人教版高一化学硫酸.ppt

清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件,回忆稀硫酸具有酸的通性：,1、可以使紫色石蕊试液,4、与碱反应：,2、与活泼金属反应：,5、与某些盐反应：,3、与金属氧化物：,变红,Fe+2H+=Fe2+H2,CuO+2H+=Cu2+H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,Ba2+SO42-=BaSO4,稀硫酸：H2SO4=2H+SO42-,复习讨论,无 色,粘稠油状液体,高沸点（338C）,比水大,难挥发,易溶于水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。,正确操作：将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻璃棒不断搅拌。,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,如果是稀硫酸呢?,思考,2 将CuSO45H2O加入一定量的浓硫酸 静置5分钟左右，可以观察到什么现象？,1在托盘天平两盘上分别放一相同大小的表面皿，左盘表面皿中加入15mL浓硫酸，右盘加砝码并将天平调平，静置10分钟左右观察。天平指针向哪个方向倾斜？,=CuSO4+5H2O,CuSO45H2O,二、浓硫酸特性1 吸水性,应用：,作干燥剂：,例如：O2、H2、Cl2、N2、HCl、SO2、CO2 等,不能,（1）能吸收空气中的水分,（2）还能夺取结晶水合物中的结晶水,二、浓硫酸特性 2脱水性：,碳化现象：,浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。,实验：把木条插入到浓硫酸中，观察现象。,木条变黑,讨论：吸水性与脱水性的区别,吸水性吸水性是指物质中本身就存有水，浓硫酸直接与水分子结合；,脱水性浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。,蔗糖变黑，体积膨胀疏松多孔，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热,反应：,脱水性,氧化性,1、设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？,提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：,澄清石灰水,研究性学习：,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,先验证哪一种气体？再验证哪一种气体？最后呢？,3浓硫酸的强氧化性,二、浓硫酸特性,a.非金属与浓硫酸的反应（如C、P、S）,0,+6,+4,+2,失2e-,得2e-,氧化性,酸性,分析1在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？,分析2随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？,二、浓硫酸的特性,3浓硫酸的强氧化性,b.金属与浓硫酸的反应,把45ml浓硫酸倒入试管中，然后放入铜片，观察有什么现象？然后给试管加热，把产物通入品红溶液，观察反应物颜色的变化和品红溶液颜色变化。,1常温下金属Cu和浓硫酸没有现象。2加热条件下浓硫酸可以和Cu发生反应，反应后溶液稀释呈蓝色。3、使品红溶液褪色，并使紫色石蕊变红。,现象：,工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸,浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。,钝化反应,针对训练向50mL 18mol/L的浓硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为()A、小于0.45mol B、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol之间 D、大于0.90mol,A,想一想,下列哪些气体不能用浓H2SO4干燥()？,A、NH3 B、SO2 C、HBr D、CO E、H2S F、HI,浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体！,注 意,A、C、E、F、,思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性,+1 H,H2,SO2等,较弱,强,+6 S,针对训练 下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，正确的是（）A、常温时都能与铁发生反应，放出气体 B、加热时都能与铜发生反应，放出气体 C、都能作为气体的干燥试剂 D、硫元素化合价都是6价,D,课堂练习：1、硫酸具有下列性质：酸性，浓硫酸具有吸水性，浓硫酸具有脱水性，浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）：,把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。（）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（）把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（）用浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥HI、H2S等气体。（）纸张、布片、蔗糖等浓硫酸会慢慢变黑。（）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（）常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。（）,