阶段质量评估(教师卷).ppt

阶段质量评估（四）第八、九单元（70分钟 75分）相对原子质量：H1 O16 Mg24 Al27S32 Fe56 Zn65,一、选择（选出下列各题中惟一正确的答案。111题每题2分，1213题每题3分，共28分。不选、多选、错选不得分）1.（2009兰州中考）把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A.小苏打 B.汽油 C.石灰石 D.面粉【解析】选A。溶液是均一、稳定的混合物。小苏打易溶于水，形成溶液，A正确；汽油混在水中形成乳浊液，静止后分层，B不正确；石灰石不溶于水，C不正确；面粉混在水中形成悬浊液，静止后分层，D不正确。故选A。,2.下列说法中不正确的是（）A.用一氧化碳可把铁矿石中的铁还原出来B.在钢铁表面涂油可以防止生锈C.银是导电、导热性最好的金属之一D.铁元素在化合物中的化合价总是为+2价【解析】选D。铁元素在不同的化合物中可以显不同的化合价，如Fe2O3中铁元素为+3价，FeO中铁元素为+2价。,3.（2009宁夏模拟）为很好的预防甲型H1N1流感病毒现已研制出了纳米银口罩，因在无纺布中加入纳米银材料可使口罩大大增加抗菌性能，提高使用者的抗病能力。纳米银就是将粒径做到纳米级的金属银单质。构成这种银单质的是（）A.元素 B.分子 C.原子 D.离子【解析】选C。金属都是由原子直接构成的，银由银原子构成。,4.图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息或相关应用不正确的是（）A.从元素周期表中能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量B.根据金属元素在地壳中的含量图，判断人类开采和使用金属的年代C.根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀D.根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法【解析】选B。根据金属在地壳中的含量，可以判断该金属资源的开采年限，但无法确定使用金属的年代。,5.现有一杯20 时的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A.加入一定量的水 B.加入一定量硝酸钾C.恒温蒸发溶剂 D.升温到60【解析】选A。加水后溶液中溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数变小。向饱和溶液中加入KNO3和恒温蒸发溶剂，所得溶液仍为20 时的饱和溶液，将20 的饱和溶液升温至60，溶液变为不饱和，但溶液组成不变，因此，B、C、D中的方法均不能改变溶液中溶质质量分数。,6.X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气。由此判断X、Y两金属可能依次是（）A.Cu、Zn B.Fe、Zn C.Cu、Hg D.Fe、Hg【解析】选A。据X、Y两金属都能从AgNO3溶液中置换出银，可知X、Y在金属活动性顺序表中位于银之前；又因X不和稀硫酸反应，所以X位于氢之后；Y能和稀硫酸反应生成氢气，可知Y位于氢之前；符合上述条件的只有选项A。,7.（2009重庆中考）下列各项中，前者一定大于后者的是（）A.20 时KNO3的溶解度、80时KNO3的溶解度B.30时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数C.10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10 g铝与足量盐酸反应生成H2的质量D.NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度,【解析】选D。A中，因KNO3的溶解度随温度升高而增大，则20 时的KNO3的溶解度小于80 的；B中同温下同溶质的溶液中，饱和溶液中溶质质量分数应是最大的，故前者小于后者；C中，因等质量的Mg和Al分别与足量盐酸反应时，前者生成H2的质量少，故前者小于后者；D中NaOH溶于水时放热，溶液温度升高，而NH4NO3溶于水后吸热，溶液温度降低，故前者高于后者。,8.现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84 gcm-3）配制560 g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（）A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C.将480 mL水倾倒入盛有80 mL 98%浓硫酸的500 mL量筒中D.将80 g 98%的浓硫酸沿1 000 mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌,【解析】选D。A中配制稀硫酸时，还需有玻璃棒；B中，根据溶液的密度计算出浓硫酸的质量，也可以借助天平称量其质量，只是一般不用天平称液体的质量；C中配制稀硫酸时，不能在量筒中进行，也不能把水倒入浓硫酸中，应在烧杯内且将酸倒入水中。,9.（2009银川模拟）下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A.洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2B.