第二钠的化合物.ppt

第二节 钠的化合物,中山纪念中学高一化学备课组,2003年10月28日,第二节 钠的化合物,一、过氧化钠,1与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2与CO2反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,(淡黄色，有强氧化性、漂白性),动画演示,实验：把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，用带火星的的木条放在管口。,现象：反应剧烈，产生大量气体，带火星的木条复燃。,继续,返回,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,答：不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,附：氧化钠（白色）1与水反应:Na2O+H2O=2NaOH 2与CO2反应:Na2O+CO2=Na2CO3,过氧化钠用途：是强氧化剂，漂白织物、麦秆、羽毛。用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。,图片,继续,呼吸面具,返回,附表1：氧化钠与过氧化钠的比较,白色固体 淡黄色固体,-2价-1价,常温 点燃,不稳定 稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,强氧化性、漂白性,供氧剂、漂白剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,二、碳酸钠和碳酸氢钠,1、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（快）,实验：把少量盐酸分别加入盛着碳酸钠和碳酸氢钠的两支试管中。,气球实验,现象：均有无色气体产生，但后者速率较快！,继续,返回,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,实验：把稀盐酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中。或把碳酸钠溶液滴入盛有稀盐酸溶液的试管中。观察现象是否相同？,实验：分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,装置图,现象：前者刚滴入时产生的气体较少，后增多！后者滴入进，马上产生较多的气体！,现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。,继续,退出,表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较,白色粉末 细小白色晶体,纯碱、苏打 小苏打,106 84,Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等,碳酸钠 碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠的的转化,或加NaOH,通入CO2,思考：将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试管中将会观察到有何现象？,现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体！,怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,小结：,一、过氧化钠,1、与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,(有强氧化性、漂白性),二、碳酸钠和碳酸氢钠,1、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,再见！,