化学计量在实验中的应用).ppt

2 化学计量在实验中的应用,1mol物质的质量,1.00g,16.0g,18.0g,27.0g,1,16,18,27,结论1：1mol不同物质所含的分子、原子或离子个数相同，但它们的质量不同，因为各种粒子的质量不同；结论2：1mol不同物质的质量，以g为单位时，在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。,摩尔质量,单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol。,练习1：,1mol H2O的质量是，H2O的摩尔质量是；1mol Al的质量是，Al的摩尔质量是；O2的摩尔质量是，O的摩尔质量是；K+的摩尔质量是，CO32-的摩尔质量是。3mol H2O的质量是，1.5mol O2的质量是。P13学与问：24.5g H2SO4的物质的量是；1.50mol Na2CO3的质量是。,18g,27g,32g/mol,39g/mol,54g,18g/mol,27g/mol,16g/mol,60g/mol,48g,mn=M,计算公式：,0.25mol,159g,练习2：,9.031023个水分子的物质的量是，质量是。7.2g水分子数目为。与19.2g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量为。质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（），原子数最多的是（）AH2O BNH3 CCH4 DH3PO4,1.5mol,27g,2.4081023,16g,D,C,N mn=NA M,计算公式：,1mol不同物质的体积,结论：,（1）在同温、同压下，1mol不同的固体和液体所占体积不相同；（2）在同温、同压下，1mol不同的气体所占体积近似相等；（3）在不同的温度、压强下，1mol气体所占体积不相同。,影响物质体积大小的因素：,3个要素：粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离结论1：1mol不同的固体或液体的体积主要决定于粒子的大小，所以1mol不同的固体或液体的体积是不相同的；结论2：当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离，而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以粒子数相同的气体都具有相同的体积。,气体体积的大小：,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。气体摩尔体积：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为Vm，单位是L/mol。在0和101kPa时，Vm=22.4L/mol；在25和101kPa时，Vm=24.5L/mol。,标准状况,标准状况下，2mol CO2的体积为。标准状况下，11.2L NO的物质的量为。标准状况下，0.2mol H2O的体积为。标准状况下，2mol Al的体积为。,练习3：,44.8L,0.5mol,3.6cm3,V n=Vm,计算公式：,20.0cm3,标准状况下的气体：Vm=22.4L/mol,标准状况下，67.2L HCl的物质的量为，质量为，分子数目为。标准状况下，6.8g H2S气体的体积为。标准状况下，6.021023个N2分子的体积为。,练习4：,3mol,109.5g,1.8061024,4.48L,22.4L,N m Vn=NA M Vm,作业：,预习物质的量浓度，预习P16实验1-5，写好实验预习报告；教材P13科学探究（根据图1-14判断电解水生成的O2和H2的体积比，填好教材表格）教材P17第3题（做在书上），P18第10题（做在作业本上）；基础训练P11选择题（单选题）、P13第26（3）（4）、28题。,