用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO 高温 2Fe+CO2D.用氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O【解析】选B。A中Cu和稀硫酸不反应，不会产生H2；B中Fe能置换出CuSO4中的Cu，化学方程式正确且与事实相符；C中化学方程式没配平；D中胃酸为盐酸，不是硫酸。,=,10.如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A.氢氧化钠 B.生石灰C.浓硫酸 D.硝酸铵【解析】选D。因U形管左边支管的红墨水液面上升，说明广口瓶内压强减小，向试管中加入的固体溶于水后，导致广口瓶内的温度降低了，分析选项中的四种物质，只有硝酸铵溶于水时能使溶液温度降低。,11.下列说法中正确的是（）空气中氮和硫的氧化物含量过高，是形成酸雨的主要原因将氢氧化铜加入到滴有酚酞的蒸馏水中，溶液会显红色饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数可能保持不变同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液中溶质的质量分数大适量食用瓜果蔬菜，可以有效帮助人体合成维生素A.B.C.D.,【解析】选A。氮和硫的氧化物溶于水易生成酸，从而导致酸雨；Cu（OH）2难溶于水，不能离解出OH-，不会使酚酞显红色；饱和溶液升温可变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变；由于温度不定，温度低的饱和溶液的溶质质量分数也有可能小于温度高的不饱和溶液的溶质质量分数。,12.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。下列说法正确的是（）A.4 时，m溶液一定是饱和溶液B.室温下，n溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D.m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数,【解析】选A。由题中信息知，4 时，m溶液中仍有少量晶体存在，因此m溶液一定饱和，而n溶液是在m溶液升温放置、晶体消失后的溶液，该溶液不一定饱和，从m溶液在室温下的变化知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，且n溶液的溶质质量分数大于m。,13.镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4 g,则混合物的质量可能为（）A.15 g B.10 g C.3.6 g D.3 g【解析】选B。本题可用极值法计算，即先分别利用化学方程式求出生成0.4 g H2时所需3种金属的质量。设生成0.4 g H2分别需Mg的质量为x,铝的质量为y，锌的质量为z。Mg+2HCl=MgCl2+H224 2 x 0.4 g242=x0.4 g x=4.8 g,2Al+6HCl=2AlCl3+3H254 6 y 0.4 g546=y0.4 g y=3.6 gZn+2HCl=ZnCl2+H265 2 z 0.4 g652=z0.4 g z=13 g若用三种金属的混合物制取0.4 g H2,所需金属的总量应在3.6 g13 g之间，故只有B符合题意。,二、填空（共14分）14.（4分）（2008宁夏中考）酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。请你将学过的有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格。,【解析】利用Zn和稀硫酸反应产生H2，可用于实验室制取H2，铁锈的主要成分为Fe2O3，Fe2O3属于金属氧化物，能与酸反应，生成盐和水，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。答案：（1）实验室制取H2（2）酸能与多种金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（答案合理即可）,15.（5分）如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20 时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：,（1）乙物质的溶解情况是_；（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：_（用a、b、c填写）；（3）当温度在20 30 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_（用甲、乙、丙填空）；（4）40 时，溶液中含水最少的是_物质；（5）40 时，甲溶液中溶质质量分数_大于丙溶液中溶质质量分数（填“一定”或“不一定”）。,【解析】由三种物质的溶解度曲线和甲、丙的溶解情况知，甲的溶解度曲线为a，丙的为b，则乙的溶解度曲线为c，即乙的溶解度随温度升高而减小；由此可以再利用溶解度曲线解决其他问题。答案：（1）烧杯中固体的量增多（2）a、c、b（3）丙、甲、乙（4）丙（5）不一定,16.