元素电负性的周期性变化.ppt

元素电负性的周期性变化,第二单元 元素性质的递变规律,电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力的物理量。指定氟的电负性为，并以此为标准确定其他元素的电负性。,1、电负性的概念：,吸引电子,4.0,增 大,减小,同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐。同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐。,2、电负性的递变规律：,增 大,减 小,增 强,减 弱,3、电负性的意义,反映了原子间的成键能力和成键类型。,一般认为，电负性 1.8的元素为非金属元素，电负性 1.8的元素为金属元素。,小于,大于,一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键。,离 子,共 价,一般规律,请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaF HCl NO MgO KCl CH4离子化合物：。共价化合物：。,NaF、MgO、KCl,HCl、NO、CH4,练习,电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为 值。,弱,正,强,负,一般规律,请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素 NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr,练习,1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.F N O B.O Cl F C.As P H D.Cl S As,D,2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()K Na Li B.O Cl H C.As P H D.三者都是,B,练习,4、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度,D,3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键,B,差值若为零时呢?,练习,5、已知四种元素的电子排布是 A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 则他们的第一电离能按从大到小的顺序为，电负性的大小顺序为。,DCAB,CBA,练习,6、在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(不考虑放射形元素!),Na,Ar,Cl,Na,Cs,He,Cs,F,练习,7、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。,O,Ca,Na,Cl,CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl,练习,