元素周期律及卤素与碱金属的性质递变规律.ppt

,I-VIII依次现,I-0再一遍,见就改族,VA,IVA,VIB,Na,H,N,Cl,Ne,判断下列说法是否正确,对,错,还有0族元素,对,对,5、同主族元素原子的最外层电子数一定相同,正确，主族族序数=最外层电子数。但0族或副族元素原子的最外层电子数不一定相同,6、同周期元素原子的电子层数一定相同,正确，周期数=电子层数,7、IA族元素称为碱金属元素，VIIA族元素称为卤族元素,错，第IA族中的氢元素不属于碱金属元素,8、每一副族所含元素种数比每一主族所含元素种数少,错，第IIIB族所含元素种数最多,与钠元素同周期的元素有_同周期元素原子结构上的相同点为_ 不同点为_与钠同主族的元素有_同主族元素原子结构上的相同点为_ 不同点为_,Mg Al Si P S Cl Ar,电子层数相同,质子数不同，最外层电子数不同,H Li K Rb Cs Fr,质子数不同，电子层数不同,最外层电子数相同,原子结构包括:质子数、电子层数、最外层电子数,质量数是指_.质量数(A)=_;核素是指_,同位素是指_,核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值,质子数(Z)+中子数(N),具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子,质子数,质子数和中子数,明确以下几点:,1.许多元素具有多种同位素,2.同一元素的各种同位素虽然质量数不同,但化学性质基本相同.,3.我们所说的某种元素的相对原子质量,是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值.,主族元素原子半径,同周期元素从左到右，原子半径_,得电子能力_,失电子能力_；同主族元素从上到下,原子半径_,得电子能力_,失电子能力_。,减小,增强,减弱,增大,增强,减弱,钾与水反应更剧烈，有轻微爆炸,K比Na更活泼,K比Na更活泼,钾与O2反应更剧烈，发出紫色火焰,增大趋势但有反常,逐渐降低,越来越剧烈,越来越剧烈,CCl4层分别呈橙红色、紫色,溶液变蓝色,Cl2可置换出Br2、2，,Br2可置换出 2,Cl2的氧化性比Br2、2 强,Br2的氧化性比2 强,淡黄绿色气体,黄绿色气体,深红棕色液体,紫黑色 固体,逐渐升高,越来越难,Cl2可置换出Br2、I2，Br2可置换出 I2,元素性质与_有密切的关系,主要与原子_,特别是_有关。_相似的一族元素,它们在化学性质上表现,出_和_。在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外_,原子半径_,失电子能力_,得电子能力_,金属性_非金属性_。,原子结构,核外电子的排布,最外层电子数,原子结构,相似性 递变性,增强,减弱,增大,增强,减弱,电子层数增多,