氧化剂还原剂.ppt

第2课时氧化剂还原剂,1.一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点对吗？试说明理由。,A、B,C、D、E,2.难失电子的物质必然易得电子，这句话正确吗？提示不正确。难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体既难失去电子又难得到电子。,答案：D,解析：在题给反应中4 mol HCl参加反应，只有一半(即2 mol)HCl被氧化生成Cl2，此时体现还原性，另一半HCl中氯元素化合价没有变化，该部分HCl体现酸性，故选D。答案：D,3在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。解析：当物质所含元素处于最高价时，化合价只能降低，即该元素只具有氧化性；处于最低价时，化合价只能升高，即元素只具有还原性；若处于中间价态时，化合价既能升高，又能降低，即元素既具有还原性又具有氧化性。答案：Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S,答案：D,1已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3,解析：在第一个氧化还原反应中，Ce4是氧化剂，其还原产物是Ce3，Fe2是还原剂，其氧化产物是Fe3，故还原性Fe2Ce3；在第二个氧化还原反应中，氧化剂是Fe3，其还原产物是Fe2，还原剂是Sn2，其氧化产物是Sn4，故还原性Sn2Fe2。答案：A,思路点拨：解答本题应注意以下两点：(1)溶液中阴、阳离子所带的电荷相等；(2)氧化还原反应中得失电子数相等。,答案：B,答案：B,思考探究(1)如何判断被检验的样品是食盐？从上表选择对应试剂和对应操作，指明实现象。(2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠，从上表中选择试剂和对应操作并指明实验现象。(3)某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了、D的组合，是否可行？你的理由是什么？,答案：见解析。,1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A配制生理盐水B燃放鞭炮C食物腐败 D金属冶炼解析：配制生理盐水与氧化还原反应无关。答案：A,解析：A中，PCl3PCl5，P的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现；B中Mn元素和D中的Fe元素化合价均降低，被还原，需加还原剂才能实现；C中元素化合价未发生变化。答案：A,解析：在反应中还原性为：H2(还原剂)NH3(还原产物)，在反应中还原性：NH3(还原剂)NH4Cl(还原产物)，故选B。答案：B,4实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O关于该反应的下列说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂,答案：A,解析：H2O中H元素为1价，当生成H2时，氢元素化合价降低，此时H2O作氧化剂；H2O中O元素为2价，当生成O2时，氧元素化合价升高，此时H2O作还原剂。因此，结合四个反应方程式的特点可知中H2O只作氧化剂，中H2O只作还原剂，中H2O既不作氧化剂又不作还原剂。答案：(1)(2)(3),6(2011保定高一检测)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO33CS=K2SN23CO2。(1)被氧化的元素是_，氧化剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。(2)生成2 mol气体时，转移电子数是_。,解析：本反应中，氮元素的化合价由5价变为0价，硫元素的化合价由0价变为2价，碳元素的化合价由0价变为4价，被氧化元素是C。氧化剂是KNO3和S，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2，本反应中生成4 mol气体时转移电子12 mol，生成2 mol气体时转移电子数为66.021023。答案：(1)CKNO3和SCO2K2S和N2(2)3.6121024,练规范、练速度、练技能,