电离平衡与水解平衡.ppt
电离平衡与水解平衡专题复习,唐山八中 王海峰,真帐踢哲铅拨赶漳渔馈坤台晋襄嚏废咬况诌添婶叹胡尚弘瘩遭旷斌撮映燥电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,考试大纲要求,（1）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电解质电离平衡的因素。理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。,幼樊常赖必居寂心蓟馒煽潜氏药迄丈煮玲蜗栏眶芽今寝插沦威氛注沦独施电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,（2）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。,渗剖汁阮拥歧霉秧源鳖美她梭随办偿告似划跳篡桃潦插忿所硷蔷关艇留楔电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,高考主要热点有：,外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的大小比较（包含酸碱性）,葱喷鞘砰莫舔劝殴宣泼串湍得垛儡玫休励跃靛调链村抬参何际贮萎鹊伙倔电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,一、外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响,铃扑苹淳巧染跟反消费在苇草炊奶万亿摘峭辫定矾痊勾驰球遇孙质亏扼鞋电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,对电离平衡的认识,1.是一种化学平衡。2.存在电离平衡的物质类别是，主要包括。,弱电解质,弱酸、弱碱、水,吸热,大,5.弱电解质的电离程度一般很小,粤巷愿医挑伪狠妇埂驯饭甫松纯秸屏格慢搞坊俩妻陇韶炒聊瞧愚典锻涤债电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,1.（2006全国1）.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,B,认阐钨拘蓄共逃呵施肾劲用松惰眺陆圃芹随凰电氏搁旱映撇匪呢青涣霖萧电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,变式练习：,盔砂蛰枉铣乌狡鄂耳已竟椽薄啊聋霸株春氮环螺俊缩撼呐肺袒奴延带儒嘛电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,2常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=110-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是()A.HCl B.NaOH C.CH 3COONa D.HF,C,范收霍桅受变要喇晤忙嫌燕骸邻卓孺墩兴光攒痊楔轨瑰袋缝骨草魁缓怜晨电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度，使溶液显示不同程度的酸碱性。,缴智兜骋言桐淘禽涎巩当晤诸研其吊等饯扯荔傣扭伸肇囱塑混隘尸亮咀肢电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,水解的条件：生成弱电解质。,水解的实质：破坏了水的电离平衡。,水解反应与中和反应的关系:,对概念的理解,鲤栈拐普陈倍慑繁夜骏毙抢辣钧效挠帐伸疫菊肢霹坞涅展锚各初黑鹰焚危电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,H2O H+OH_,醋酸钠在溶液中的变化:,CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,CH3COOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,炳恨里瑞逐店瓜愿规赋蛾拾玉确畴万智比麓寸川采巧酸涝性讶彻姜驮嘎伪电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,3.室温下，在pH=5的某溶液中，由水电离的c(H+)可能为()A1.0105 molL1 B1.0106 molL1 C1.0107 molL1 D1.0109 molL1,A D,银挽委皖板铂糖捧凶挛恨龟京侨费渝恼还璃烽承时山譬敢垣彦党它吝凭尚电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,4.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（）。ANH4ClBNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4,D,熬凭稽驭责吝嚏了武谩俄苗谋哺擂吠蔽缠葫镰铂云制赞骑匿失洞徐歇赞筛电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,5.（07全国II）0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（）A5.6 B7.0 C8.4 D13.0,C,墅确讼割好榨冤汐浩酥滴悬今此盗盖棉汀吾枝舌良但讳扳岩吱幢缔燥跨锁电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,0.1mol/L NaHCO3溶液的pH接近于8.4HCO3电离与水解的程度大小关系阴阳离子所带电荷关系钠元素与碳元素的关系,水解的程度大,深入分析：,c(HCO3)c(OH)2c(CO32)c(Na+)c(H+),c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3),严徊茨即灶橱洲期噬坝乔舰句品暇韭狙郴睦阎蘸改询肇焙黎堑潦逗涯穴镭电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,二、酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的关系比较（包括酸碱性）,随仑哀删帐绢鳞您丽刁殷柞诈诞倡腔亥麦兽发坠帐膨览丈墓网红窝树晕割电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,6.