化学反应速率与限度1.doc

金雁中学高2013级化学学科导学案·必修1编制人_李华荣_ 审核人_ 班级_ 小组_ 姓名_ 评价_第三章化学反应的速度和限度第三节 化学反应的速率（第1课时）【学习目标】1、能说出化学反应速率的含义及其表示方法2、知道影响化学反应速率的因素3、知道控制化学反应速率的方法【重点难点】1、影响化学反应速率的因素2、控制化学反应速率的因素【学法指导和使用说明】 学生通过自学完成课前预习案中的内容，教师通过课堂探究和学生互动理解、掌握各个知识点的。完成课后作业，教师通过信息的反馈，学生的讨论；认识学生对知识的认知程度。 课前预习案 一、化学反应速率1、含义：表示 的物理量。2、定义单位时间内 的减少量或 的增加量(均取正值)。3、表达式若以v表示反应速度，c(绝对值)表示物质浓度的变化，t表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为： 。思考1、单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越快？二、外界条件对化学反应速率的影响1、温度对化学反应速率的影响的探究实验操作冷水常温热水 试管中均为2-3ml相同浓度滴有FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为热水常温冷水实验结论其他条件不变时，温度越高，反应速率越快2、催化剂对化学反应速率的影响的探究实验操作FeCl3溶液MnO2粉末 试管中均为H2O2实验现象产生气泡的速率的相对大小为： 实验结论催化剂能加快H2O2分解的反应速率3、影响化学反应速率的其他因素影响化学反应速率的因素除 外，还有 、反应物的 、固体 、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。思考2、把形状、大小相同的锌粒分别投入到10ml 1mol/L的盐酸和20ml 1mol/L的盐酸中，那个反应速率较快？ 课堂探究案探究1 要点一：化学反应速率的考查1、化学反应速率实际上指的是某物质在某一时间段内的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。2、由于固体或纯液体，在一定温度下，单位体积内的物质的量保持不变，即固体或纯液体的浓度是个常数，所以对于有纯液体或固体参考的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。3、由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。4、对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。5、同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。特别提醒：在比较化学反应速率的快慢时，如果是用同一个反应中不同的物质表示的反应速率，应按照化学计量数之比统转化成用同一种和质的反应速率后再作比较。互动1、将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L1·s1，则在2s时，容器中有 mol A，此时C的物质的量浓度为 。模拟练习1、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为 。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 。 探究2 要点二：影响化学反应速率的因素及影响结果影响化学反应速率的因素影响结果内因反应物的性质在其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢。外因催化剂在其他条件相同时，使用催化剂能极大地加快反应速率温度在其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快，降低温度，化学反应速率减慢外因反应物的浓度在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，减小反应物的浓度，化学反应速率减慢气态反应物的压强在其他条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；减少气态反应物的压强，化学反应速率减慢外因固体反应物的表面积在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢其他光波、电磁波、超声波、溶剂等，也能影响化学反应的速率特别提醒对于有气体参加的化学反应，压强的改变实际是体积的改变引起反应物浓度的改变而对化学反应速率产生的影响，如果压强的改变不能引起浓度的改变，则不会对反应速率产生影响。互动2、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： 。(2)黄铁矿煅炼时要粉碎成细小的矿粒： 。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很生成红色HgI2： 。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体 。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢： 。(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L1的盐酸和1mol·L1的盐酸中反应速率不同： 。(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象： 。(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温(37)时，就可以被氧化，这是因为： 。【思路点拔】 解决本题要注意以下两点：1、熟悉影响化学反应速率的内因和外因。2、准确分析题目中影响速率的条件。模拟练习2、(2009年高考福建卷)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是( ) A. 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B. 实验和的v(Br2)相等 C. 增大c(HCl)，v(Br2)增大 D. 增大c(Br2)，v(Br2)增大【课堂针对性训练】1、(2011年双鸭山高一检测)下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加 B. 化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L C. 根据化学速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2、四种不同条件下进行合成氨反应，N23H22NH3，其速率有如下几种表示方法，其中生成速率最大的是(单位：mol·L1·min1) A. v(H2)0.1 B. v(H2)0.2 C. v(N2)0.15 D. v(NH3)0.23、T时，向10L的密闭容器中同时充入6molH2和2molN2，2min末测得生成NH3 1.2mol，前2min内用N2表示平均反应速率是 ，N2的转化率是 ，H2的转化率是 。4、(2011年宁夏固原高一检测)用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断： 段化学反应速率最快。(2)为了减缓上述反应的化学反应速率欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 。 A. 蒸馏水 B. NaCl固体 C. NaCl溶液 D. 浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率 。 课后练习案1、在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6摩尔每升。在此时间内用H2表示平均速率为0.45mol.l-1.S-1,则此一段时间值为（ ）A 1S B 2S C 3S D 4S2、把下列金属分别投入到1mol·L-1的盐酸中，能发生反应但反应最慢的是（ ）A、Fe B、Al C、Mg D、Cu3、在某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始进行时，c(N2O5)=0.0408 mol·L-1，经1 min后，c(N2O5)=0.030 mol·L-1。则该反应的反应速率是（ ）A.v（N2O5）=1.8×10-4 mol·L-1·s-1B.v（N2O5）=1.08×10-2 mol·L-1·s-1C.v（NO2）=1.8×10-4 mol·L-1·s-1D.v（NO2）=1.08 mol·L-1·s-14、把石灰石侵入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是A、加大盐酸的用量 B、增大盐酸的浓度C、粉碎石灰石 D、增大体系的压强5、对于反应：A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A、增大A的物质的量 B、升高体系的温度C、增加体系的压强 D、减少C的物质的量6、下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率代表同一反应中的是V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LsA B B D7、合成SO3的反应,2SO2+O2 2SO3其反应速率分别用V(SO2)、V(O2)、V（SO3）表示（用mol·L-1·s-1表示）则正确的关系是（ ）A、V(SO2)= V(O2)= V（SO3） B、V(O2)=2 V（SO3）C、V(SO2)= V（SO3） D、V(O2)=2 V(SO2)8、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2109、一定温度下，在2L的密闭容器中，X , Y , Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述A 反应进行到第10S时，该反应就达到了平衡状态B 前10S，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·S)C反应开始时到第10S，Y的转化率为70.0%D 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)10、对于某一化学反应,用反应物和生成物的浓度变化表示反应速率,所得的值 ,但各物质的速率比一定等于 。可逆反应,2SO2+O2 2SO3，如果SO2的浓度为2mol·L-1,2min后SO2的浓度变为1.8 mol·L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为 ，用O2的浓度变化表示的反应速率为 。对于反应,2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，当其他条件不变时，压缩容器的体积，则生成SO2的速率将 ，增大O2的浓度时，反应速率将 ，降低温度时，反应速率将 。11、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_ （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_（填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_ （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：_ 。 12、（07年广东）“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题：（1）该实验的目的是 _ 。（2）显色时间t2_ 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 _ （填字母）A <22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 _ _ 。