（5分）某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用的四组药品如下：Fe、Ag、CuSO4溶液；Ag、Cu、Fe(NO3)2溶液；Cu、Fe、FeSO4溶液；Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液你认为能实现目的的药品组是_和_（填序号），选择其中一组药品，简要说明其验证过程及结论_。,【解析】将Fe、Ag分别放入CuSO4溶液中，Fe的表面有红色固体析出，而Ag的表面无变化，则说明三种金属的活动性顺序为FeCuAg,或将Cu分别放入FeSO4溶液和AgNO3溶液中，结果，放入FeSO4溶液中的Cu无变化，而放入AgNO3溶液中的Cu表面有银白色固体析出，同样能证明三种金属的活动性。答案：第组药品的验证过程及结论：将Fe放入CuSO4溶液中，铁表面有红色固体析出，再将Ag放入CuSO4溶液中，无变化，说明三种金属活动性顺序为FeCuAg,三、应用（共15分）17.（6分）“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实。（1）月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。从原子的构成来看，3He、4He两种原子的_数不同，化学性质_。（2）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆）。其中属于金属元素的有_种。,（3）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：,钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为_价。TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti,该反应属于_（填反应类型）。上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_除去。,【解析】3He与4He的质子数相同而质量数不同，所以两种原子的中子数不同，由于质子数相同，所以两者的化学性质相似；在FeTiO3中O为-2价，Fe为+2价，根据化合价代数和为0的原则推断Ti的化合价为+4价；根据质量守恒定律可知TiCl4与Mg发生反应生成Ti和MgCl2,反应类型为置换反应；由图示可以看出金属钛中含的杂质为Mg,由题目信息可知Ti不与酸反应，而Mg与酸反应，因此可加入盐酸或硫酸除去。答案：（1）中子 相似（2）12（3）+4 置换反应盐酸（或硫酸）,18.（9分）铁元素在人体内主要存在于血红蛋白中，如缺铁会造成贫血，贫血患者需饮用补铁制剂（本题所用的补铁制剂是5%的FeSO4溶液）。（1）某病人因贫血，医生建议他每天服用10 g 补铁制剂，问病人每天补充了多少铁元素？（假设铁元素全部被吸收）（2）某FeSO4生产厂家，用足量的铁和250 g 19.6%的稀硫酸充分反应，来制得一部分FeSO4溶液，问：此时得到的FeSO4溶液的质量为多少？这些FeSO4溶液需加多少水才能得到5%的FeSO4溶液？,【解析】,答案：,四、实验探究（共18分）19.（5分）（2009湖北中考）（1）用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，主要步骤有：_；_；_。(2)如图是粗盐提纯实验中的过滤操作装置示意图，请指出图中的两处错误：_；_。,【解析】用固体配制溶液，一般先要计算出所需固体的质量和所需水的体积，然后再用托盘天平称出所需固体的质量和用量筒量出所需水的体积，最后在烧杯中溶解。过滤时，玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，以防损坏滤纸，漏斗下端要靠在烧杯的内壁上，以防液体喷溅。答案：（1）计算 称量 溶解（2）玻璃棒没有靠在三层滤纸处漏斗下端没有靠在烧杯的内壁上,20.（13分）（2008广州中考）金属在生产、生活中有着广泛的用途。（1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途：性质_，对应用途_。（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_（填“大”“小”或“相同”）。（3）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。,推测:锈蚀物中的H来自空气中的_（填化学式，下同），C来自空气中的_，因此这两种物质肯定参加了反应。推测:锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。（4）某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是_（填实验编号）。说明：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。,（5）假如要进行实验D，检验CO2是否充满的操作方法是_。,【解析】本题以金属的性质为背景，考查分析问题和设计实验的能力。由锈蚀物中含有C、H、O三种元素，据反应前后元素守恒可知，水和CO2一定参加了反应。要探究O2是否参加了反应，应需做A、F的对比实验。答案：（1）导电性优良 做导线（其他合理答案也可，但应注意用途与性质的对应）（2）大（3）H2O CO2（4）A、F（5）用燃着的木条放在试管口，若木条熄灭，说明试管中CO2已充满,