《硫和氮的氧化物》(第一课时).ppt

重点城市空气质量日报日期：2007-11-19,你对SO2知多少?为什么要选择这污染物的指数来报告?,第三节硫和氮的氧化物（第1课时）,第四章 非金属及其化合物,一、硫,硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。,1.存在,游离态：,化合态：,火山口附近或地壳的岩层里,硫化物和硫酸盐的形式,2.物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。,3.化学性质：（1）S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S,既有氧化性又有还原性！,硫在氧气中燃烧,（2）还原性,点燃,S+O2=SO2,实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。,氧化性,无色,气态,刺激性气味,密度大于空气,有毒,颜色,状态,气味,密度,毒性,溶解性,思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？,二氧化硫的物理性质,探究二氧化硫的化学性质-与水的反应,实验现象：,实验结论：,试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管pH试纸变红,SO2易溶于水，且与水反应,SO2溶于水溶液呈酸性。,在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。,可逆反应：,（亚硫酸）,*亚硫酸是一种弱酸，不稳定,SO2与水的反应,2、具有漂白性 从特性角度,品红溶液褪色,溶液变回红色,SO2有漂白作用,被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色,二氧化硫的化学性质|漂白性,漂白性的应用,由于二氧化硫可使品红褪色，我们经常使用品红溶液来检验二氧化硫的存在。工业上就常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暂时性的，所以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。,一些不法厂家非法使用二氧化硫来漂白食物，食用这些食品会对人体造成很大伤害。,几种具有漂白性物质的性质比较：,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应(化学变化),永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色,二氧化硫与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应(化学变化),暂时性,可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色,将有色物质的分子吸附在其表面,物理吸附(物理变化),可吸附某些有色物质的分子,二、二氧化硫的化学性质：,1、具有酸性氧化物的通性,(3)与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）,与H2O反应:SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）,(2)与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,（SO2）,-2 0+4+6,思考4：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？,还原性,氧化性,加还原剂,如H2S等,加氧化剂,如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,2、SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）,4,氧化性：2H2S+SO2=2H2O+3S,硫化氢气体,有臭鸡蛋气味，有剧毒,SO2的还原性,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,氯水黄绿色褪去,与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色,还原性:,5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,二氧化硫的化学性质|氧化还原性,氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？,不会，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,SO3+H2O=H2SO4,可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等用于杀菌消毒,制造硫酸：,二氧化硫的用途,二氧化硫,物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水,化学性质,1、具有酸性氧化物的通性 2、既有氧化性，又有还原性 3、漂白性：暂时性漂白 品红 褪色 红色 无色,SO2,课堂小结,二、三氧化硫的性质,1、物理性质：,2、化学性质：酸性氧化物的通性（1）与水的反应（2）与碱性氧化物反应（3）与碱反应,常温下为固体,SO3H2OH2SO4（放出大量热）,SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,B D,2.下列能说明SO2具有漂白作用的是()ASO2能使酸性高锰酸钾褪色 BSO2能使品红溶液褪色 CSO2能溴水褪色 DSO2难使品红试液变红,B,谢谢！,