元素周期律(第2课时).ppt

第二节 元素周期律(第2课时),第二节：元素周期律（第1课时）小结1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。（由1-8）2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。3、着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化（+1-+7，-4-1）。4、元素的金属性，指元素的原子失去电子的能力；元素的非金属性，指元素的原子得到电子的能力。金属性强（弱）单质与水反应或酸反应生成氢气 容易（难），氢氧化物的碱性强（弱）。非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应，生成的氢化物稳定（不稳定），氧化物的水化物酸性强（弱）。,（1）金属元素,（1）金属元素,（1）金属元素,（1）金属元素,（1）金属元素,(2)非金属元素,(2)非金属元素,1最高价氧化物及其水化物的化学式、非金属气态氢化物的化学式的通式总结如下（R表示元素符号）最高价氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2最高价氧化物的水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO3 H2RO4 HRO4气态氢化物 RH4 RH3 H2R HR注：由于C、N的原子半径小故最高价氧化物的水化物的化学式分别H2CO3和HNO33、气态氢化物及最高价氧化物的水化物化学式的写法,1 判断元素金属性，非金属性强弱的方法金属性：（1）单质与水或酸的反应产生H2的难易，越易，金属性越强（2）氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强（3）单质的还原性（或离子的氧化性）（4）置换反应，活泼金属置换不活泼金属非金属性：（1）与氢气反应生成气态氢化物难易（或气态氢化 物的稳定性强弱），与氢气反应越容易（气态氢化物稳定性越强）非金属性越强，（2）最高价氧化物的水化物酸性强弱，酸性越强，非金属性越 强（3）单质的氧化性（或离子还原性），单质氧化性越强（或离子还原性越强）非金属性越强（4）置换反应，活泼非金属置换不活泼非金属,典型例题,1、下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（）（A）A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少（B）A原子的电子层数比B原子的电子层数多（C）1molA从酸中置换出H生成的H2比1molB从酸中置换出H生成的H2（D）常温时，A能从水中置换出氢，而B不能,Thank you,