《金属的性质和利用》优教教学课件.ppt

第1节金属的性质和利用,学习目标,1.通过生活实例和实验探究，了解金属的性质；2.掌握什么是合金，了解几种常见合金的特性；3.加深对物质的性质决定其用途的观点的认识；4.认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。,青铜器时代,秦陵铜车马,马踏飞燕,司母戊大方鼎,铁器时代,河北沧州铁狮子,铁耙,金镡金首铁剑,十二支铁灯,铁烫斗,20世纪铝和铝合金的使用,21世纪 钛和钛合金的使用,相机,纯铜,黄铜,一、金属的性质,金属有哪些物理性质？,金属共同的物理性质,金属光泽,导电性,导热性,延展性,机械强度大,金属的特性,1.为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？,2.银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？,3.选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？,金属材料在人类生活中已经得到越来越广 泛的应用，下列性质属于金属共性的是（）A.硬度很大，熔点很高B.有良好的导电性，传热性C.是银白色固体D.常见金属的密度一定都大于1,B,知能训练,金属的化学性质,观察与思考：金属与氧气的反应,镁在空气中燃烧,铁丝在氧气中燃烧,铝片在空气中加热,铜片在空气中加热,现象：表面变暗,现象：表面由红色变为黑色,4Al+3O2=2Al2O3,在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。,活动与探究1：金属与稀盐酸的反应,Mg+HCl,Fe+HCl,Cu+HCl,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,不反应,活动与探究2：铁和硫酸铜溶液反应,现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置换反应,单质 化合物 化合物 单质,置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+BC B+AC,分析下列化学方程式,下列化学变化属于置换反应的有：（1）3COFe2O3=2Fe3CO2（2）3C2Fe2O3=4Fe3CO2（3）2H2O2=2H2OO2（4）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)22Ag,知能训练,高温,高温,MnO2,氢气的实验室制法,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,思考：在日常生活、工农业生产和科学研究中，为什么大量使用的是合金而不是纯金属呢？,二、合金,合金是一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物。,铁的合金,生铁,钢,（含碳量不同）,（2%4.3%）,（0.03%2%）,生铁,钢,钢铁,活动与探究：合金的特性,2.武德合金的熔点比其组成金属的熔点低。,1.保险丝很容易弯曲，容易被折断。,合金特性,1、合金比其组分金属的颜色鲜艳；2、合金的硬度大于组成它们的金属；3、合金的熔点低于组成它们的金属；4、合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。,因此，合金具有更广泛的用途。,钢,一些常见的合金,青铜（铜、锡）,黄铜（铜、锌）,白铜（铜、镍）,硬铝（铝、铜、镁、锰）,焊锡（锡、铅）,下列有关合金的说法正确的是（）A.合金缺少金属光泽 B.合金种类只有90余种C.合金属于化合物 D.合金的很多性能比它的纯金属优异,D,知能训练,课堂小结,End,Thankyou,结束,