《第二节-离子反应》离子方程式的写法PPT课件.ppt
知识回顾,在下列物质中：CH3COOH 盐酸 NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3C2H5OH H2O SO2 Fe属于电解质的是：属于非电解质的是：溶液中以离子形式存在的是：,第二节 离子反应,第二课时：离子反应和离子方程式的书写,无明显现象,生成白色沉淀,电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应,CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应,观察实验，探讨实验实质,一.离子反应,SO42-+Ba2+=BaSO4,BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2,2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）,1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中),1、写，写出化学方程式2、改，把易溶于水且易电离的物质（易溶于水的强电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物等仍用化学式表示。3、删，删去两边没反应的离子。4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,二.离子反应方程式的书写步骤,1、写出下列化学方程式和离子方程式,Na2CO3+HClCuCl2+NaOH,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl Cu2+2OH-=Cu（OH）2,3.固体+固体、浓硫酸与固体反应能不能 写离子方程式？,BaCl2+AgNO3 大理石和盐酸反应在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液铁屑放入硫酸铜溶液 氧化铜粉末加入稀硫酸向氨水中通入氯化氢 硫酸和 Ba(OH)2溶液反应 向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳,Ag+Cl-=AgCl CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+CO32-=CaCO3 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+CuO+2H+=Cu2+H2O NH3H2O+H+=NH4+H2O 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,3、写出下列反应的离子方程式,、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写离子形式，（若是固体或浊液），写分子式，作生成物时，写分子式。、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）,易溶于水且易电离的物质（易溶于水强电解质）,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）,盐的溶解性基本规律如下：,溶解性表：,易溶物质能改,难溶物质不能改,钾钠铵盐硝酸盐，,都能溶在水中间；,碳酸磷酸两种盐，,溶者只有钾钠铵；,盐酸难溶银亚汞，,硫酸难溶是钡铅；,碱溶钾钠铵和钡，,注意钙盐常是微。,2、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg（NO3）2、Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、Ba（OH）2,CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、BaSO4,不溶于水的物质：,3、下列离子方程式正确的是（）ACu（OH）2与稀HNO3混合 OH-+H+=H2OBCaCl2与Na2CO3反应 Ca2+CO32-=CaCO3 C MgO与 HCl反应 O2-+H+=H2OD Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+SO42-=BaSO4,B,4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。H+OH-=H2O Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu2+Fe=Fe2+Cu 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2,HCl+NaOH=NaCl+H2O CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,三.离子反应方程式表示的意义,细心探究：完成下列反应的离子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,从以上三个离子方程式，你发现了什么？,离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。,H+OH-=H2O,5、下列中和反应对应的离子方程式都能以H+OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸,课本34页5、6,观察实验，探讨反应条件,有蓝色沉淀产生Ba2+SO42-=BaSO4,溶液先变红后无色 H+OH-=H2O,有气泡产生CO32-+2H+=H2O+CO2,复分解型离子反应发生的条件,生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等,生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等,生成难电离的物质(弱电解质)：如水、氨水等,离子反应的条件,（满足下列其中一个即可）,离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+=Cu2+Ag,1、下列能发生离子反应的是（）A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合,同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等,生成气体,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水,离子共存问题,共存原则:离子间不发生反应则能共存,生成难电离的物质（弱电解质）：弱酸、弱碱,1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO32-、NO3-C.Na、H、Cl、CO32-DK、Cu2、NO3-、SO42-、,2.下列各组离子不能同时大量共存的是（）。A.K+、Mg2+、OH-、SO42-B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Na+、HCO3-、Cl-,3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A.Na+、CO32-、OH-、H+B.Cu2+、K+、SO42+、NO3-C.Cu2+、K+、OH-、NO3-D.Mg2+、Na+、CO32-、Cl-,溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色)等；强碱性溶液或pH7时，则溶液中存在大量OH-，肯定不存在与OH-反应的离子。强酸性溶液或pH7时，则溶液中存在大量H+，肯定不存在与H+反应的离子。,隐含条件的应用,4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-,5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-,6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-,离子反应的实际应用,混合物的分离。如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。2.物质的提纯和鉴定。如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+3.消除水中污染物。如明矾净水,8.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）SO42-(CO32-),所加试剂：，离子方程式；（2）Cl-(SO42-),所加试剂：，离子方程式；（3）Fe2+(Cu2+),所加试剂：，离子方程式；（4）BaCl2(HCl),所加试剂：，离子方程式。,H2SO4,2H+CO32-=H2O+CO2,BaCl2,Ba2+SO42-=BaSO4,Fe,Fe+Cu2=Fe2+Cu,Ba(OH)2,H+OH-=H2O,除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质,9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：()乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量()（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是(),K+、Cl-、OH-,铁粉,Ag,
