离子键、共价键、金属键、范德瓦尔斯和氢键晶体.ppt

离子键、共价键、金属键、范德瓦尔斯和氢键 晶体,1.试述离子键、共价键、金属键、范德瓦尔斯和氢键的基本特征。（1）离子键：无方向性，键能相当强；（2）共价键：饱和性和方向性，其键能也非常强；（3）金属键：无方向性和饱和性，其价电子不定域于2个原子实之间，而是在整个晶体中巡游，处于非定域状态，为所有原子所“共有”；（4）范德瓦尔斯键：依靠瞬时偶极距或固有偶极距而形成，该键结合能较弱5）氢键：既有方向性，也有饱和性，并且是一种较弱的键,2.有人说“晶体的内能就是晶体的结合能”，对吗？,解：这句话不对，晶体的结合能是指当晶体处于稳定状态时的总能量（动能和势能）与组成这晶体的N个原子在自由时的总能量之差，即。（其中 为结合能，为组成这晶体的N个原子在自由时的总能量，为晶体的总能量）。而晶体的内能是指晶体处于某一状态时（不一定是稳定平衡状态）的，其所有组成粒子的动能和势能的总和。P31,3.当2个原子由相距很远而逐渐接近时，二原子间的力与势能是如何逐渐变化的？,解：当2个原子由相距很远而逐渐接近时，2个原子间引力和斥力都开始增大，但首先引力大于斥力，总的作用为引力，f(r)0，而相互作用势能 u(r)逐渐减小；当2个原子慢慢接近到平衡距离时，此时，引力等于斥力，总的作用为零，f(r)=0 而相互作用势能u(r)达到最小值；当2个原子间距离继续减小时，由于斥力急剧增大，此时，斥力开始大于引力，总的作用为斥力，f(r)0，而相互作用势能u(r)也开始急剧增大。P32图2.4,4.为什么金属比离子晶体、共价晶体易于进行机械加工并且导电、导热性良好？,解：由于金属晶体中的价电子不像离子晶体、共价晶体那样定域于2个原子实之间，而是在整个晶体中巡游，处于非定域状态，为所有原子所“共有”，因而金属晶体的延展性、导电性和导热性都较好。P28,杂化轨道,在成键过程中，由几个能量接近的原子轨道重新组合成成键能力更强的新分子轨道的现象。比如:金刚石的C原子的价电子组态先变成为2S1、2P3，然后这四个价电子产生所谓轨道杂化。杂化后的每个价电子含有（1/4）S和（3/4）P，这样也才与C原子有四个等价的键不矛盾，这样的电子轨道称为SP3杂化轨道。P27,