《盐类的水解》课用课件.ppt

,第三节 盐类的水解,第一课时,1.哪些类化合物属于强电解质?2.哪些类化合物属于弱电解质?3.水的电离方程式?影响水的电离的因素?4.溶液中是否只含有H+或只含有OH-?溶液的酸碱性与C(H+),C(OH-)的关系?5.书写方程式 CH3COOH+NaOH HCl+NaOH HCl+NH3 H2O,知识回顾,实验探究,动动手：检测下列溶液显酸性、碱性、中性？(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3,7,碱性,7,7,7,=7,=7,碱性,中性,酸性,酸性,中性,现象与结论,实验结果统计分析及推理,讨论：由上述实验结果分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？,实验结果统计分析及推理,碱性,酸强弱碱盐,酸性,强碱强酸盐,中性,强碱弱酸盐,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）;哪些呈碱性（）(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4,随堂练习,1、3、4,2、5,CH3COONa的水溶液显碱性的原因,讨论：,CH3COONa=CH3COO-+Na+,探讨与交流（以CH3COONa溶液例）：,C(H+)C(OH-),试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析:为什么NH4Cl的水溶液显酸性？,讨论：,NH4Cl=NH4+Cl-,探讨与交流（以NH4Cl溶液为例）：,C(OH-)C(H+),NaCl溶液的情况又如何呢？,盐类的水解,定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解 质的反应，叫做盐类的水解。,实质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。,弱酸阴离子或弱碱阳离子,弱酸或弱碱,各类盐水解的比较,能,弱酸阴离子,促进水的电离,碱性,能,弱碱阳离子,促进水的电离,酸性,不能,无,无,中性,盐中必须有弱根盐必须溶于水,盐类水解的条件：,结合实例和盐类水解的定义分析是不是所有的盐都会水解？盐类水解的实质是什么？有什么规律？如何表示盐类的水解呢？,想一想？,规律,有弱才水解 无弱不水解都弱都水解 越弱越水解谁强显谁性 同强显中性,含弱酸阴离子的盐：PO4 3-F-CH3COO-CO3 2-S 2-等含弱碱阳离子的盐：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等,规律,有弱才水解 无弱不水解都弱都水解 越弱越水解谁强显谁性 同强显中性,含弱酸阴离子的盐：PO4 3-、F-、CH3COO-、CO3 2-、S 2-等含弱碱阳离子的盐：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+等,1.盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应,B,开动脑筋,2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）,A.NH4+B.SO42_ C.Al3+D.F_,B,3.下列溶液PH小于7的是（）,A.溴化钾 B.硫酸铜C.硫化钠 D.硝酸钡,B,开动脑筋,4.下列每组中两种盐，前者能水解，后者不能水解的是()A.NaCl K2SO4 B.CH3COONa NH4Cl C.Na2CO3 KNO3 D.NaBr Na2S,开动脑筋,C,5.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）,A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫酸钠 D.氯化铁,A,开动脑筋,6.PH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度前者与后者比较()A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定,开动脑筋,B,7.相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是(1)NH4Cl(2)NaCl(3)CH3COONa(4)Na2CO3(5)NaOH(6)HCl(7)CH3COOH(8)H2SO4(9)NH3H2O,5 9 4 3 2 1 7 6 8,开动脑筋,8.物质的量浓度相同的三种盐；NaX NaY NaZ的溶液，其PH依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是()A HX HZ HY B HZ HY HX C HX HY HZ D HY HZ HX,C,开动脑筋,9.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）,A NH4+、H+、OH-、Cl_ B Cl _、NH4+、H+、OH _ C H+、Cl_、NH4+、OH _ D Cl-、NH4+、OH-、H+,B,开动脑筋,盐类的水解,定义,1、生成弱电解质,2、破坏水的电离平衡,规律,条件,1、盐中必须有弱根,2、盐必须溶于水,回顾：,盐类水解定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH生成弱电解质 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。盐类水解的本质：盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+)c(OH-)。盐类水解的特点：水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。,第三节 盐类的水解,第二课时,二、水解方程式书写时的注意事项：,5、注意与电离方程式的区别,练一练：,1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式,（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2S,三、影响盐类水解的主要因素,盐的组成：“越弱越水解”盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠即pH:CH3COONaNaHCO3Na2CO3,三、影响盐类水解的主要因素,盐的浓度：盐溶液中加水稀释，可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（pH变小）。,浓度越小水解程度越大,三、影响盐类水解的主要因素,溶液的酸碱性：溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例：加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。,三、影响盐类水解的主要因素,温度：盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是热反应。升温，水解平衡向反应方向移动。问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什么物质？,影响盐水解的因素:,1.温度2.浓度3.加入某些物质,盐本身的性质:,-越弱越水解,浓度越稀越水解,温度越高越水解,外 因化学平衡移动原理,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热)或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热),配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_,稀盐酸,思考：,四、盐类水解原理的应用,四、盐类水解原理的应用,四、盐类水解原理的应用,配制某些易水解盐溶液例：配制FeCl3溶液，由于：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解，再加水稀释到所需的浓度。,2.试剂瓶的选用：,问题2、盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？,四、盐类水解原理的应用,注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞,如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞,CO32-+H2O HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,四、盐类水解原理的应用,3。加热蒸发可水解的盐溶液,问题3：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,四、盐类水解原理的应用,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,问题4：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,四、盐类水解原理的应用,四、盐类水解原理的应用,4.