《离子共存》课件上课用.ppt
离子共存专题,高考考纲要求：,1.理解离子反应的概念 2.掌握离子是否存在的推断，离子间能否大量共存的判断,近三年安徽高考离子共存问题分数统计,（2011年安徽高考题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.CH+=1X10-13mol.l-1溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+,感 悟 高 考,？,？,B,（1）离子间不能大量共存的原因是什么？,（2）从讲义1-6题归纳离子不能大量共存的判断 规律。,思考,方法指导：可以通过相互讨论、查阅相关资料的方式，找出每组离子中，不能大量共存的原因，并作好记录。从它们的共同特性总结出相应判断规律。,？,原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少（离子反应的本质）。,（2）离子通常在哪些情况下不能大量共存？,（1）离子间不能大量共存的原因是什么？,思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Fe3+、Na+、OH、Cl：Ca2+、K+、CO32、NO3：Ba2+、Mg2+、SO42、Cl：Na+、H+、SiO32、NO3：K+、Ag+、Cl、NO3,Fe(OH)3,CaCO3,BaSO4,AgCl,H2SiO3,结论:离子间生成 物质，不能大量共存,常见盐溶解性规律K+、Na+、NH4+、NO3ClSO42CO32、PO43、SO32、SiO32、S2OH,（全部溶于水）,（不溶：银 亚汞）,（不溶：钡和铅，微溶：银和钙）,（溶：只有钾、钠、铵）,（溶：钾、钠、钡、铵）,难溶或微溶性,思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Na+、H+、Cl、S2：K+、NH4+、OH、SO42：Ca2+、H+、HCO3、Cl：Mg2+、H+、SO32、SO42,SO2,H2S,CO2,NH3,如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存；OH-与NH4+不能大量共存,常见相互作用生成易挥发性物质的离子,结论:离子间生成 物质，不能大量共存,易挥发性,思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Na+、H+、OH、Cl：H+、K+、CH3COO、SO42：H+、K+、F、Cl：Na+、H+、ClO、NO3,H2O,CH3COOH,HF,HClO,难电离物质弱酸、弱碱、水,那些离子间相互作用有弱电解质生成？如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等与 H+一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-等不能与OH-大量共存；弱碱的阳离子（比如：NH4+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存 AlO2-与HCO3-AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-,结论:离子间生成 物质，不能大量共存,难电离,思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：K+、MnO4、Cl、S2：H+、Fe2+、Cl、NO3：Fe3+、K+、I、Cl：MnO4、H+、I、Na+,4H2O+2MnO4-+3S2-=8OH-+3S+2MnO2,4H+NO3-+3Fe2+=2H2O+3Fe3+NO,16H+2MnO4-+10I-=8H2O+5 I2+2Mn2,2Fe3+2I-=I2+2Fe2+,常见的能发生氧化还原反应的微粒（+：发生反应：-：不发生反应）,结论:离子间发生 反应的，不能大量共存,特殊：NO3+H+组合时才有强氧化性,氧化还原,思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Fe3+、K+、Cl、CO32：Al3+、K+、CO32、NO3：Fe3+、Na+、Cl、H CO3-,2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2,2Al3+3H2O+3CO32=Al(OH)3 3CO2,Fe3+3HCO3=Fe(OH)3+3CO2,常见能发生双水解离子：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-、等,结论:离子间发生 反应的，不能大量共存,特殊：NH4+与CH3COO-、CO32-、HCO3-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，他们在溶液中能大量共存,双水解,思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Fe3+、K+、Cl、SCN：Ag+、NH3.H2O、Na+、NO3：Fe3+、Na+、Cl、C6H5OH,Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O,Fe3+C6H5OH=Fe(C6H5O)63-+6 H+,1、Fe3+SCN2、Fe3+C6H5OH3、Ag+NH3,离子间发生络合反应的微粒有,结论:离子间发生 反应的，不能大量共存,络合,发生复分解反应，不能大量共存,小结,1、生成难溶物(或微溶物）时不能大量共存2、生成气体（挥发性物质）时不能大量共存3、生成弱电解质（难电离的物质）时，不能大量共存4、发生氧化还原反应时，不能大量共存5、发生络合反应时，不能大量共存6、发生双水解反应时，不能大量共存,一、离子间因反应不能大量共存的规律,(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有：,(2)强碱性溶液中肯定不存在,与 起反应的离子。,排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫),如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS、H2PO4-、HPO42-、HSO3 等与OH-不能大量共存。,(3)强酸性溶液中肯定不存在,与 起反应的离子。,如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。,二、限定条件下离子不能大量共存的规律,有色离子,OH-,H+,1、下列各组中的离子，由于发生氧化还原反应而不能在溶液大量共存的是：（）：Fe3+、K+、I、Cl：Fe3+、Na+、SCN、Cl：H+、K+、F、Cl：Na+、Fe2+、Cl、NO3,2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+,A,C,小 结:,一.离子共存问题是高考中的常见题型,是每年必考的题型.今后命题的趋势是:(1)增加限制条件,如强酸性,无色透明,碱性,PH=1,甲基橙呈红色,发生氧化还原反应，生成沉淀、气体，与铝反应生成氢气等;(2)定性中有定量,如:由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液，常温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液等.,2注意对选项的限制条件的设置,要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。,二、解题对策,1.掌握好离子共存判断规律，可概括为一色二性三特殊四反应(请阅读“走向高考”）,3、常考查的离子:(1)阳离子：H+(K+Ag+)NH4+(2)阴离子：OH-、X-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-、MnO4-、HCO3-、SCN-、AlO2-,轻松挑战高考,1.(2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。答案：C,轻松挑战高考,2(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3解析：SiO32与CO2反应；OH与CO2反应；C6H5O与CO2反应。答案：B,祝大家：学习愉快，学业有成。,祝 同 学 们 学习愉快，学业有成！,关注离子反应,准确判断共存,1.（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H、I、NO3、SiO32 B.Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3解析：本题考察离子共存问题。SiO32属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3具有氧化性能氧化I生成单质碘，A不正确；Ag与Cl和SO42均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4和HCO3均与OH结合分别形成氨水和CO32，因此D也不正确，所以答案是C。答案：C,课后练习反馈,2.（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-答案：B解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。,3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：Fe3+、Na+、OH、Cl：Ca2+、K+、CO32、NO3：Na+、H+、OH、Cl：Na+、K+、SO42、NO3,4、在的无色溶液中，能在溶液中大量共存的离子组是：Na+、K+、S2、Cl：Mg2+、Al3+、SO42、Cl：Na+、K+、AlO2、NO3：Na+、K+、SO42、ClO,D,B,5.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、HB.在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C.在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD.在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3,6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2-、SO32,B,D,7.（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是（）ANH4+、Ag+、PO43-、Cl-BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4-DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-,8.（2010上海卷）下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+,C,D,9（08全国卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-、CO32-、SO32-,10(09全国卷6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是,A.Ba2+、,B.,、,、,C.,Ba2+、,、,D.,、,、,B,D,
