1000mL B500mL C100mL D1500mL15.图11是向混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（ ）A. 混合溶液中B. 混合液中C. V之前加溶液，V之后加盐酸D. 这种盐酸与溶液中溶质的物质的量浓度相同16在m mL b mol·L1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L1的NaOH溶液。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_mol。（2）当a、b满足_条件时，无沉淀生成。（3）当a、b分别满足_条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3+存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_。17.将5.1g镁铝合金溶于60mL5.0mol/LH2SO4溶液中。完全溶解后再加入65mL10.0mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。(1)当加入 mLNaOH溶液，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。(2)计算合金溶于硫酸时产生的氢气在标准状况下的体积。18.将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的溶液的体积关系如图10所示。求：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）原合金中Mg、Al质量各多少克。（2）物质的量浓度。19.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg) mol，V2 mL。若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶 液的体积V(NaOH) mL。若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。3