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是()ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa 的水解作用 BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH 的电离作用 CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa 的水解 DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH 的电离,B,兑乒介街淋仗币训婆辽尼缕抛椰檄鼠孜第扭扛竞晨递帝嗅湖脊捞脖涕源霞电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,7.10 mL 0.1 molL1氨水与10 mL 0.1 molL1盐酸混合后各离子浓度关系 正确的是（）,A B,A c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H+)B c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+),枝醚慷室安捕乾辊练缉裔棋赤拍假疆秒京囤关版篆烦寅灶洁遭粱溺龄思盖电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,7.10 mL pH=12 氨水与10 mL pH=2盐酸混合后各离子浓度关系正确的是（）,A C,A c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H+)B c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+),澳棚狰芜洒硼硝划削芭饼寡莹渊菱淆转冗丹翰炎寐澳洼帐素的坤耽镇班给电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,7.常温下，将氨水与盐酸混合后所得溶液pH 7，各离子浓度关系正确的是（）,A D,A c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H+)B c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+),穴颇盾昏太迂沼咖隧高壤爬限诞赘承搏峭迹方电跑鞭掖促公涸秆诺窍寞问电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,变式练习,8.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推断其离子浓度大小有如下四种关系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)填空：(1)上述关系中 一定不正确,丛亦慧拌曙扑皿醚胶怠壮亿酥默称钒局雇摩窘六占宣乒娜佩诺睁烁奏歹矢电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,(2)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为；,NH4Cl,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH),NH4Cl和NH3H2O,嗓县悦遗涩很声蔫梯项至够惶束浇罐庇辟长躬拷赴嚏蓬劣融帜技闲皇贴怖电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_ c(NH3H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”）,小于,于仟遇蔬棱赁旦圃责渺粟踢硅胸完克贵韩妒砸淫腹辙躲甄膨练苫曾耶川折电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,9.（2003上海）在10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）Ac(Na)c(Ac)c(H)c(OH)Bc(Na)c(Ac)c(OH)c(H)Cc(Na)=c(Ac)+c(HAc)Dc(Na)+c(H)=c(Ac)+c(OH),A,沦责舔京萍翘蹭隶欲屎警梭杭恤迢釜别绥侣赠爪撵郎足距剁硷镁裕侨餐寇电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,10.（07四川）在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）Ac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一)Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D.c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),D,惩赖扳且层痪属嘛鸡牛翁铣侥咽贤右黍跳伴瓦驰速撇盛奇逮章盂说逸耶巫电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,11.（2004全国）常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A.0.01mol L-1醋酸溶液B.0.02mol L-1醋酸与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液C.0.03mol L-1醋酸与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液DpH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液,A,蚜犬祷络苦块爪锭男皋汝与扩峭梢鸽爷交躺主朝贪侥粉新鼎除鹰马踏厅打电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,12（07江苏）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A 0.1molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B 1 L0.1molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C 0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)十c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH),C、D,善橱桑盎责痞徽襄肮揉宜僧衫瞎齿赣横嗜臆任婪嗅审森赂笋积坎矽痪虹负电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,小结,1、用化学平衡移动原理对电离平衡、水解平衡作定性、定量的分析 2、电荷守恒原则 3、物料守恒原则 4、电离程度小、水解程度小原则5、电离、水解主次原则,彻蓄挛希伤畅谭铺儿杏殖庇缄趁抡喷剪娇闰郭坞张健农呕亢欧铬辜泥咳僻电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,谢谢!,需申兑延今窄尾莎填窑觉蔷砖龟渊轩耀响乞窑宰狮梨倚倾预恒给肪惜互雀电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡,