热的碳酸钠溶液去油污CO32-+H2O HCO3-+OH-升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高了c(OH-)，增强了去污力。5.铁盐、铝盐作净水剂许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。,问题5：明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水的原理。,Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,四、盐类水解原理的应用,四、盐类水解原理的应用,6.制取纳米材料 若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米材料。7.制取某些无机化合物当水解程度很大时，可用来制取某些物质：TiCl4+(x+2)H2O(过量）TiO2xH2O+4HCl,8.泡沫灭火器工作原理 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-混合时，H+OH-H2O两个平衡相互促进，Al(OH)3形成沉淀，H2CO3 分解为CO2，总反应为：Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,四、盐类水解原理的应用,或Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3+OH-，总式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；,泡沫灭火器的原理应用双水解,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,1.为什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3?,原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O2 Al(OH)3+3CO2,2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？,双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。,问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。,注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,9.除杂：,问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？,四、盐类水解原理的应用,练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁,溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,AD,10.农业生产中的盐类水解问题,问题7：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思考：为什么会损肥分?,四、盐类水解原理的应用,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,问题10：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,11.工业生产中的盐类水解问题,NH4+H2O NH3H2O+H+,Mg+2H+=Mg2+H2,练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡,加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加 深，可得到一种红褐色透明溶液。向这 种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象 为。,不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得 到的固体可能是。,在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应 加入。,盐类水解的利用,五、盐溶液中离子浓度间关系,“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)水的电离守恒（质子守恒）：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。,“大小比较”CH3COONa溶液c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Na2CO3溶液c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)NH4Cl溶液c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,五、盐溶液中离子浓度间关系,【方法规律总结】电荷守恒：物料守恒：质子守恒：,1.溶液中离子要找全,2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系,1.某元素守恒,2.合理代换。,1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-)，结合的数目；,2.哪些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目,（2）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液：,【高考题型】,1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（1）弱酸溶液或弱碱溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,A,【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),A,（3）强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC c(C2O42-)c(H2C2O4)D c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),CD,例4：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3,=,2、不同物质同种离子浓度比较,巩固练习：常温下等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4,例1：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)c(OH-)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1,3、溶液混合后离子浓度的比较,、两种物质混合不反应：,A B,、两种物质恰好完全反应：,例2：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,例3：将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+),D,、两种物质反应，其中一种有剩余,巩固练习：将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),D,巩固练习1、（09年四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液。下列说法不正确的是 Ac（NH4+）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+),B,练习：,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-),（09年全国1卷10）用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH),C,【课堂演练】,（09年江苏化学13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H),答案：AC,【课堂演练】,巩固练习2、（09年上海卷17）根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)Bc(ClO-)c(HCO3-)c(H+)Cc(HClO)c(ClO-)=c(HCO3-)c(H2CO3)Dc(Na+)c(H+)=c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-),A,2、将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),B,A,1、二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H+HA-和HA-H+A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式一定错误的是 A B C D,【再练】,