专题121 电解质的电离2020.docx

(1) 通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质;(2) 能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程。【内容分析】在介绍离子反应之前，需要介绍电解质、电离的概念。因此，本节内容分为两部分:电解质的电离，离 子反应。首先，教材结合生活常识(给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故)创设情境，以真实、有意义的 问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。然后以实验1-2为基础介绍电解质和电离的概念。需要说明的是，实验1-2的设计目的有3个:认识物质的导电性，引人电解质的概念，为学习电 离的概念提供实验证据。教材基于实验证据提出问题:为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能 导电呢?随后，教材结合构成NaCl固体的粒子、NaCl固体在水中溶解和形成水合离子的过程，以及NaCl 固体受热熔化时粒子运动的变化等，从微观角度对上述问题作出解释。为了帮助学生深入理解，教材辅以 相应的微观过程示意图(图1-10、图1-11、图1-12)。在此基础上，介绍电离的概念和电离方程式，并结合 电离方程式，引导学生从电离的角度认识酸、碱的本质。【教学重点和难点】重点:电离方程式的书写。难点:电解质概念，离子反应发生的条件。【教学流程】【学习任务一】身边的化学，发现问题生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？【设计意图】结合生活常识，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。【初高中知识衔接】1. 水导电吗？2. 什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？【设计意图】通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题【思考】NaC1溶液、KNO3溶液导电吗？ NaCl固体、KNO3固体呢？通过【实验1-2】以及【知识拓展】“如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电， 引出物质导电的原因，建立新概念电解质与非电解质。【设计意图】理解电离概念并不难，但由于其微观过程不可见，因此只能在实验事实的基础上通过推理、 假设、验证等探究过程,建立微观模型，从而对实验事实作出合理解释。通过电离概念建立过程中培养证据 推理与模型认知的核心素养。【学习任务三】微观辨析，探究问题根源【思考】为什么NaCl固体不导电，而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？结合图画或动画提出问题：在NaCl溶于水的过程中究竞发生了什么?分组讨论，形成微观模型NaCl在水分子作用下解离成自由移动的Na+和Cl-，脱离固体表面，进人水中形 成溶液，即发生电离。【思考】观察下图，NaCl溶液、熔融NaCl导电的过程能否用一个式子表示?勺电褴网 相迁的电尚与电源注梃 相宜的电极与电源负械聘连的电禄NaCl肆电示意图通过学生的思考交流引出新概念电离方程式。【设计意图】通过微观机理图的观察，培养学生宏观辨识与微观辨析思维。【评价任务三】写出 HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和 NH4NO3 的电离方程式。【设计意图】通过对比归类重新建立酸、碱、盐的概念。一.实验实验1-2在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次 放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3,固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌， 使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源， 观察并记录现象。使用建议：(1 )NaCl、KNO3固体-般使用粉末，若能使用体积较大的晶体则可使对电离过程的分析更易理解。(2 )测纯水导电性时应保证蒸馏水较纯，且应强调“在这种情况下测不到水导电”。(3) 做溶液导电性实验时，在纯水导电性实验基础上，向蒸馏水中加入NaCl粉末，展现灯泡逐渐变亮的过程， 并引导学生边看边思考溶解的微观过程。(4) 可使用实物投影仪将实验过程和现象放大，支持学生的观察与思考。二、思考与讨论【思考与讨论】(1) 请写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。(2) 请结合以上电离方程式，并参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。使用建议：要求学生在书写三种碱的电离方程式时要上下对齐。可在板书或课件上框定三者电离出的共同的离子O H-， 如下所示。NaOH= Na+OH-Ca(OH)2 = Ca2+2 OH-Ba(OH)2 = Ba2+2 OH-对于学习能力较强的学生，可引导其分析Cu2(OH)2CO3是否属于碱。三、练习与应用1. 在里或 下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了，产生了2. 下列叙述中，正确的是A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D. NaCI溶于水，在通电条件下才能发生电离3. 写出下列物质的电离方程式。(1 )HNO3(2) KOH(3 ) Fe2(SO4)3(4 )NH4NO3【参考答案与解析】1. 水溶液熔融状态电离能自由移动的带电粒子一阴、阳离子【解析】电流是带电粒子的定向移动，离子是带电粒子的一种。2. C.【解析】A.电解质固体不导电是因为所含离子不能自由移动;B.电解质是化合物，不包括单质;D.电离与通电 无关。3. (1)HNO3=H+NO3-(2)KOH=K+OH- Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42- NH4NO3=NH4+NO3-;